Ķīmiskā viela amonija nitrāts, formulakas ilgstoši ir zināms ķīmiķiem, vēl 1659. gadā NH4NO3 to atklāja IR Glaubers. Literatūrā ir plaši izplatīts vēl viens šī savienojuma nosaukums: amonija nitrāts. Ārēji amonija nitrāts ir balts kristāls ar augstu higroskopiskumu. Savienojuma viršanas temperatūra ir 235 ° C, un pie 169,6 ° C amonija nitrāts sāk izkausēt. Ir vairāki kristāliski modifikācijas, kas diezgan būtiski ietekmē tā ķīmiskās, fizikālās īpašības un sfēras.
Piemēram, šīs atšķirības ir šādasDažādiem kristāla modifikācijām ir cita veida režģi. Pavisam ir šādas piecas izmaiņas. Pirmajai modifikācijai raksturīga kristāla režģa kubiskā forma, otrajā un piektajā - tetragonālai, trešajā un ceturtajā - rombu formai. Šajā gadījumā, sakarā ar savienojuma pāreju no vienas modifikācijas uz otru, novēro pakāpenisku, bet vienmērīgu vienības šūnu skaita palielināšanos. Šis īpašums nosaka ķīmisko īpašību atšķirību. Tādējādi, piemēram, modifikācijai IV ir blīvums 1,725 g / cm3, kušanas temperatūra jau ir 139,4 ° C.
Amonija nitrāta šķīdība ir šāda:100 gramos ūdens temperatūrā 0 ° C izšķīdina 119 gramus vielas, 25 ° C temperatūrā jau 212 gramus izšķīdina un pie 50 ° C - 346 gramus amonija nitrāta. Turklāt amonija nitrāts var izšķīdināt ar piridīnu, metanolu un etanolu. Ļoti svarīga savienojuma pazīme ir tā, ka tad, kad tiek pielietota ietekme vai ja apkārtējā temperatūra pārsniedz 270 ° C, amonija nitrāts sadalās, izraisot sprādzienbīstamu iedarbību.
Izmantojot indikatorus, varat noteikt skābuTrešdien, kas satur amonija nitrātu, hidrolīze ar savu līdzdalību ir reakcija, kuras vienādojumu var rakstīt kā: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonija nitrāts reaģē ar sārmu šķīdumiem. Šādu reakciju rezultātā veidojas amonjaks, un pats reakcijas process darbojas kā kvalitatīva reakcija uz amonija nitrātu.
Parasti vielu iegūst arneitralizācijas reakcijas ar 60% HNO3. NH3 tiek izmantots kā neitralizējošs līdzeklis gāzveida stāvoklī. Šajā procesā tiek radīts siltums, kas tiek nosūtīts amonija nitrāta šķīduma iztvaikošanai un vielas sagatavošanai granulu formā.
Visbiežāk lietotais nitrātslauksaimniecībā iegūtā amonija kā vērtīgs slāpekļa mēslojums. Savienojums tiek aktīvi izmantots sprāgstvielu ražošanā un kā reaģents - kā cirkonija šķīdinātājs degvielas stieņos, kodolatkritumu reģenerācijas laikā. Fizikāli ķīmiskās īpašības izraisa pastāvīgu vielas pieprasījuma pieaugumu, tāpēc tās ražošana nepārtraukti pieaug un šodien sasniedz 20 miljonus tonnu gadā, kad vielu pārrēķina līdz slāpekļa daļai.
Amonija nitrātu var iegūt laboratorijānosacījumiem, uz kuriem attiecas visstingrākie piesardzības un drošības noteikumi. Lai to izdarītu, ledus vannā jāsagatavo augsti atšķaidītas slāpekļskābes un amonjaka (amonjaka ūdens šķīdums) maisījums. Vislabāk šo reakciju veikt attālināti, piemēram, izmantojot manipulatorus, un ir diezgan drošā attālumā no jaukta šķīduma atrašanās vietas. Reakcijas veikšana sastāv no skābju pastāvīgas sajaukšanas amonjaka šķīdumā ar periodisku testēšanu ar indikatoru (lakmusa tests), lai panāktu neitrālu stāvokli. Tā pati metode nodrošina kontroli pār reakcijas gaitu. Kad skābā vide tiek pārsniegta, šķīdumam pievieno sārmainu komponentu un otrādi.
