Ņemot vērā uzdevumu: "Saskaņā ar shēmām jāizstrādā elektroniskās bilances shēmas." Kā es varu to darīt? Kas nepieciešams šim nolūkam? Mēģināsim to saprast kopā.
Vispirms apskatīsim, kāda ir šī metode. Ja elektroniskās bilances shēma ir pareizi izveidota, ir iespējams ieviest ierosināto reakciju visiem stereochemiskiem koeficientiem.
Šīs tehnikas būtība ir noteiktAtsevišķu elementu, kas piedalījās reakcijā, oksidēšanās pakāpes. Ja vienādojuma kreisajā un labajā daļā elements saglabā nemainīgu oksidācijas pakāpi, tad bez tā tiek apkopota elektroniskā bilances shēma.
Elementiem, kas mijiedarbības laikā ir mainījuši oksidācijas pakāpi, iegūtās vērtības tiek ņemtas vērā, aprēķinot vismazāko kopīgo daudzumu.
Vispirms jums būs jāievieto katrstās oksidācijas stāvokļa elements, izmantojot noteiktus noteikumus. Ja vienkārša viela ir nonākusi mijiedarbībā, tā nepieņem un nesniedz citu elementu elektronus, tātad tās oksidācijas pakāpe ir nulle. Savienojumu ar nulles oksidēšanas pakāpi piemēri ir halogēnu molekulas, metāli.
Otra elementa binārā savienojumā - grādsoksidēšanās ir negatīva, un vispirms - pozitīva vērtība. Summā (ņemot vērā atomu skaitu) jābūt nullei. Kalcija oksīdā, piemēram, pirmajā elementā oksidācijas pakāpe ir +2, otrajā - skābekļa -2. To kopējā vērtība ir nulle, jo molekula ir neitrāla.
Если необходимо расставить степени окисления в sarežģītāka viela, tad vispirms jānosaka pirmā un pēdējā elementa rādītāji. Tad, izmantojot matemātiskos aprēķinus, nosaka centrālo elementu oksidācijas pakāpi. Visu rādītāju summai jābūt nullei.
Kā tiek veidota elektroniskā bilance? Kreisajā pusē elementi, kas piedalījās redox procesā, tiek reģistrēti kopā ar oksidācijas pakāpēm.
Turklāt norāda zīmes "plus" un "mīnus"ķīmiskās mijiedarbības laikā saņemto un izdalīto elektronu skaits. Starp elektronu skaitu nosaka zemākais kopējais daudzums. Atcerieties, ka tas nozīmē pozitīvu skaitli, kas tiks pilnībā sadalīts abos skaitļos, kas attiecas uz elektroniem.
Схема электронного баланса считается полной в том gadījums, kad tas definē un koeficienti. Kā tos atrast? Mazākais kopējais daudzums ir jāiedala elektronos, kuri ir pieņemti un doti procesā. Iegūtie skaitļi būs stereochemiskie koeficienti.
Ir svarīgi arī noteikt reducējošo vielu unoksidētājs, kā arī procesi, kas rodas mijiedarbības laikā (oksidēšanās un reducēšanās). Redox procesa elektroniskā līdzsvara shēma ļaus jums organizēt trūkstošos koeficientus reakcijā.
Pamatojoties uz šo metodi, absolventiem tiek piedāvāts pabeigt uzdevumu no “C” līmeņa. Panākumi ir atkarīgi no studenta praktisko iemaņu līmeņa, teorētisko pamatu zināšanu līmeņa.
Piemēram, uzdevumā teikts:saskaņā ar šīm shēmām sastādiet elektroniskās bilances shēmas. Turklāt dažus reaģentus, kā arī dažus reakcijas produktus var izlaist. Šis jautājums tiek uzskatīts par paaugstinātas sarežģītības uzdevumu, tāpēc tas ietver noteiktu spriešanas secību.
Vispirms, visi zināmo vielu elementi nosaka oksidācijas pakāpi, tad reģistrē vielas, kas nav abās reakcijas daļās.
Turpinās līdzsvars. Saskaņā ar iegūto reakcijas shēmu koeficientus sakārto, izmantojot iepriekš aprakstīto elektroniskās bilances metodi. Pēdējā darbība būs norāde uz visiem procesiem.
Testējot vienoto valsts eksāmenu ķīmijā, tiek pieņemts atsevišķs ieraksts par vielām, kas tieši iesaistītas vienādojumā, kam seko oksidētāja un reducētāja pazīme.
Такой метод является далеко не единственным vienādojuma koeficientu sakārtošanas metode. Jūs varat izmantot pusi reakciju metodi, kas ļauj izlīdzināt visas vienādojumā norādītās vielas.
