Runāsim par to, kā izveidot ķīmisko vieluvienādojums, jo tie ir šīs disciplīnas galvenie elementi. Pateicoties pilnīgai visu ķīmisko procesu un vielu mijiedarbības likumu izpratnei, jūs varat tos pārvaldīt, pielietot dažādās darbības jomās.
Составление химических уравнений - важный и vidusskolu astotajā klasē. Kas būtu pirms šī posma? Pirms skolotājs stāsta saviem skolēniem, kā veikt ķīmisko vienādojumu, ir svarīgi iepazīstināt skolēnus ar terminu "valence", lai iemācītu viņiem noteikt šo vērtību metālos un nemetālos, izmantojot Mendelejeva elementu tabulu.
Lai saprastu, kā izveidot ķīmisko vieluvienādojums valentam, vispirms jums jāzina, kā padarīt savienojumu formulas, kas sastāv no diviem elementiem, izmantojot valenci. Mēs piedāvājam algoritmu, kas palīdzēs tikt galā ar uzdevumu. Piemēram, ir nepieciešams formulēt nātrija oksīda formulu.
Pirmkārt, ir svarīgi apsvērt, ka ķīmiskais elementskas nosaukumā minēts pēdējais, formulā jābūt pirmajai vietai. Mūsu gadījumā pirmais tiks ierakstīts nātrija formulā, otrais skābeklis. Atgādinām, ka oksīdi ir binārie savienojumi, kuros pēdējam (otrajam) elementam obligāti jābūt skābeklim ar oksidācijas pakāpi -2 (valence 2). Tālāk saskaņā ar periodisko tabulu ir jānosaka katra no diviem elementiem valences. Tam mēs izmantojam noteiktus noteikumus.
Tā kā nātrijs ir metāls, kas atrodas 1. grupas galvenajā apakšgrupā, tā valence nemainās, tas ir es.
Skābeklis ir nemetāls, jo oksīdā tas irir pēdējais, lai noteiktu tā valenci, mēs no astoņiem (grupu skaita) atņemam 6 (grupu, kurā atrodas skābeklis), iegūstam, ka skābekļa valence ir II.
Mēs atrodam vismazāk kopīgo daudzkārtību starp noteiktiem valentumiem, pēc tam dalām to ar katra elementa valentitāti un iegūstam to indeksus. Mēs uzrakstām gatavo formulu Na2O.
Tagad parunāsim sīkāk par to, kā komponētķīmiskais vienādojums. Pirmkārt, mēs apsvērsim teorētiskos punktus, pēc tam pārejam pie konkrētiem piemēriem. Tātad, ķīmisko vienādojumu sastādīšana ietver noteiktu darbību.
Mēģināsim izdomāt, kā sacerētķīmiskais magnija sadegšanas vienādojums, izmantojot algoritmu. Vienādojuma kreisajā pusē mēs ierakstām magnija un skābekļa summu. Neaizmirstiet, ka skābeklis ir divcilmes molekula, tāpēc tam jābūt indeksam 2. Pēc vienādības zīmes mēs izveidojam pēc reakcijas iegūtā produkta formulu. Tas būs magnija oksīds, kurā magnijs ir ierakstīts vispirms, un skābeklis ir otrais formulā. Tālāk saskaņā ar ķīmisko elementu tabulu mēs nosakām valences. Magnijam, kas ietilpst 2. grupā (galvenajā apakšgrupā), ir nemainīga II valence, skābeklim, atņemot 8 - 6, mēs iegūstam arī II valenci.
Procesa ieraksts izskatīsies šādi: Mg + O2= MgO.
Lai vienādojums atbilstu likumamsaglabājot vielu masu, nepieciešams sakārtot koeficientus. Pirmkārt, mēs pārbaudām skābekļa daudzumu pirms reakcijas, pēc procesa pabeigšanas. Tā kā pirms magnija oksīda formulas bija 2 skābekļa atomi un labajā pusē izveidojās tikai viens, jāpievieno koeficients 2. Tālāk mēs aprēķinām magnija atomu skaitu pirms un pēc procesa. Mijiedarbības rezultātā tika iegūts 2 magnijs, tāpēc kreisajā pusē vienkāršās vielas magnija priekšā ir vajadzīgs arī koeficients 2.
Galīgais reakcijas veids: 2Mg + O2= 2MgO.
Jebkurā ķīmijas kopsavilkumā ir dažādu veidu mijiedarbības apraksts.
Atšķirībā no savienojuma, aizstāšanā gan kreisajā, gan kreisajā pusēvienādojuma labajā pusē būs divas vielas. Pieņemsim, ka vēlaties uzrakstīt cinka un sālsskābes šķīduma mijiedarbības reakciju. Mēs izmantojam standarta rakstīšanas algoritmu. Pirmkārt, kreisajā pusē caur summu uzrakstām cinku un sālsskābi, labajā pusē sastādām iegūto reakcijas produktu formulas. Tā kā metālu spriegumu elektroķīmiskajā sērijā cinks atrodas pirms ūdeņraža, šajā procesā tas no skābes izspiež molekulāro ūdeņradi, veido cinka hlorīdu. Rezultātā iegūstam šādu ierakstu: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.
Tagad pāriesim pie atomu skaita izlīdzināšanaskatra priekšmeta. Tā kā hlora kreisajā pusē bija viens atoms, un pēc mijiedarbības tie bija divi, sālsskābes formulas priekšā ir jāievieto koeficients 2.
Rezultātā iegūstam gatavu reakcijas vienādojumu, kas atbilst vielu masas saglabāšanas likumam: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.
Tipisks ķīmijas kopsavilkums obligāti saturvairākas ķīmiskas transformācijas. Neviena šīs zinātnes sadaļa neaprobežojas ar vienkāršu verbālu pārveidojumu, izšķīšanas procesu, iztvaikošanas aprakstu, visu obligāti apstiprina vienādojumi. Ķīmijas specifika slēpjas faktā, ka visus procesus, kas notiek starp dažādām neorganiskām vai organiskām vielām, var aprakstīt, izmantojot ķīmiskos simbolus, zīmes, koeficientus, indeksus.
Ar ko vēl ķīmija atšķiras no citām zinātnēm?Ķīmiskie vienādojumi palīdz ne tikai aprakstīt notiekošās transformācijas, bet arī uz to pamata veikt kvantitatīvus aprēķinus, pateicoties kuriem ir iespējams veikt dažādu vielu laboratorijas un rūpniecisko ražošanu.
