Oxidia Zoutvormende en niet-zoutvormende oxiden

Oxiden zijn complexe stoffen die uit twee elementen bestaan, waarvan er één zuurstof is in de tweede oxidatietoestand.

In de chemische literatuur voor de nomenclatuur van oxiden gelden de volgende regels:

1. Bij het schrijven van formules wordt zuurstof altijd op de tweede plaats gezet - NEE, CaO.
2. Bij het benoemen van oxiden gebruiken ze altijd eerst het woord oxide, gevolgd door het tweede element in het genitief geval: BaO - bariumoxide, K₂O - kaliumoxide.
3. In het geval dat het element meerdere vormtoxiden geven na de naam de oxidatietoestand van dit element tussen haakjes aan, bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofmonoxide (V), Fe₂O₃ - ijzeroxide (II), Fe₂O₃ - ijzeroxide (III).
4. Называя самые распространенные оксиды, het is noodzakelijk om de atoomverhoudingen in het molecuul aan te geven met de overeenkomstige Griekse cijfers: N₂O - diazotoxide, NO₂ - stikstofdioxide, N₂O₅ - diazotonpentoxide, NO - stikstofmonoxide.
5. Anorganische zuuranhydriden worden bij voorkeur op dezelfde manier genoemd als oxiden (bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofmonoxide (V)).

Oxiden kunnen op verschillende manieren worden verkregen:

1. De interactie met zuurstof van eenvoudige stoffen. Eenvoudige stoffen oxideren bij verhitting, vaak met afgifte van warmte en licht. Dit proces wordt branden genoemd.
   C + O₂ = CO₂
2. Door de oxidatie van complexe stoffen worden oxiden van elementen verkregen, die zijn opgenomen in de samenstelling van de uitgangsstof:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. De afbraak van nitraten, hydroxiden, carbonaten:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Als gevolg van de oxidatie van metalen door oxiden van andere elementen. Soortgelijke reacties werden de basis van metallothermie - de reductie van metalen uit hun oxiden met behulp van meer actieve metalen:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Door ontleding van hogere oxiden of door oxidatie van lagere:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Классификация оксидов на основе их химических eigenschappen impliceert hun verdeling in zoutvormende en niet-zoutvormende oxiden (onverschillig). Zoutvormende oxiden worden op hun beurt onderverdeeld in zuur, basisch en amfoteer.

Basisoxiden соответствуют основания.Na₂O, CaO, MgO zijn bijvoorbeeld de belangrijkste oxiden, aangezien de basen - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) соответствуют daarmee overeenkomen. Sommige oxiden (K₂O en CaO) reageren gemakkelijk met water en vormen de bijbehorende basen:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

De oxiden Fe₂O₃, CuO, Ag₂O reageren niet met water, maar neutraliseren zuren, waardoor ze als basisch worden beschouwd:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typische chemische eigenschappen van dit type oxiden zijn hun reactie met zuren, waardoor gewoonlijk water en zout worden gevormd:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basisoxiden reageren ook met zuuroxiden:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Zuuroxide komen overeen met zuur. Salpeterzuur HNO₂ komt bijvoorbeeld overeen met oxide N₂O₃, Cl₂O₇ - perchloorzuur HClO₄, SO₃ - zwavelzuur H₂SO₄.

De belangrijkste chemische eigenschap van dergelijke oxiden is hun reactie met basen, zout en water worden gevormd:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Большинство кислотных оксидов вступают в реакцию met water en vormt het overeenkomstige zuur. Tegelijkertijd is SiO₂-oxide praktisch onoplosbaar in water, maar neutraliseert het de basen, daarom is het een zuuroxide:

2NaOH + SiO₂ = (fusie) Na₂siO₃ + H₂O

Amfotere oxiden Zijn oxiden die, afhankelijk van de omstandighedentonen zure en basische eigenschappen, d.w.z. bij wisselwerking met zuren gedragen ze zich als basische oxiden en bij wisselwerking met basen gedragen ze zich als zure oxiden.

Niet alle amfotere oxiden reageren in dezelfde mate met basen en zuren. Sommige hebben meer uitgesproken basiseigenschappen, terwijl andere zure eigenschappen hebben.

Reageert zink- of chroomoxide gelijkmatig met zuren en basen, dan heeft het Fe₂O основные oxide basische eigenschappen.

De eigenschappen van amfotere oxiden worden getoond aan de hand van het voorbeeld van ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

De niet-zoutvormende oxiden vormen geen zuren of basen (bijv. NO, NO).

Bovendien geven ze niet de reacties die kenmerkend zijn voorzoutvormende oxiden. Niet-zoutvormende oxiden kunnen reageren met zuren of logen, maar dit vormt geen producten die kenmerkend zijn voor zoutvormende oxiden, bijvoorbeeld bij 150 ° C en 1,5 MPa, CO reageert met natriumhydroxide om een ​​zout te vormen - natriumformiaat:

CO + NaOH = HCOONa

Niet-zoutvormende oxiden zijn niet zo wijdverspreid als andere soorten oxiden en worden voornamelijk gevormd met de deelname van tweewaardige niet-metalen.