Natriumsulfaat is een zuur zout van natrium enzwavelzuur. Deze stof wordt aangeduid met de formule NaHSO4. Natriumhydrosulfaat is een transparante kristallen die geen specifieke geur hebben. De molaire massa van deze stof is 120,06 gram per mol, en de dichtheid ervan is 2,472 gram per kubieke centimeter. Het smelt bij een temperatuur van +186 ° C. Wanneer de stof wordt verwarmd, kunnen twee polymorfe overgangen worden waargenomen - bij een temperatuur van +140 ° С en +170 ° С.
Natriumhydrosulfaat kan interageren metalkaliën, waarbij de omzetting van de reactie in sulfaat plaatsvindt. Dus, wanneer interactie met natriumhydroxide, natriumsulfaat en water worden gevormd. Bij sterke verhitting van deze stof (tot +250 ° C en hoger) wordt het gesplitst in natriumpyrosulfaat en water.
In de gebruikelijke toestand reageert natriumhydrosulfaat niet met andere stoffen, maar tijdens het sinteren, dat plaatsvindt bij een temperatuur van meer dan +450 ° C, is het in staat om in wisselwerking te treden met zouten en oxiden.
De praktische waarde van deze stof is geweldig:het wordt gebruikt in non-ferro metallurgie (als een flux), het werkt ook als een reagens bij de omzetting van oxiden in sulfaten. Het is een sterke denaturer. Het wordt veel gebruikt in de keuken (officieel geregistreerd als een voedseladditief E514).
Ondanks het belang ervan in het levenpersoon, natriumhydrosulfaat kan gevaarlijk zijn: omdat het een sterke alkali is, is deze substantie erg bijtend, wanneer deze in contact komt met de huid, kan deze ernstige brandwonden oplopen, met aanzienlijke schade aan de oogmucosa tot gevolg. Het grootste gevaar is de intrede in het maag-darmkanaal. Inhalatie van dampen is ook uiterst schadelijk.
Vanwege de negatieve impact van hydrosulfaatnatrium op het menselijk lichaam is deze stof gemarkeerd met het internationale symbool "Danger", dat een vierkant van oranje is, ontleed met twee diagonale zwarte strepen. Dit teken spreekt van het gevaar van een stof, niet alleen voor de mens, maar ook voor het milieu, evenals voor beperkingen die aan de productie ervan worden gesteld.
Om natriumhydrosulfaat te verkrijgen is noodzakelijkom de reactie tussen geconcentreerd zwavelzuur en natronloog uit te voeren, en zwavelzuur moet in overmaat zijn. Als een resultaat van deze reactie worden natriumhydrosulfaat en water gevormd.
Voordat u echter tot aanschaf van deze stof overgaat, moet u het natrium zelf verkrijgen. Natriumproductie is niet al te ingewikkeld en sommige methoden zijn zelfs thuis mogelijk.
Een van de allereerste manieren om natrium te krijgenis de reductie van natriumcarbonaat (Na2CO3) met steenkool op hoge temperatuur (ongeveer +1000 ° C). Het resultaat was de productie van zuiver natrium en de afgifte van koolmonoxide. Het uitvoeren van deze reactie was niet al te tijdrovend, maar door het vrijkomen van koolmonoxide werd het erg gevaarlijk.
Daarom werd een andere methode uitgevondenontvangst - elektrolyse van gesmolten natriumchloride. Het voordeel van deze methode is niet alleen de relatieve veiligheid, maar ook lager dan bij restauratie, de temperatuur van de stof: +600 ° C in plaats van +1000 ° C. Deze methode kan thuis worden gebruikt - als het natuurlijk mogelijk is om natriumchloride (gewoon zout) tot een bepaalde temperatuur te verwarmen.
Gebaseerd op natrium - de meest chemisch actieveonderdeel van het periodiek systeem - verkrijg een stof die verwant is aan natriumhydrosulfaat en niet minder belangrijk voor de mensheid. Deze stof is natriumhydrosulfide, een zuur zout van waterstofsulfide en natrium. Het is een wit kristal, aangeduid met de formule NaHS. Het wordt verkregen door waterstofsulfide door een oplossing van natriumsulfide te leiden, evenals door waterstofsulfide door een oplossing van natriumhydroxide te leiden.
Natriumhydrosulfide reageert met alkaliënen zuren, gemakkelijk geoxideerd door zuurstof. Als het gesmolten is, wordt het zwart. Het wordt vrij algemeen gebruikt: het maakt deel uit van de middelen die worden gebruikt om overtollige huidlagen te verwijderen, gebruikelijk in de textielindustrie, gebruikt als een grondstof voor de productie van vele kleurstoffen, boutifos.
