Соединение сульфид калия представляет собой sintēzes formas kristāli, kam nav krāsas. Tā kausēšanas punkts ir 948 ° C, kura blīvums ir 1,805 g / cm3 (blīvums ir noteikts standarta temperatūrā 14 ° C). Kristāli ir ļoti labi šķīst ūdenī un tiem ir augsta higroskopiskuma pakāpe. Turklāt kālija sulfīds tiek hidrolīzes procesā, viegli šķīst glicerīnā un etanolā. Reaģējot ar tām, reakciju laikā veidojas dihidrāti un pentahidrāti, kas ir bezkrāsaini kristāli, kurus raksturo H0ob, attiecīgi -984,5 un -1880,0 kJ / mol.
Вещество очень легко поддается окислению на Brīvā gaisā veidojas K2S2O3, un sadegšanas laikā tiek atbrīvots SO2. Ar K2CO3 mijiedarbību ar sērgu iegūst kālija sulfīdu, kura formula ir K2S, un ir jānodrošina reakcijas plūsma bez gaisa plūsmas. Vielu iespējams iegūt arī ar reducējošu reakciju, kas darbojas ar oglekli ar K2SO4.
Kālija sulfīds tiek plaši izmantots, ja nepieciešamssastāvdaļa gaismas efektu emulsiju sastāvā un pārklājumos rūpniecībā un fotografēšanā. Ķīmiskajā rūpniecībā tās izmantošana balstās uz tās spēju darboties kā reaģents dažādu metālu sulfīdu atdalīšanai. Pielietojums tekstilrūpniecībā un ādas izstrādājumu sastāvā ir kālija sulfīda iekļaušana ādas primārās apstrādes līdzekļu sastāvā.
KHS formā ir hidroksulfīds vai polisulfīdiVielu izmanto metālu sakausējumu, čuguna un tērauda sulfīdu tehnoloģijā. Tas ir ļoti plaši izmantots zāļu ražošanā dažādu ādas slimību ārstēšanai. Kālija sulfīda izmantošana lauksaimniecībā - izmantošana pesticīdā.
Как правило, сульфид калия получают довольно vienkāršs veids. Lai to izdarītu, sajauc atmosfēru ar sēru un potašu. Tad šis maisījums tiek izšķīdināts ūdenī un vārīts vairākas stundas. Šīs procedūras rezultātā veidojas kālija polisulfīds. Pēc tam no iegūtā šķīduma caur filtru noņem kalcija karbonāta nogulsnes un šķīdumu iztvaicē, līdz tas sasniedz īpatnējo svaru 1,25-1,30. Visbeidzot, šķīdumam pievieno nedaudz sēra, atkal vārī, un pēc atdzesēšanas tas tiek iztukšots.
Tiek veidots kālija sulfīdsTomēr kvantitatīvi attiecībā uz šādu reakciju ir nepieciešams nodrošināt NH3 garu ļoti lēnu iztvaikošanu caur speciālu cauruli, kas iepriekš jāaizpilda ar kālija hidroksīdu. Pareizi veiktas reakcijas rezultātā iegūst bezkrāsainu amonjaka šķīdumu un baltu nogulsnes, kas ir kālija sulfīds.
Полученное вещество необходимо довольно uz ilgu laiku izsūknēt īpašu eļļas sūkni, un tad to vajadzētu kalcinēt 400-500 ° C temperatūrā. Parasti pēc tam iegūtie kristāli tiek sasmalcināti un tīri ar slāpekli testa mēģenēs vakuumā.
Rezultātā iegūtā kālija disulfīda hidrolīzeir dzeltenais pulveris, tā formula ir K2S2. Vielas molekulmasa ir 142.327 amu. Temperatūrā 477 ° C disulfīds sāk izkausēt un 600 ° C temperatūrā tas sadalās.
Kālija sulfīds mijiedarbojas ar dažādiemvielas. Piemēram, reakcijā ar primārajiem alkilhalogenīdiem tiek iegūti simetriski dialkilsulfīdi. Kālija sulfīda šķīdumus sajauc arī ar dažādu (galvenokārt hroma-kālija un alumīnija-kālija) ala šķīdumiem.
Kālija sulfīdu lieto medicīniskiem nolūkiem.augsts attīrīšanas līmenis. Šajā nozarē to pārstāv dažādas ogles, kuras iegūst no vielas pašas maisījuma, tā hidroksīda un sēra satura. Medicīnisko ogļu aktivizēšana notiek īpašās krāsnīs ar temperatūru, kas nav zemāka par 800 - 900 ° C. Tad ir sēru savienojumu tīrīšana un hlora jonu mazgāšana ar sālsskābi.
