Verschillende chemische verbindingen bestaande uittwee eenvoudige elementen - Cr en O, - behoren tot de klasse van anorganische verbindingen - oxiden. Hun gemeenschappelijke naam is chroomoxide, vervolgens wordt tussen haakjes aanvaard om de valentie van het metaal in Romeinse cijfers aan te geven. Andere namen en chemische formules:
Een verbinding waarin het metaal zeswaardig is, ener is een hoger chroomoxide. Deze vaste stof is geurloos, qua uiterlijk zijn het donkerrode kristallen (in de lucht verspreiden ze zich vanwege de sterke hygroscopiciteit). De molmassa is 99,99 g / mol. Dichtheid bij 20 ° C is gelijk aan 2,70 g / cm³. Het smeltpunt is 197 ° C en het kookpunt is 251 ° C. Bij 0 ° C lost 61,7 g / 100 op in water, 63 g / 100 ml bij 25 ° C en 67,45 g / 100 ml bij 100 ° C. Oxide lost ook op in zwavelzuur (een chroommengsel dat wordt gebruikt in de laboratoriumpraktijk voor het wassen van chemische schalen) en salpeterzuur, ethylalcohol, ethylether, azijnzuur, aceton. Bij 450 ° C ontleedt het tot Cr2O3.
Chroom (VI) oxide wordt in het proces gebruiktelektrolyse (voor de productie van zuiver chroom), voor het chromeren van gegalvaniseerde producten, in elektrolytisch verchromen, als een sterke oxidator (voor de productie van indigo en isatine). Hoger chroomoxide wordt gebruikt om alcohol in de uitgeademde lucht te detecteren. De reactie verloopt volgens het schema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. De aanwezigheid van alcohol duidt op een verandering in de kleur van de oplossing (krijgt een groene kleur).
Chroom (VI) oxide, zoals alle verbindingenzeswaardig Cr, is een sterk gif (letale dosis - 0,1 g). Vanwege zijn hoge activiteit veroorzaakt CrO3 ontbranding (met explosies) van organische stoffen wanneer ze ermee in contact komen. Ondanks de lage vluchtigheid is het hogere chroomoxide gevaarlijk door inademing, omdat het longkanker veroorzaakt. Bij contact met de huid (zelfs bij onmiddellijke verwijdering) veroorzaakt irritatie, dermatitis, eczeem, de ontwikkeling van kanker.
Oxide met tetravalent chroom CrO2 door externvorm is een vaste stof in de vorm van zwarte tetraëdrische ferromagnetische kristallen. Chroomoxyde heeft een molmassa van 4 83,9949 g / mol, dichtheid 4,89 g / cc. De substantie smelt, tijdens het uiteenvallen, bij een temperatuur van 375 ° C. Het lost niet op in water. Gebruikt in magnetische opnamemedia als werkstof. Met de populariteit van CD-ROM en DVD-ROM drive om chroom te gebruiken (IV) oxide afgenomen. Het werd eerst gesynthetiseerd in 1956 door een chemicus uit EI DuPont bedrijf Norman L. Cox door ontleding chroomtrioxide in aanwezigheid van water bij een temperatuur van 640 ° C en een druk van 200 MPa. Onder licentie wordt DuPont vervaardigd door Sony in Japan en BASF in Duitsland.
Chroomoxide 3 Cr2O3 is een vaste stoffijne kristallijne stof van lichte tot donkergroene kleur. De molmassa is gelijk aan 151,99 g / mol. De dichtheid is 5,22 g / cm3. Het smeltpunt is 2435 ° C en het kookpunt is 4000 ° C. De brekingsindex van een zuivere substantie is 2,551. Dit oxide lost niet op in water, alcohol, aceton, zuur. Naarmate de dichtheid de dichtheid van korund nadert, wordt het in de formuleringen van polijstmiddelen (bijvoorbeeld GOI-pasta) geïntroduceerd. Dit is een van de basische chroomoxiden, die wordt gebruikt als pigment. Voor het eerst in de geheime technologie werd het in 1838 verkregen als een transparante gehydrateerde vorm. In de natuur komt het voor in de vorm van FeO • Cr2O3 chroom ijzererts.
Oxide van tweewaardig chroom - een vaste stofzwart of rood met een smeltpunt van 1550 ° C. Het smelt met ontbinding. De molmassa is 67,996 g / mol. Chroom (II) oxide van rode kleur is niet pyrofoor, en deze zelfde substantie van zwarte kleur is pyrofoor. Het poeder is zelfontbrandend in de lucht, dus het kan alleen onder een laag water worden opgeslagen, omdat het daar geen interactie mee heeft. Zwart chroomoxide in zuivere vorm is erg moeilijk te verkrijgen.
Voor chroomoxiden met een lagere valentie, zijn de basiseigenschappen kenmerkend, en voor een oxide met een hogere valentie, zijn de zure eigenschappen kenmerkend.
