Ir vielu elementu un molekulu atominenozīmīga masa. Lai izpētītu ķīmisko reakciju kvantitatīvās attiecības, tiek izmantoti vairāki fiziski daudzumi. Viens no tiem ir molārā masa, ko var aprēķināt atomiem, joniem un molekulām. Viens no svarīgākajiem elementiem uz Zemes ir skābeklis, kurā piedalās daudzas reakcijas un procesi. Lai veiktu aprēķinus, izmantojot savienojumu formulu, reakcijas vienādojumos tiek izmantota skābekļa molārā masa, kas ir skaitliski vienāda ar tā atoma vai molekulas relatīvo masu.
Vispārīga informācija par skābekli (ķīmiskais elements):
Skābeklis kā viena no atmosfēras sastāvdaļām ir garšlaiku nevarēja piešķirt tīrā veidā. Gāze tika saukta par "dzīvības dāvanu", "dzīves eliksīru". Skābekļa atklāšanas godu kopīgi pazīst pasaules zinātnieki: C. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Terminu "skābeklis" ierosināja A. Lavoisier, pamatojoties uz vielas, tā atomu svarīgo lomu oksīdu un skābju veidošanās procesos.
Veicot ķīmiskos aprēķinus, jums jāzinareakcijās iesaistīto atomu un molekulu masas. Bet tie ir pārāk mazi, tāpēc ir grūti izmantot mērvienības, piemēram, gramus un kilogramus. Tika atrasts risinājums: tika ierosinātas citas vērtības, lai atvieglotu aprēķinus. Piemēram, ķīmijā izmanto atomu un molekulmasu relatīvās vērtības. Atoma (Ar) relatīvā masa kā fiziskais daudzums tika ieviesta 1961. gadā. Tās vērtība ir 1/12 no oglekļa atoma masas (izotops 12C)
Lai veiktu aprēķinus, izmantojot formulas un vienādojumus, izmantojot šo un citus daudzumus, jums jāatceras daži noteikumi:
Skābekļa atomu masu iegūst, ņemot vērātā trīs dabisko izotopu daudzums un izplatība: Ar (O) = 15.999 (a. e. m.). Aprēķinos šī vērtība parasti ir noapaļota, izrādās 16. Katram elementam tā atomu masa ir nemainīga. No zināmā elementa ar atomu skaitu 8 atomu masas var atrast skābekļa elementa molu masu. M (O) = 16. Vēl viens dimensiju fiziskais daudzums - skābekļa molekulmasa - attiecas uz vienkāršu vielu. Aprēķiniet skābekļa molekulas masu, reizinot atoma masu ar stehiometrisko koeficientu formulā: Mr (O2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.Praksē nav nepieciešams noskaidrot, kāda ir skābekļa molārā masa, jo tā vērtība ir skaitliski vienāda ar vielas molekulas masu, bet ar mērvienību g / mol. Konkrētam savienojumam tā molekulmasa ir nemainīga, plaši izmanto, aprēķinot vielas daudzumu un masu.
В химии для удобства расчетов используется одна svarīgākie fiziskie daudzumi - vielas daudzums. Tas attiecas ne uz masu, bet gan uz struktūrvienību skaitu. Vienība vielas daudzuma mērīšanai starptautiskajā sistēmā (SI) ir 1 mol. Zinot, ka 1 mols satur tik daudz daļiņu, cik ir 12 g oglekļa izotopu 12C, jūs varat aprēķināt atomu, molekulu, jonu,elektroni, kas atrodas jebkuras vielas paraugā. Vēl viena konstante tika nosaukta par godu izcilajam itāļu zinātniekam Avogadro (apzīmēta ar NA), Tas raksturo vielas saturošo strukturālo daļiņu skaitu, ja tās daudzums ir 1 mol. Avogadro konstantes skaitliskā vērtība ir 6,02 . 1023 1 / mol.Tieši šim atomu skaitam (molekulām, joniem) ir molārā masa. Šī fizikālā daudzuma apzīmējums ir M, mērvienība ir 1 g / mol, aprēķina formula ir M = m / n (m ir masa (g), n ir vielas daudzums (mol)).
Praksē nav vajadzības lietotformula M = m / n, lai aprēķinātu skābekļa molāro masu. Risinot problēmas, bieži vien jānosaka, kurai masa ir vienāda, vai jāatrod vielas daudzums. Pirmajā gadījumā aprēķiniem izmanto formulu m = n . M, otrajā - n = m / M. Elementa molārās masas skaitliskā vērtība sakrīt ar atoma masu, un vielai - molekula. Piemēram, 1 mola skābekļa elementa masa ir 16 g. M (O2) Ir skābekļa molekulas molārā masa, kas ir 32 g / mol.
Ekvivalentu sauc par daudzumu, kas vienāds ar masu 1jebkura monovalenta elementa atomu mols. Parasti ekvivalentu masu var noteikt, dalot ķīmiskā elementa atomu molisko masu ar tā valenci, kas atrasta pēc konkrēta savienojuma formulas. Lielākajā daļā savienojumu skābeklis, tāpat kā ķīmiskais elements halkogēns, ir divvērtīgs. Skābekļa molāro masu var atrast pēc periodiskās tabulas, tās noapaļotā vērtība ir 16. Ekvivalentā masa ir 2 reizes mazāka - 8. Ķīmijā tiek izmantots ekvivalentu likums, kas nosaka, ka vielas savstarpēji reaģē daudzumos vienāds ar to ekvivalentiem. Veicot aprēķinus, jūs varat izmantot skābekļa ekvivalenta molējo masu, lai noteiktu vielas ekvivalenta masu, kurai tā nav zināma.
Skābeklis ir viens no vissvarīgākajiem elementiem uz zemesmiza, tā veido 46,6% no masas. Vienkāršs tā paša nosaukuma savienojums ir otrs izplatītākais Zemes atmosfērā. Molekulārā skābekļa saturs gaisā ir 20,947%. Piedaloties elementa atomiem un vielas molekulām, tehnoloģijā, rūpniecībā, dzīvajā un nedzīvajā dabā notiek daudzas reakcijas un procesi. Šajos procesos ir svarīgi ņemt vērā kvantitatīvās attiecības, kas ievērojami atvieglo fizisko lielumu, tostarp skābekļa molārās masas, izmantošanu.
