Oksīdi, to klasifikācija un īpašības ir pamatstik svarīga zinātne kā ķīmija. Viņi sāk mācīties pirmajā ķīmijas gadā. Šajās precīzās zinātnēs kā matemātika, fizika un ķīmija viss materiāls ir savstarpēji saistīts, tāpēc materiāla apguves trūkums nozīmē, ka trūkst izpratnes par jaunām tēmām. Tāpēc ir ļoti svarīgi saprast oksīdu tēmu un pilnībā orientēties tajā. Par to mēs šodien esam kopā ar jums un mēģinām sīkāk runāt.
Oksīdi, to klasifikācija un īpašības - tas viss ir jāsaprot vispirms. Tātad, kādi ir oksīdi? Vai tu to atceraties no skolas programmas?
Oksīdi (vai oksīdi) ir sarežģītas vielas,binārie savienojumi, kuros ietilpst elektronegatīvā elementa (mazāk elektro-negatīvs kā skābeklis) un skābekļa atomi ar oksidācijas pakāpi -2.
Oksīdi ir neticami bagātīgas vielas mūsu planētas. Oksīdu savienojuma piemēri ir ūdens, rūsa, dažas krāsvielas, smiltis un pat oglekļa dioksīds.
Oksīdus var iegūt dažādos veidos.Oksīdu veidošanās tiek pētīta arī tādā zinātnē kā ķīmija. Oksīdi, to klasifikācija un īpašības - tas ir tas, ko zinātniekiem ir jāzina, lai saprastu, kā veidojas viens vai ods. Piemēram, tos var iegūt, tieši savienojot skābekļa atomu (vai atomus) ar ķīmisko elementu - tā ir ķīmisko elementu mijiedarbība. Tomēr ir netieša oksīdu forma, tas ir, kad oksīdi veidojas skābju, sāļu vai bāzu sadalīšanās rezultātā.
Оксиды и их классификация зависят от того, как tie tika izveidoti. Pēc to klasifikācijas oksīdi ir sadalīti divās grupās, no kurām pirmā ir sāls formēšana, un otra ir bezsoli veidojoša. Tātad, pievērsimies tuvāk abām grupām.
Sāls formējošie oksīdi ir diezgan lieligrupa, kas sadalīta amfotēriskajos, skābjos un bāziskajos oksīdos. Sakarā ar jebkuru ķīmisko reakciju sāls veidojošie oksīdi veido sāļus. Parasti metālu un nemetālu elementi nonāk oksīdu oksīdu sastāvā, kas ķīmiskās reakcijas rezultātā ar ūdeni veido skābes, bet mijiedarbojas ar bāzēm, veidojot attiecīgās skābes un sāļus.
Neoksiju veidojošie oksīdi ir tie oksīdi, kuri ķīmiskās reakcijas rezultātā nerada sāli. Piemēri šādiem oksīdiem ir slāpekļa oksīdi un oglekļa oksīdi.
Oksīdi, to klasifikācija un īpašības ir ļoti svarīgi jēdzieni ķīmijā. Sāls veidošanas sastāvā ietilpst amfoteriskie oksīdi.
Amfoteriskie oksīdi ir tie, kasvar būt pamata vai skābes īpašības, atkarībā no ķīmisko reakciju apstākļiem (piemīt amfoteritāte). Šādus oksīdus veido pārejas metāli (varš, sudrabs, zelts, dzelzs, rutēnijs, volframs, rutēnijs, titāns, itrija un daudzi citi). Amfoteriskie oksīdi reaģē ar spēcīgām skābēm, un ķīmiskās reakcijas rezultātā tie veido šo skābju sāļus.
Skābie oksīdi vai anhidrīdi ir tādioksīdi, kuriem ķīmiskās reakcijās piemīt skābes īpašības un kas veido arī skābekli saturošas skābes. Anhidrīdus vienmēr veido tipiski nemetāli, kā arī daži pārejas posma ķīmiskie elementi.
Oksīdi, to klasifikācija un ķīmiskās īpašības -tie ir svarīgi jēdzieni. Piemēram, skābiem oksīdiem ir ķīmiskas īpašības, kas pilnīgi atšķiras no amfoteriskajām. Piemēram, kad anhidrīds reaģē ar ūdeni, veidojas attiecīgā skābe (izņemot SiO2 - silīcija oksīdu). Anhidrīdi mijiedarbojas ar sārmiem, un šādu reakciju rezultātā izdalās ūdens un soda. Mijiedarbojoties ar bāzes oksīdiem, veidojas sāls.
Galvenie (no vārda "bāzes") oksīdi irmetālu ķīmisko elementu oksīdi ar oksidācijas pakāpi +1 vai +2. Tajos ietilpst sārmi, sārmu zemes metāli un ķīmiskais elements magnijs. Bāzes oksīdi atšķiras no citiem, jo tie spēj reaģēt ar skābēm.
Bāzes oksīdi mijiedarbojas ar skābēm, atšķirībā no skābiem oksīdiem, kā arī ar sārmiem, ūdeni un citiem oksīdiem. Šo reakciju rezultātā parasti veidojas sāļi.
Ja jūs rūpīgi izpētīsit dažādu reakcijasoksīdiem, var patstāvīgi izdarīt secinājumus par to, kādas ķīmiskās īpašības ir oksiliem piemīt. Absolūti visu oksīdu vispārējā ķīmiskā īpašība ir redoksprocess.
Neskatoties uz to, visi oksīdi atšķiras viens no otra. Oksīdu klasifikācija un īpašības ir divas saistītas tēmas.
Šāda grupa ir sāli neveidojošie oksīdioksīdi, kuriem nav ne skābu, ne bāzisku, ne amfoterisku īpašību. Ķīmisko reakciju rezultātā ar sāli neveidojošiem oksīdiem sāļi neveidojas. Iepriekš šādus oksīdus sauca nevis par sāli veidojošiem, bet par vienaldzīgiem un vienaldzīgiem, taču šādi nosaukumi neatbilst sāli neveidojošo oksīdu īpašībām. Pēc savām īpašībām šie oksilgrupi ir diezgan spējīgi veikt ķīmiskas reakcijas. Bet sāli neveidojošu oksīdu ir ļoti maz; tos veido monovalenti un divvērtīgi nemetāli.
Sāli veidojošos oksīdus ķīmiskās reakcijās var iegūt no sāli neveidojošiem oksīdiem.
Gandrīz visi oksīdi tiek saukti šādi:vārdu "oksīds", kam seko ķīmiskā elementa nosaukums ģenitīvā. Piemēram, Al2O3 ir alumīnija oksīds. Ķīmiskajā valodā šis oksīds skan šādi: alumīnijs 2 apmēram 3. Dažiem ķīmiskajiem elementiem, piemēram, varam, var būt vairākas oksidēšanās pakāpes, attiecīgi, arī oksīdi būs atšķirīgi. Tad CuO oksīds ir vara oksīds (divi), tas ir, ar oksidācijas pakāpi 2, un Cu2O oksīds ir vara (trīs) oksīds, kura oksidācijas pakāpe ir 3.
Bet ir arī citi oksīdu nosaukumi,kas tiek sadalīti pēc skābekļa atomu skaita savienojumā. Monoksīds vai monoksīds ir oksīdi, kas satur tikai vienu skābekļa atomu. Dioksīdi ir oksilgrupas, kas satur divus skābekļa atomus, kā norāda prefikss "di". Trioksīdi ir tie oksīdi, kas jau satur trīs skābekļa atomus. Tādi nosaukumi kā monoksīds, dioksīds un trioksīds ir novecojuši, taču tie bieži sastopami mācību grāmatās, grāmatās un citās rokasgrāmatās.
Ir arī tā sauktie triviālie vārdioksīdi, tas ir, tie, kas ir attīstījušies vēsturiski. Piemēram, CO ir oglekļa monoksīds vai oglekļa monoksīds, taču pat ķīmiķi šo vielu visbiežāk sauc par oglekļa monoksīdu.
Tātad, oksīds ir skābekļa savienojums arķīmiskais elements. Galvenā zinātne, kas pēta to veidošanos un mijiedarbību, ir ķīmija. Oksīdi, to klasifikācija un īpašības ir vairākas svarīgas ķīmijas zinātnes tēmas, bez kuru izpratnes nav iespējams saprast visu pārējo. Oksīdi ir gāzes, minerāli un pulveri. Daži oksīdi ir vērts detalizēti zināt ne tikai zinātniekiem, bet arī vienkāršiem cilvēkiem, jo tie var būt pat bīstami dzīvībai uz šīs zemes. Oksīdi ir ļoti interesanta un diezgan viegla tēma. Oksīda savienojumi ir ļoti izplatīti ikdienas dzīvē.
