Om te begrijpen hoe chloorethaan uit ethaan te krijgen, analyseren we eerst de kenmerken van de met ethaan verzadigde koolwaterstof.
Deze koolwaterstof heeft de formule C2H6.De koolstof in zijn molecuul bevindt zich in de hybride staat van sp3. Dit heeft invloed op de fysische en chemische eigenschappen van de stof. Onder normale omstandigheden is ethaan een gasvormige stof die moeilijk oplosbaar is in water. Net als alle andere vertegenwoordigers van de alkaanklasse heeft ethaan rijke eenvoudige bindingen. Dit wordt weerspiegeld in de chemische eigenschappen van de koolwaterstof. Hij kan geen toetredingsreacties aangaan, voor hem is alleen radicale vervanging toegestaan.
Laten we uitzoeken hoe we chloorethaan uit ethaan kunnen halen.Hiervoor is het noodzakelijk om een reactie uit te voeren tussen ethaan en chloor in aanwezigheid van een hoeveelheid licht (verhoogde temperatuur). Vanwege de homolytische breuk van de binding worden chloorradicalen gevormd. De vorming van vrije radicalen vereist een zekere hoeveelheid energie.
Het kan op veel manieren worden gekocht.Als een van de opties voor de vorming van radicalen kan thermische pyrolyse worden overwogen. Om chloorethaan uit ethaan te krijgen, wordt de vergelijking geschreven bij een temperatuur van ongeveer 5000C. De energie die in dit geval vrijkomt is voldoende om de banden te verbreken. De tweede manier om actieve radicalen te vormen, is door ultraviolette straling te gebruiken.
Overweeg hoe u chloorethaan uit ethaan kunt halen.De reactievergelijking verloopt volgens het mechanisme van SR-werking van halogenen met alkanen. In de gasfase, tijdens de reactie van ethaan met chloor, vindt chloor dissociatie eerst plaats onder invloed van UV. Deze fase wordt initiatie genoemd, deze wordt gekenmerkt door het verschijnen van actieve chloorradicaaldeeltjes. De resulterende deeltjes vallen het ethaanmolecuul aan en vormen waterstofchloride, evenals het ethyl C2H5-radicaal.
We gaan door met het gesprek over hoe we ethaan kunnen bereikenchloorethaan. In de volgende stap interageert het ethylradicaal met het chloormolecuul om ethanochloride en een ander chloorradicaal te vormen. Hij is het die in staat is om opnieuw in de reactie te komen en de cyclus van de kettingreactie voort te zetten. Deze fase wordt kettinggroei genoemd. Het aantal actieve radicalen in dit stadium van interactie verandert niet, maar blijft volledig. Wanneer de cyclus is voltooid, treedt de derde fase van de reactie in werking, die de kettingbreuk wordt genoemd. Het impliceert botsingen van vrije deeltjes, resulterend in de vorming van reactieproducten.
Het antwoord op de vraag hoe chloorethaan uit ethaan te krijgen.Laten we stilstaan bij de toepassing. Het resulterende chloorethyl is een ernstige verdovende stof. Het wordt gebruikt als anesthesie bij chirurgische ingrepen. Twee tot drie seconden is voldoende om motoractiviteit te minimaliseren.
Als het belangrijkste nadeel van deze stoflet op de mogelijkheid van overdosering. Zelfs een lichte verhoging van de toelaatbare norm veroorzaakt ernstige problemen voor het menselijk lichaam. Tegenwoordig wordt chloorethaan slechts in sommige gevallen als verdovende stof gebruikt.
В большей степени он востребован в качестве lokale remedies voor oppervlakkige anesthesie van de huid op korte termijn. Op de huid terechtkomend, verdampt de substantie, de huid is onderkoeld, de gevoeligheid ervan neemt af, waardoor het mogelijk wordt incisies te maken, dat wil zeggen kleine oppervlaktebewerkingen uit te voeren.
Deze stof wordt ook gebruikt om te verminderenjeuk, behandeling van thermische brandwonden, neuromyositis, cryotherapie van ontsteking. De ampul wordt eerst in de palm van je hand verwarmd en vervolgens wordt een jet op de huid gericht. Voor therapeutische doeleinden wordt de procedure eenmaal per dag gedurende 7-10 dagen uitgevoerd.
