Sērskābe ir neorganiskadivvērtīga, nestabila vidēja stipruma skābe. Vils savienojums ir zināms tikai ūdens šķīdumos, kuru koncentrācija nav lielāka par 6 procentiem. Mēģinot izolēt tīru sērskābi, tā sadalās sēra oksīdā (SO2) un ūdenī (H2O). Piemēram, sērskābes (H2SO4) ietekmē koncentrētā formā uz nātrija sulfīta (Na2SO3) sērskābes vietā tiek atbrīvots sēra dioksīds (SO2). Tieši šī reakcija izskatās šādi:
Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2SO4 (sērskābe) = Na2SO4 (nātrija sulfāts) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens)
Sulfurskābes šķīdums
To uzglabājot, ir jāizslēdz gaisa padeve. Pretējā gadījumā sērskābe, kas lēnām absorbē skābekli (O2), pārvērtīsies sērskābē.
2H2SO3 (sērskābe) + O2 (skābeklis) = 2H2SO4 (sērskābe)
Sērskābes šķīdumi irīpaša smarža (kas atgādina smaržu, kas paliek pēc spēles sākuma), kuru klātbūtni var izskaidrot ar sēra dioksīda (SO2) klātbūtni, ķīmiski neiesaistītu ar ūdeni.
Sērskābes ķīmiskās īpašības
1. Sulfurskābi (formulu H2SO3) var izmantot kā reducējošu vielu vai oksidētāju.
H2SO3 ir labs reducējošais līdzeklis. Ar to palīdzību ir iespējams iegūt halogēnus saturošus halogēnus no brīviem halogēniem. Piemēram:
H2SO3 (sērskābe) + Cl2 (hlors, gāze) + H2O (ūdens) = H2SO4 (sērskābe) + 2HCl (sālsskābe)
Bet, mijiedarbojoties ar spēcīgiem reducējošiem līdzekļiem, šī skābe darbosies kā oksidētājs. Piemērs ir sērskābes reakcija ar sērūdeņradi:
H2SO3 (sērskābe) + 2H2S (sērūdeņradis) = 3S (sērs) + 3H2O (ūdens)
2Ķīmiskais savienojums, ko mēs uzskatām, veido divu veidu sāļus - sulfītus (vidē) un hidrosulphites (skābi). Šie sāļi ir reduktori, kā arī (H2SO3) sulfurozes skābe. Kad tie ir oksidēti, veidojas sērskābes sāļi. Kalcinējot aktīvo metālu sulfītus, veidojas sulfāti un sulfīdi. Tā ir self-oksidācijas-pašaizsardzības reakcija. Piemēram:
4Na2SO3 (nātrija sulfīts) = Na2S (nātrija sulfīds) + 3Na2SO4 (nātrija sulfāts)
Nātrija un kālija sulfīti (Na2SO3 un K2SO3)ko izmanto krāsošanas audumos tekstilrūpniecībā, metālu balināšanai, kā arī fotografēšanai. Kalcija hidrosulfīts (Ca (HSO3) 2), kas pastāv tikai šķīdumā, tiek izmantots kokmateriālu apstrādei īpašā sulfīta celulī. Pēc tam noformē papīru.
Sērskābes izmantošana
Sērskābe tiek izmantota:
- vilnai, zīda, koksnes celulozes, papīra un citu līdzīgu vielu balināšanai ar izturīgāku oksidētāju palīdzību (piemēram, hloru);
- kā konservantu un antiseptisku līdzekli, piemēram, graudu fermentācijas novēršanai pēc cietes saņemšanas vai fermentācijas procesa novēršanai vīna mucās;
- saglabāt ēdienu, piemēram, konservējot dārzeņus un augļus;
- koksnes šķeldas pārstrādē celulozessulfītu, no kura iegūst papīru. Šajā gadījumā tiek lietots kalcija hidrosulfīta šķīdums (Ca (HSO3) 2), kas izšķīdina lignīnu - īpašu vielu, kas saistās ar celulozes šķiedrām.
Sērskābe: iegūst
Šo skābi var iegūt, izšķīdinot sēra dioksīdu (SO2) ūdenī (H2O). Jums būs nepieciešama sērskābe koncentrētā formā (H2SO4), varš (Cu) un mēģene. Darbību algoritms:
1. Uzmanīgi ielej koncentrētu sērskābi mēģenē un ievieto tajā vara gabalu. Uzkarsē. Tur notiek šāda reakcija:
Cu (vara) + 2H2SO4 (sērskābe) = CuSO4 (sēra sulfāts) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens)
2. Sēra dioksīda plūsma jānosūta ar mēģeni ar ūdeni. Kad tas ir izšķīdis, ķīmiskā reakcija notiek daļēji ar ūdeni, kā rezultātā veidojas sulfuroskābe:
SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens) = H2SO3
Tātad, izlaižot sēra dioksīdu caur ūdeni, jūs varatiegūt sulfurskābi. Ir vērts uzskatīt, ka šī gāze kairina elpošanas ceļu membrānas, var izraisīt to iekaisumu, kā arī apetītes zudumu. Ilgstoša ieelpošana iespējamā samaņas zudumā. Rūpēties par šo gāzi ar īpašu rūpību un uzmanību.
