Chloordioxide of ClO2Is een anorganische verbinding van een chemische stofelement Cl (chloor) met het chemische element O (zuurstof). In dit artikel zullen we deze stof in detail bekijken en ook ontdekken waar het wordt gebruikt, hoe het wordt verkregen in laboratoria en de industrie, hoe het op het lichaam inwerkt.
Veel studenten raken verdwaald als ze het woord 'dioxide' zienwant in een wetenschap als scheikunde is dit concept al een beetje achterhaald. Het woord "dioxide" komt nog steeds voor in schoolboeken, boeken en op internet, maar sommige scholen leggen niet meer uit wat het is.
We weten dus allemaal wat oxide is. Een oxide is een verbinding van zuurstof (O) met elk ander minder elektronegatief chemisch element. ClO is het oxide2. Dioxide wordt gewoonlijk een verbinding genoemd waarin er twee O-atomen zijn. Het voorvoegsel "di" in het woord "dioxide" betekent "twee".
Als je het woord "dioxide" hoort, dan zitten er twee zuurstofatomen in deze verbinding. Dit zal u helpen de chemische formule van de verbinding correct op te schrijven.
Диоксид хлора — это газообразное вещество, die een karakteristieke geur heeft, evenals rood-gele kleur. Maar bij temperaturen onder de 10 graden Celsius verandert de stof van aggregatietoestand en verandert in een roodbruine vloeistof. Het explodeert bij verhitting. Het lost heel goed en snel op in water. Het mengt heel goed en lost op in sommige organische oplosmiddelen zoals azijn en zwavelzuur. Het smeltpunt van de stof is -59 graden Celsius en het kookpunt is slechts 9,7 graden Celsius.
Tot op heden gebruiken ze slechts één manier om chloordioxide in het laboratorium te verkrijgen - door de reactie van kaliumchloraat (KClO3) met oxaalzuur, dat de formule H heeft2C2oh4. Als gevolg van deze reactie komt ClO vrij.2evenals water en natriumoxalaat.
Krijg echter ClO2 можно и другим способом.Hiervoor is een speciale installatie. De chloordioxidefabriek is een nuttig wetenschappelijk model. Een dergelijke installatie omvat een regeleenheid, een reactor, pompen voor het overbrengen van verschillende reagentia naar de reactor, evenals verschillende kleppen en kleppen. Voor ClO2 zwavelzuur, oplossingen van natriumchloride en natriumchloraat worden gebruikt. Het resultaat is een oplossing van chloordioxide.
Clo2 wetenschappers leerden hoe ze op een industriële manier konden komen.Maak hiervoor een reductiereactie waarbij natriumchloraat wordt gereduceerd met zwaveldioxide. Als resultaat van de reactie komt chloordioxide vrij, waarvan we de productie hebben bereikt, evenals natriumhydrosulfaat.
Chloordioxide heeft verschillende belangrijke chemische eigenschappen. Clo2 is een zuuroxide (het vertoontzure eigenschappen en vormt ook zuurhoudende zuren). Wanneer chloordioxide in water oplost, treedt een disproportioneringsreactie op, dat wil zeggen dat er zuren zoals chloor en chloride worden gevormd. Als chlooroxide zelf in het licht explodeert, zijn de oplossingen in het donker vrij stabiel, maar in het licht exploderen ze niet, maar ontleden ze heel langzaam.
Clo2 bij veel reacties gedraagt het zich als een oxidatiemiddel van gemiddelde sterkte, reageert het met zeer veel verbindingen van organische chemie.
Chloordioxide, waarvan het gebruik vrij isverspreid over de hele wereld, nu de meest populaire. Meestal werkt deze stof als een bleekmiddel. Chlooroxide wordt met name gebruikt voor het bleken van materialen zoals papier, meel etc.
Daarnaast is de stof ClO2 door chemici beschouwd als een van de krachtigsteantimicrobiële middelen wereldwijd. Daarom wordt het heel vaak gebruikt voor sterilisatie en voor desinfectie van verschillende materialen. Het doodt ziekteverwekkers door oxidatie, omdat het een gemiddeld oxidatiemiddel is. Chloordioxide, waarvan het gebruik vanwege zijn zure eigenschap is toegenomen, is nu een onmisbare stof.
Deze stof is onmisbaar in de industrie juist omdat er vrij weinig stoffen zijn die materialen economisch en milieuvriendelijk desinfecteren. ClO-desinfectie2 absoluut veilig voor ons milieu.Tot op de dag van vandaag wordt zowel gasvormig als vloeibaar Cl gebruikt om water te steriliseren en te desinfecteren. Maar onlangs, in verband met milieuproblemen, gebruiken ze het veiligste desinfectiemiddel: chloordioxide. In tegenstelling tot puur chloor kent de ClO ons2 reageert niet met chlorering met andere stoffen en chemische elementen.
Met chloor gedesinfecteerd water kan dat niet zijndrinken, maar ook om huidgebieden te wassen. Maar chloordioxide hielp dit probleem op te lossen: het is volkomen veilig, omdat het niet deelneemt aan de chloreringsreactie.
Chloordioxide, het effect op het lichaam wordt onderzochtwetenschappers gedurende tientallen jaren. Nu wordt deze chemische stof actief gebruikt in de voedingsindustrie, als additief E926. Helaas zijn veel E-supplementen erg schadelijk, en gewone mensen, consumenten van producten, weten er weinig van af. Sommige toevoegingen zijn echter onschadelijk, maar er zijn vooral gevaarlijke. Chloordioxide kan in het midden worden geplaatst: het is schadelijk voor het menselijk lichaam, ongewenst, maar deze chemische stof heeft geen sterke bijwerkingen op het menselijk lichaam, in tegenstelling tot het populaire mononatriumglutamaat.
Bij het eten van voedsel dat dit supplement bevater kan hoest optreden, soms behoorlijk sterk en langdurig, irritatie van de slijmvliezen, astmatische aanvallen. Als deze stof in de luchtwegen komt, kan longirritatie optreden.
Chloordioxide is een behoorlijk interessante stof,die wetenschappers al eeuwen bestuderen. Het is onmisbaar in de industrie, vooral in de voeding, is milieuvriendelijk en veilig (uiteraard alleen bij correct gebruik).
