Закон Рауля был установлен в далеком 1887 году viens no slavenajiem franču fiziķiem. Viņam ir vārds. Raoult likumi ir balstīti uz dažiem savienojumiem, kas samazina tvaika spiedienu uz nelektrolītu atšķaidītajiem šķīdumiem. Piesātināto tvaiku spiediena salīdzinošais samazinājums ir tāds pats kā atšķaidītās vielas mola daļai. Šo likumu franču zinātnieks atrada, pētot dažādus šķidrumu (neeksploātos) un vielu (cieto) šķīdumus.
Из закона Рауля можно узнать, что увеличение atšķaidītā šķīduma vārīšanās temperatūra vai sasalšanas temperatūra attiecībā pret neatšķaidītu, proporcionāla vielas molārajai uzkrāšanai, un to izmanto, lai atrastu tā molekulmasu.
Ideāls risinājums ir viens no tiemvisas tās īpašības ir piemērotas Raulas likuma attiecīgajām prasībām. Vairāk aptuvenus risinājumus var uzskatīt tikai par tiem, kas attiecas uz nepolārajām gāzēm un šķidrumiem. Tas nozīmē, ka to sastāvā esošās molekulas nedrīkst mainīt virzienu esošajā elektriskā laukā. Līdz ar to atvēršanas siltums būs nulle. Un tad risinājumu īpašības būs viegli atpazīstamas, jo mums ir jāņem vērā tikai to komponentu oriģināls īpašums un proporcionalitāte, kurā sajaukšana notiek haotiskā veidā.
Ar reāliem risinājumiem, šāds aprēķinsgandrīz neiespējami. Tā kā risinājumu veidošanā, kā parasti, tiek radīts siltums vai notiek reversā situācija - šis siltums tiek absorbēts pats par sevi.
Eksotermiskais process ir process, kurā notiek siltuma ražošana, un endotermiskais process ir tas, kurā tā uzsūcas.
Šķīduma kolīzīvās īpašības irtie, kas galvenokārt ir atkarīgi no šķīduma koncentrācijas, nevis no dabas dabiskās atšķaidītas vielas. Būtiski collīģējošie izmēri ir spiediens, šķidruma sasalšanas temperatūra un ļoti proporcionāls šķīdinātāja tvaika spiediens.
Pirmais Raoul likums apvieno koncentrētā tvaika spiedienu šķīdumā ar tā sastāvu. Šī likuma definīcija ir rakstīta šādi: Pi = Pio * Xi.
Uzkrāto tvaiku proporcionālais spiediens yRisinājumu sastāvdaļas ir tieši proporcionālas tās molu daļiņu vērtībai konkrētā šķīdumā. Šajā gadījumā proporcionalitātes koeficients būs vienāds ar koncentrētā tvaika spiedienu virs nešķīstošā komponenta.
Tā kā kopējais molu frakciju kopējais rezultātsComponent risinājumi skaitlis, vienāds ar 1, tad par bināro šķīduma, kas sastāv no komponentiem, piemēram, A un B, varam attiecības aprēķināšana, kas seko, arī sakrīt ar pirmo izpausmi Raoult likumu: (P0A-PA) / P0A = XB.
Raulas otrais likums izriet no pirmā likuma, kas nosaukts pēc zinātnieka no Francijas. Šis likums attiecas tikai uz dažiem atšķaidītiem risinājumiem.
Uzmanīgi samaziniet sasalšanas temperatūruNeattīrītu vielu atšķaidītie šķīdumi ir tieši proporcionāli šķīdumu molārai uzkrāšanai, un tiem nav nekādas atkarības no dabīgās atšķaidītas vielas: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Увеличение температуры кипения некоторых Neattīrītu vielu atšķaidītie šķīdumi nav atkarīgi no atšķaidītās vielas būtības, un tā ir tieši proporcionāla šķīdumu molārajai daļai: T0b-Tb = Tb = Em.
Ebullioskopiskā konstante, tas ir, koeficients E, ir starpība starp šķīduma tūlītējo viršanas temperatūru un pilnīgi neatšķaidīta šķīduma temperatūru.
Krioskopiskā konstante, ti, koeficients K, ir starpība starp šķīduma sasalšanas punktu un pilnīgi neatšķaidīta šķīduma temperatūru.
