Binaire substantie van koperchloride (monochloride),de formule is CuCl, is een zoutzuur. Dit poeder is meestal wit of groen, zeer slecht oplosbaar in water. De groenachtige tint van de kristallen van monochloride wordt verklaard door de aanwezigheid van onzuiverheden van een tweewaardige stof, die koperchloride ii wordt genoemd.
Deze verbinding werd voor het eerst verkregen door de grootheidchemicus Robert Boyle. Deze gebeurtenis gebeurde lang, in 1666, en om de wetenschapper te verkrijgen gebruikte hij eenvoudig metalliek koper en tweewaardig kwikchloride. Toen, in 1799, isoleerde Joseph Proust van de monochloride kristallen van dichloride. Deze reactie was een proces van geleidelijke verwarming van de oplossing, waardoor koper (II) chloride een deel van het chloor verloor, ongeveer de helft van zijn aanwezigheid. De scheiding van het dichloride en het monochloride werd uitgevoerd door conventioneel wassen.
Kopermonochloride is een witte kristallijne stofeen stof die de vorm van het kristalrooster verandert bij een temperatuur van 408 ° C. Omdat deze verbinding vrijwel zonder ontbinding smelt en kookt, wordt de chemische formule soms in de vorm van Cu2Cl2 geschreven. Monochloride is echter, net als andere koperverbindingen, giftig.
De koperchlorideverbinding, waarvan de formulewordt geregistreerd als CuCl2, van buiten is een donkerbruin monokristal wigvormig. Bij interactie met zelfs een zeer kleine hoeveelheid water, veranderen de kristallen van de verbinding van kleur: van donkerbruin naar groen en vervolgens naar blauw. Het is interessant dat als je heel weinig zoutzuur toevoegt in een dergelijke waterige oplossing, de kristallen terugkeren naar een van de tussenliggende toestanden - ze worden groenachtig.
Het smeltpunt van de stof is 537 ° C,en bij een temperatuur van 954 - 1032 ° C kookt het. De verbinding is oplosbaar in stoffen zoals water, alcohol, ammoniak. De dichtheid is 3,054 g / cm3. Met een constante verdunning van de oplossing en handhaving van de temperatuur op 25 ° C, is de molaire geleidbaarheid van de substantie 265,9 cm2 / mol.
Koperchloride wordt geproduceerd door de inwerking van chloorkoper, evenals door reactie van koper (II) sulfaat met zwavelzuur. De industriële productie is gebaseerd op het roosteren van mengsels van kopersulfiden met natriumchloride. In dit geval moet de reactietemperatuur gewaarborgd 550-600 ° C, waarbij, behalve de betrokken stof wordt gedetecteerd in de aanwezigheid van gasvormige bestanddelen, zoals HCI, arseen gassen en zwavelverbindingen. Er is productie bekend waarbij de productie van koperchloride wordt uitgevoerd door het initiëren van een uitwisselingsreactie tussen kopersulfaat en BaCl2.
Bij een temperatuur van 993 ° C ontleedt de stof in CuCl en Cl2, de oplosbaarheid in waterige oplossingen wordt gekenmerkt door:
- wanneer opgelost in een waterige oplossing van 25 graden temperatuur, wordt 77,4 gram koperchloride volledig opgelost in 100 gram water;
- wanneer de oplossing een temperatuur van 100 ° C bereikt, lost 120 gram van de stof daarin op. In beide gevallen wordt aangenomen dat de dichtheid van CuCl2 hetzelfde was.
Koperchloride wordt veel gebruikt als een chemische stofkatalysator, pyrotechnische componentcomponenten, bij de productie van verschillende minerale kleurstoffen. Als ammoniakoplossing wordt het gebruikt als rookgasanalysator en draagt het bij tot de berekening van hun concentratie en het gehalte aan koolstofdioxide. Dichloride wordt gebruikt en als een zuurstofdrager in verschillende stadia van chemische productie, dergelijke technologie is bijvoorbeeld gebruikelijk bij de productie van organische kleurstoffen.
Koperchloride zout, voor al zijnmoeilijk op te lossen, kan een reeks kristallijne hydraten vormen. In dit geval heeft de geconcentreerde oplossing van de stof het vermogen om stikstofoxide toe te voegen, dat ook breed wordt toegepast bij de productie van geneesmiddelen en in de chemische industrie.
