Бензойная кислота — это простейший представитель Karbonskābe vai organiskā skābe ar ķīmisko formulu C6H5COOH. Par šo ķīmisko savienojumu var teikt, ka tas ir izveidojies, aizstājot vienu ūdeņraža atomu, kas piestiprināts pie benzola gredzena oglekļa atoma ar karboksilgrupu.
Benzoskābe pēc izskata irbezkrāsaina kristāliska cieta viela, kuras blīvums ir 1,27 g / cm3 un molārā masa - 122,1 g / mol. C6H5COOH kušanas temperatūra ir 122,41 ° C, viršanas temperatūra ir 249,2 ° C. 1 litrā ūdens var izšķīdināt 2,9 g vielas C6H5COOH. Skābums ir 4,202, refrakcijas koeficients ir 1,5397.
Nosaukums nāk no benzoin sveķiem, no kura16. gadsimtā (ko Nostradams pirmo reizi aprakstīja 1556. gadā un pēc tam Blaise de Vigener 1596. gadā), viela pirmo reizi tika izolēta ar sublimāciju. Ilgu laiku šis dabīgais savienojums palika vienīgais skābes avots.
1832. gadā ķīmiķis Y.Pirmo reizi Liebig tika aprakstīta benzoskābes struktūra, un 1875. gadā tās pretsēnīšu un antiseptiskās īpašības pētīja vācu fiziologs Ernsts Leopolds Zalkowski. Sāļi tiek izmantoti kā pārtikas konservanti, un benzoskābe pati par sevi ir svarīga izejviela daudzu citu organisko savienojumu sintēzei. Daudzas mājsaimnieces šodien izmanto šīs karboksilskābes unikālās spējas brūkleņu ilgtermiņa uzglabāšanai bez papildu konservantiem (pat bez cukura pievienošanas) vai īpašas apstrādes metodes.
Эфиры и соли бензойной кислоты известны как benzoāti. Aromātisko savienojumu un karboksilskābju kvalitatīvās īpašības apvieno benzoskābi. Tās ķīmiskās īpašības nosaka aromātiskā gredzena un karboksilgrupas klātbūtne.
Aromātisko gredzenu raksturo elektrofilās aizvietošanas reakcijas galvenokārt trešajam oglekļa atomam, kura atrašanās vietu nosaka attiecībā pret karboksilgrupu.
Otrā aizvietošanas reakcijas shēma notiek ūdeņraža vietā karboksilgrupā un turpinās lēnāk.
Visas reakcijas, kas minētas par karboksilskābēm, ir raksturīgas arī C6H5COOH.
Pateicoties unikālajam antiseptiskajam unpretsēnīšu īpašības, konservēšanai izmanto benzoskābi. To lieto kā pārtikas piedevu klāstu E210 - E213. Benzoskābe bloķē fermentu darbību un kaitīgo vienšūnu organismu metabolismu. Pateicoties savai darbībai, tiek nomākta rauga, pelējuma un daudzu patogēnu baktēriju augšana. Lieto benzoskābi vai tās nātrija, kālija vai kalcija sāļus.
Viela, kas spēj pretmikroburīcība tikai skābā pārtikā. Ja pH līmenis šūnās ir mazāks vai vienāds ar 5, tad anaerobā glikozes fermentācija samazināsies par 95%. Skābju un benzoātu efektivitāte ir atkarīga no pārtikas produktu pH. Augļu sulas (satur citronskābi), dzirkstošie dzērieni (satur CO2), bezalkoholiskie dzērieni (satur fosforskābi), marinēti gurķi (etiķskābe) vai citi paskābināti pārtikas produkti tiek konservēti ar skābi un tās sāļiem. Optimālā koncentrācija pārtikas saglabāšanai ir robežās no 0,05–0,1%.
Pamatojoties uz toluolu, visbiežāk sintezēbenzoskābe. To iegūst saskaņā ar metilbenzola oksidēšanas shēmu ar kālija permanganātu. Komerciālā nolūkā šo unikālo organisko savienojumu iegūst, daļēji oksidējot toluolu ar skābekli. Process turpinās ar īpašu katalizatoru. Laboratorijām benzoskābe ir lēts un pieņemams reaģents. Visām sintēzēm to var attīrīt, pārkristalizējot no ūdens šķīduma. Šajā gadījumā tiek izmantota augsta šķīdība karstā ūdenī un slikta šķīdība aukstā ūdenī.
Benzoskābe tiek plaši izmantotakā pārtikas konservants, medicīnā un organiskā sintēze: uz tā pamata iegūst dažādas organiskas vielas, ieskaitot krāsvielas. To izmanto arī ķīmijas rūpniecībā vai analītisko laboratoriju praksē.
