Ķīmiskās reakcijas būtība. Vielu masas saglabāšanas likums (ķīmija)

Ķīmija ir vielu zinātne, to struktūra,īpašības un to transformācija, kā rezultātā rodas ķīmiskas reakcijas, kuru pamatā ir ķīmiskie likumi. Visas vispārējās ķīmijas pamatā ir četri pamatlikumi, no kuriem daudzi tika atklāti Krievijas zinātnieku vidū. Taču šajā rakstā tiks apspriests vielu masas saglabāšanas likums, kas ir iekļauts ķīmijas pamatlikumos.

Detalizēti tiek izskatīts vielu masas saglabāšanas likums. Rakstā tiks aprakstīta likuma atklāšanas vēsture, tās būtība un komponenti.

Masu aizsardzības likums (ķīmija): formulējums

Ķīmiskā reakcijā iesaistīto vielu masa ir vienāda ar to rezultātā izveidoto vielu masu.

Bet atpakaļ uz stāstu. Vairāk nekā pirms 20 gadsimtiem senais grieķu filozofs Demokrāts ierosināja, ka visas lietas ir neredzamas daļiņas. Un tikai XVII gadsimta angļu ķīmiķis Roberts Boyleizvirzīt teoriju: visas lietas ir veidotas no mazākajām vielas daļiņām. Boyle veica eksperimentus ar metālu, apsildot to. Viņš nosver kuģus pirms apkures un pēc tam pamanīja, ka svars palielinās. Koka dedzināšana radīja pretēju efektu - pelni svēra mazāk koka.

Jauns stāsts

Vielu masas saglabāšanas likums (ķīmija)piešķirts zinātniekam 1748. gadā M.V. Lomonosovs un 1756. gadā eksperimentāli. Krievu zinātnieks minēja pierādījumus. Ja jūs hermētiski noslēgtās kapsulas silda ar alvu un pirms sildīšanas nosver kapsulas un pēc tam pēc tam, acīmredzami būs vielas masas saglabāšanas likums (ķīmija). Zinātnieka Lomonosova izteiktais formulējums ir ļoti līdzīgs mūsdienīgajam. Krievijas dabaszinātnieks neapšaubāmi veicināja atomu-molekulāro pētījumu attīstību. Viņš apvienoja vielu masas saglabāšanas likumu (ķīmija) ar enerģijas saglabāšanas likumu. Pašreizējā mācība apstiprināja šos uzskatus. Un tikai trīsdesmit gadus vēlāk, 1789. gadā, dabaszinātnieks Lavoisier no Francijas apstiprināja Lomonosova teoriju. Bet tas bija tikai minējums. Tā kļuva par likumu divdesmitajā gadsimtā (sākumā), pēc vācu zinātnieka G. Landoltas 10 gadu pētījuma.

Eksperimentu piemēri

Apsveriet eksperimentus, kas var apstiprināt masu vielu (ķīmijas) saglabāšanas likumu. Piemēri:

1. В сосуд помещаем красный фосфор, прикрываем cieši noslēgt un nosvērt. Karsē zem zema siltuma. Balto dūmu (fosfora oksīda) veidošanās liecina, ka ir noticis ķīmiskās reakcijas. Mēs atkārtoti nosveram un pārliecināsim, ka kuģa svars ar iegūto vielu nav mainījies. Reakcijas vienādojums: 4Р + 3О2 = 2Р2О3.
2. Veikt divus kuģus Landolta.Vienā no tiem uzmanīgi, lai nesajauktu, ielej reaģentus no svina nitrāta un kālija jodīda. Citā traukā ievietojam kālija rodanīdu un dzelzs hlorīdu. Kuģi cieši noslēgti. Svariem jābūt līdzsvarotiem. Sajauc katra trauka saturu. Vienā veidā veidojas dzeltena nogulsne - tā ir svina jodīds, bet otrā - tiek iegūts tumši sarkanas krāsas rodanīds. Kad tika izveidotas jaunas vielas, atlikums saglabājās līdzsvarā.
3. Apgaismojiet sveci un ievietojiet to traukā.Hermētiski aizveriet šo konteineru. Mēs līdzsvarojam līdzsvaru. Kad tvertnē ir izplūdis gaiss, svece izzudīs, ķīmiskās reakcijas process beigsies. Svari būs sabalansēti, tāpēc reaģentu svars un iegūto vielu svars ir vienāds.
4. Pavadīsim vēl vienu pieredzi un mēs izskatīsim piemērumasu saglabāšanas likums (ķīmija). Kalcija hlorīda formula ir CaCl2, un sulfāta skābe ir H2SO4. Šo vielu mijiedarbība rada baltu nogulsni - kalcija sulfātu (CaSO4) un sālsskābi (HCl). Lai iegūtu pieredzi, mums būs nepieciešama skala un Landolt kuģis. Ļoti viegli ielej kalcija hlorīdu un sulfāta skābi traukā, tos nesajaucot, cieši aizverot ar aizbāzni. Nosveriet svarus. Tad mēs sajaucam reaģentus un novērojam, ka izkrīt baltas nogulsnes (kalcija sulfāts). Tas norāda, ka ir notikusi ķīmiskā reakcija. Atkal mēs nosveram kuģi. Svars paliek nemainīgs. Šīs reakcijas vienādojums būtu: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Pamata

Ķīmiskās reakcijas galvenais mērķis iriznīcināt molekulas dažās vielās un pēc tam veidot jaunas vielas molekulas. Šajā gadījumā katras vielas atomu skaits pirms mijiedarbības un pēc tam paliek nemainīgs. Ja tiek veidotas jaunas vielas, tiek atbrīvota enerģija, un, sadaloties tās absorbcijai, tad pastāv enerģijas efekts, kas izpaužas kā absorbcija vai siltuma izdalīšanās. Ķīmiskās reakcijas laikā sākotnējo vielu molekulas - reaģenti - sadalās atomās, no kurām iegūst ķīmiskās reakcijas produktus. Paši atomi paliek nemainīgi.

Reakcija var ilgt gadsimtiem ilgi, vai arī tā var notikt.ātri. Ķīmisko produktu ražošanā jums jāzina noteiktas ķīmiskās reakcijas ātrums, absorbējot vai atbrīvojot temperatūru, tas pāriet, kāds spiediens ir nepieciešams, reaģentu un katalizatoru daudzums. Katalizatori - neliela svara viela, kas nepiedalās ķīmiskajā reakcijā, bet ievērojami ietekmē tās ātrumu.

Kā sastādīt ķīmiskos vienādojumus

Zinot vielu masas (ķīmijas) saglabāšanas likumu, mēs varam saprast, kā pareizi sastādīt ķīmiskos vienādojumus.

1. Jums jāzina ķīmisko reakciju izraisošo reaģentu formulas un no tām izrietošo produktu formulas.
2. Kreisajā pusē ir rakstītas reaģentu formulas, starp kurāmielieciet “+” zīmi, un labajā pusē ir iegūto produktu formulas ar “+” zīmi starp tām. Starp reaģentu formulām un iegūtajiem produktiem ievieto zīmi "=" vai bultiņu.
3. Visu reaģentu sastāvdaļu atomu skaitam jābūt vienādam ar produktu atomu skaitu. Tāpēc tiek aprēķināti koeficienti, kas tiek ievietoti pirms formulām.
4. Aizliegts formulas pārvietot no vienādojuma kreisās malas pa labi vai mainīt to vietas.

Likuma nozīme

Vielu masas (ķīmijas) saglabāšanas likums ļāva interesantam priekšmetam attīstīties kā zinātnei. Uzziniet, kāpēc.

• Vielu masas saglabāšanas likuma liela nozīmeķīmijā ķīmiskie aprēķini tiek veikti, pamatojoties uz to rūpniecībai. Pieņemsim, ka vēlaties iegūt 9 kg vara sulfīda. Mēs zinām, ka vara un sēra reakcija notiek masas attiecībās 2: 1. Saskaņā ar šo likumu vara, kas sver 1 kg, un sēra, kas sver 2 kg, ķīmiskās reakcijas laikā tiek iegūts vara sulfīds, kas sver 3 kg. Tā kā mums jāiegūst vara sulfīds, kas sver 9 kg, tas ir, 3 reizes vairāk, tad mums būs nepieciešami 3 reizes vairāk reaģentu. Tas ir 6 kg vara un 3 kg sēra.
• Spēja izdarīt pareizos ķīmiskos vienādojumus.

Secinājums

Pēc iepazīšanās ar šo rakstu nevajadzētu paliktuzdod jautājumus par šī atklāšanas vēstures likuma būtību, uz kuru, starp citu, mūsu slavenais tautietis, zinātnieks M.V. Lomonosovs. Kas vēlreiz apstiprina, cik liels ir patriotiskās zinātnes spēks. Kļuva skaidrs arī šī likuma atklāšanas nozīme un nozīme. Un tiem, kas nesaprata, kā skolā rakstīt ķīmiskos vienādojumus, pēc raksta lasīšanas vajadzētu iemācīties vai atcerēties, kā to izdarīt.