Katra viela nav kaut kas cieti, tas irsastāv no mazām daļiņām, kas ir molekulas. Atomu molekulas. No šejienes var secināt, ka noteiktā vielas masa var raksturot ienākošo elementu molekulas un atomus. Vienu brīdi Lomonosova lielāko daļu sava darba veltīja šim jautājumam. Tomēr daudzi interesanti dabaszinātnieki vienmēr ir ieinteresēti jautājumā: "Kādās vienībās ir izteiktas molekulas masa, atoma masa?"
Bet, lai sāktu, mēs nedaudz iemērkamies stāstam
Agrāk, aprēķinot atomu masas vienībuvienmēr ņēma masu ūdeņraža (H). Un, pamatojoties uz to, mēs veica visus nepieciešamos aprēķinus. Tomēr lielākā daļa savienojumu dabā ir sastopami skābekļa savienojumos, tāpēc elementa atoma masu aprēķināja attiecībā uz skābekli (O). Tas ir diezgan neērti, jo aprēķinos bija nepieciešams pastāvīgi ņemt vērā koeficientu O: H, kas vienāds ar 16: 1. Turklāt pētījumi parādīja neprecīzu attiecību, faktiski bija 15,88: 1 vai 16: 1,008. Šādas izmaiņas ir izraisījušas atomu masas pārrēķinu daudziem elementiem. Tika nolemts atstāt masas vērtību 16 O un H-1,008. Zinātnes turpmākā attīstība noteica paša skābekļa dabu. Izrādījās, ka skābekļa molekulā ir vairāki izotopi ar masām 18, 16, 17. Fizikā nav pieņemams izmantot vienību ar vidējo vērtību. Tādējādi tika izveidotas divas atomu svēruma skalas: ķīmijā un fizikā. Tikai 1961. gadā zinātnieki nonāca pie secinājuma, ka ir nepieciešams izveidot vienu mērogu, ko šodien izmanto kā "oglekļa vienību". Tā rezultātā elementa relatīvā atomu masa ir atoma masa oglekļa vienībās.
Aprēķinu metodes
Jebkuras vielas molekulas masa sastāv no masāmatomi, kas veido noteiktu molekulu. Tādējādi jāsecina, ka molekulas masa jāreģistrē oglekļa vienībās, kā arī atoma masā, t.i. relatīvo atomu masu nosaka, ņemot vērā relatīvo molekulmasu. Kā zināms, ar Avogadro likuma palīdzību ir iespējams noteikt atomu skaitu molekulā. Zinot atomu skaitu un molekulas masu, mēs varam aprēķināt atomu masu. To var noteikt vairākos citos veidos. 1858. gadā Cannizzaro ierosināja metodi, pēc kuras nosaka relatīvo atomu masu tajos elementos, kuri spēj veidot gāzveida savienojumus. Tomēr šī spēja nav saistīta ar metāliem. Tāpēc, lai noteiktu to atomu masu, tika izvēlēta metode, kas izmanto attiecīgās vielas atomu masas un siltumietilpības atkarību. Bet visas aplūkotās metodes dod tikai aptuvenas atomu masas vērtības.
Kā liecina pētījumi, no tiemaptuvenās vērtības var noteikt precīzi. Lai to izdarītu, jums tikai jāsalīdzina šī vērtība ar līdzvērtīgu vērtību. Elementa ekvivalents ir vienāds ar elementa relatīvās atomu masas attiecību pret tā valences to savienojumā. No šīs attiecības tika noteikta katra elementa pareizā relatīvā atomu masa.
