Kā jūs zināt, katram ķermenim ir savatās unikālā struktūra, ko nosaka tās ķīmiskais sastāvs un struktūra. Šajā gadījumā daļiņas, kas veido šo struktūru, ir mobilas, tās mijiedarbojas viens ar otru, un līdz ar to tām ir noteikta iekšējā enerģija. Cietās daļās daļiņu, kas veido ķermeņa struktūru, saites ir spēcīgas, tāpēc to mijiedarbība ar daļiņām, kas veido citu struktūru struktūru, ir sarežģīta.
Tas izskatās pilnīgi citādi šķidrumos vaigāzes, kur molekulārās saites ir vājas, un tāpēc molekulas var pietiekami brīvi pārvietoties un mijiedarboties ar citu vielu daļiņām. Tas, piemēram, parāda šķīdības īpašību.
Tādējādi gāzes iekšējā enerģija irparametrs, kas nosaka pašas gāzes stāvokli, proti, tās mikrodaļiņu siltās kustības enerģiju, ar kuru iedarbojas molekulas, atomi, kodoli uc Turklāt šis jēdziens raksturo to mijiedarbības enerģiju.
Kad molekula iziet no vienas valsts uz otru, gāzes iekšējā enerģija, WU = dQ - dA - rāda tikai procesa maiņuiekšējā enerģija. Precīzi tāpēc, ka tas faktiski redzams no formulas, to vienmēr raksturo atšķirība starp tās vērtībām molekulas pārejas sākumā un beigās no vienas valsts uz otru. Pati pārejas ceļš, tas ir, tā lielums, nespēlē nekādu lomu. No šī pamatojuma izriet vissvarīgākais secinājums, kas raksturo šo fenomenu: gāzes iekšējo enerģiju nosaka vienīgi gāzes temperatūras rādītājs un tas pilnīgi nav atkarīgs no tā tilpuma vērtības. Matemātiskajai analīzei šis secinājums ir svarīgs tādā nozīmē, ka nav iespējams tieši izmērīt iekšējās enerģijas vērtību, matemātisko līdzekļu definēšana un attēlošana ir tikai tās izmaiņas (to uzsver simbola formulas klātbūtne - Tajā)
Par fiziskām ķermeņiem - viņu iekšējā enerģijair pakļauta dinamikai (izmaiņām) tikai ar nosacījumu, ka šīs struktūras mijiedarbojas ar citām struktūrām. Tajā pašā laikā ir divi galvenie šo izmaiņu veidi: darbs (tiek veikts ar berzi, triecienu, kompresiju utt.) Un siltuma pārnesi. Pēdējā metode - siltuma pārnešana - atspoguļo iekšējās enerģijas pārmaiņu dinamiku tajos gadījumos, kad darbs nav izdarīts, un enerģija tiek pārsūtīta, piemēram, no virsbūves ar augstāku temperatūru līdz zemākas vērtības ķermeņiem.
Šajā gadījumā ir šādi siltuma pārnēsāšanas veidi:
Visi šie procesi atspoguļojas saglabāšanas likumāenerģija. Ja šis likums tiek ņemts vērā saistībā ar termodinamiskiem procesiem, kas notiek gāzēs, tad to var formulēt šādi: reālās gāzes iekšējā enerģija vai drīzāk tās izmaiņas ir kopējā siltuma daudzums, kas tam tika nodots no ārējiem avotiem, un no darba, kas bija izdarījusi šo gāzi.
Ja mēs uzskatu šā likuma sekas (pirmaistermodinamikas likums) attiecībā pret ideālu gāzi, tad jūs varat redzēt sekojošus modeļus. Procesa ietvaros, kura temperatūra ir nemainīga (izotermisks process), iekšējā enerģija vienmēr būs nemainīga.
Izobāriskā procesa ietvaros, kas ir raksturīgsgāzes temperatūras izmaiņas, tās palielināšanās vai samazināšanās, attiecīgi palielina vai samazina iekšējo enerģiju un gāzes darbu. Šī parādība, piemēram, skaidri parāda gāzes paplašināšanos apkures laikā un šādas gāzes spēju vadīt tvaika blokus.
Apsverot izohorisko procesu, kurā tā tilpuma parametrs paliek nemainīgs, gāzes iekšējā enerģija mainās tikai pārnesamā siltuma daudzuma ietekmē.
Pastāv arī adiabattisks process, kam raksturīga gāzes siltuma apmaiņas neesamība ar ārējiem avotiem. Šajā gadījumā tās iekšējās enerģijas vērtība samazinās, tāpēc gāze atdziest.
