Sērs ir izplatīts arī zemes garozāelementi aizņem sešpadsmito vietu. Tas notiek gan brīvā stāvoklī, gan saistītā formā. Šim ķīmiskajam elementam raksturīgas nemetāla īpašības. Tās latīņu vārds «Sēra», apzīmē S. elements iekļauts dažādās jonu savienojumu, kas satur skābekļa un / vai ūdeņradi formas daudzas vielas, kas pieder pie klasēm, sāļiem un vairākām oksīdiem, katrs no kuriem var būt minēts kā sēra oksīdu, pievienojot simboli, kas apzīmē valency. Oglekļa pakāpe, ko tā izpaužas dažādos savienojumos, ir +6, +4, +2, 0, -1, -2. Ir zināmi sēra oksīdi ar dažādu oksidēšanas pakāpi. Visizplatītākie ir sēra dioksīds un trioksīds. Mazāk pazīstami ir sēra monoksīds, kā arī lielāks (izņemot SO3) un mazāku šā elementa oksīdi.
Sēra monoksīds
Neorganisks savienojums sauc par sēra oksīduII, SO, pēc izskata šī viela ir bezkrāsaina gāze. Saskaroties ar ūdeni, tas neizšķīst, bet ar to reaģē. Tas ir ļoti reti sastopams savienojums, kas rodas tikai atšķaidītā gāzes vidē. SO molekula ir termodinamiski nestabils un tiek pārveidots sākotnēji S2O2, (minēts disulfur gāze sēra vai peroksīds). Sakarā ar retu sastopamību sēra oksīda mūsu atmosfērā un zemu stabilitāti molekulas ir grūti pilnībā identificēt bīstamību vielas. Bet kondensētā vai koncentrētā formā oksīds pārvēršas par peroksīdu, kas ir salīdzinoši toksisks un kodīgs. Šo savienojumu var viegli aizdegties (metāns atgādina šo īpašību), dedzināšana rada sēra dioksīdu - toksisku gāzi. atklāti sēra oksīds, bija apmēram 2 Io (viens no Jupiter satelītiem), Venēru atmosfērā un starpzvaigžņu vides. Tiek pieņemts, ka uz Io tas iegūts vulkāna un fotoķīmisko procesu rezultātā. Galvenās fotoķīmiskās reakcijas ir šādas: O + S2 → S + SO un SO2 → SO + O.
Skābs gāze
Sēra oksīdi IV vai sēra dioksīds (SO2) irBezkrāsaina gāze ar aizēno asu smaku. Temperatūrā -10 ° C temperatūra nokļūst šķidrā stāvoklī, un temperatūrā-73 ° C cietina. Pie 20 ° C aptuveni 40 tilpuma SO2 tiek izšķīdināti 1 litrā ūdens.
Šis sēra oksīds, kas izšķīst ūdenī, veido sulfuroskābi, jo tā ir tā anhidrīds: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Tas mijiedarbojas ar bāzēm un bāziskajiem oksīdiem: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O un SO2 + CaO → CaSO3.
Sēra dioksīdam raksturīgas īpašības unoksidants un reducējošais līdzeklis. To oksidē ar gaisa skābekli sērskābes anhidrīda katalizatora klātbūtnē: SO2 + O2 → 2SO3. Ar spēcīgiem reducējošiem līdzekļiem, piemēram, sērūdeņradi, tā ir oksidējošā aģenta loma: H2S + SO2 → S + H2O.
Sulfurizdedzes gāze rūpniecībā galvenokārt tiek izmantota sērskābes ražošanai. Sēra dioksīdu iegūst, sadedzinot sēru vai dzelzs pirītus: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Sērskābes anhidrīds
Sēra oksīdi VI vai sēra trioksīds (SO3) irstarpproduktu un tam nav neatkarīgas vērtības. Izskats ir bezkrāsains šķidrums. Tā vārās temperatūrā 45 ° C, un zem 17 ° C kļūst balta kristāliska masa. Šis augstākais sēra oksīds (ar sēra atoma oksidēšanas pakāpi + 6) ir ārkārtīgi higroskopisks. Ar ūdeni tā veido sērskābi: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Izšķīdinot ūdenī, rodas liels daudzums siltuma un, ja tas netiek pakāpeniski pievienots, bet uzreiz liels daudzums oksīda, tad var rasties sprādziens. Sēra trioksīds ir viegli šķīst koncentrāta sērskābē, veidojot oleumu. SO2 saturs oleumā sasniedz 60%. Šim sēra savienojumam ir raksturīgas visas skābes oksīda īpašības.
Augstie un mazāk sēra oksīdi
Augstāki sēra oksīdi ir grupaĶīmiskie savienojumi ar formulu SO3 + x, kur x var būt 0 vai 1. monomērs oksīds SO4 saturēt peroxo (O-O), un raksturīga ar to, kā oksīda SO3, pakāpi sēra oksidēšanās +6. Šis sēra oksīds var izgatavot zemā temperatūrā (zem 78 C) reakcijas SO3 un atomu skābekļa vai fotolīzi SO3 maisījumā ar ozonu.
Zema sēra oksīdi ir ķīmisko savienojumu grupa, kas ietver:
Interese par sēra oksīdu satura samazināšanos ir palielinājusies. Tas ir saistīts ar nepieciešamību pētīt to saturu sauszemes un ārpuszemes atmosfērā.
