Voordat we de chemische eigenschappen van kooldioxide overwegen, zullen we enkele kenmerken van deze verbinding ontdekken.
Koolstofdioxide is een essentiële componentbruisend water. Hij is het die de drankjes frisheid geeft, sprankelend. Deze verbinding is een zuur, zoutvormend oxide. Het relatieve molecuulgewicht van kooldioxide is 44 g / mol. Dit gas is zwaarder dan lucht, dus het hoopt zich op in het onderste gedeelte van de kamer. Deze verbinding is slecht oplosbaar in water.
Overweeg de chemische eigenschappen van kooldioxidekort. Bij interactie met water vormt zich een zwak koolzuur. Het dissocieert bijna onmiddellijk na vorming in waterstofkationen en anionen van carbonaat of bicarbonaat. De resulterende verbinding reageert met actieve metalen, oxiden en ook met alkaliën.
Wat zijn de chemische basiseigenschappen van kooldioxide? De reactievergelijkingen bevestigen de zure aard van deze verbinding. Koolmonoxide (4) kan carbonaten vormen met basische oxiden.
При нормальных условиях данное соединение bevindt zich in een gasvormige toestand. Met toenemende druk kunt u het in vloeibare toestand overbrengen. Dit gas heeft geen kleur, is reukloos, heeft een lichte zure smaak. Vloeibaar kooldioxide is een kleurloos, transparant, gemakkelijk mobiel zuur, vergelijkbaar in zijn externe parameters met ether of alcohol.
Het relatieve molecuulgewicht van kooldioxide is 44 g / mol. Dit is bijna 1,5 keer meer dan lucht.
Als de temperatuur daalt tot -78,5 gradenCelsius is de vorming van droogijs. De hardheid is vergelijkbaar met krijt. Bij verdamping van deze stof wordt gasvormig koolmonoxide gevormd (4).
Onderzoek naar de chemische eigenschappen van kooldioxidegas, is het noodzakelijk om de kwalitatieve reactie ervan te benadrukken. De interactie van deze chemische stof met kalkwater (calciumhydroxide) resulteert in de vorming van een troebel neerslag van calciumcarbonaat.
Cavendish was in staat dergelijke karakteristieke fysische eigenschappen van koolmonoxide (4) te detecteren, zoals oplosbaarheid in water, evenals een hoog soortelijk gewicht.
Lavoisier voerde een chemisch experiment uit waarbij hij probeerde zuiver metaal te isoleren van schroefoxide.
Geïdentificeerd als resultaat van dergelijke onderzoekenchemische eigenschappen van kooldioxide zijn een bevestiging geworden van de reducerende eigenschappen van deze verbinding. Bij het calcineren van loodoxide met koolmonoxide (4) wist Lavoisier metaal te verkrijgen. Om ervoor te zorgen dat de tweede stof koolmonoxide (4) is, heeft hij kalkwater door het gas geleid.
Alle chemische eigenschappen van kooldioxidebevestig de zure aard van deze verbinding. In de atmosfeer van de aarde is deze verbinding in voldoende hoeveelheden aanwezig. Met de systematische groei van deze verbinding in de atmosfeer van de aarde is ernstige klimaatverandering mogelijk (opwarming van de aarde).
Именно диоксид углерода играет важную роль в levende natuur, omdat deze chemische stof een actieve rol speelt in het metabolisme van levende cellen. Het is deze chemische verbinding die het resultaat is van verschillende oxidatieve processen die samenhangen met de ademhaling van levende organismen.
Koolstofdioxide in de atmosfeer van de aardeis de belangrijkste koolstofbron voor levende planten. In het proces van fotosynthese (in het licht), vindt het proces van fotosynthese plaats, dat gepaard gaat met de vorming van glucose, de afgifte van zuurstof in de atmosfeer.
Диоксид углерода не обладает токсичными eigenschappen, het ondersteunt geen ademhaling. Met een verhoogde concentratie van deze stof in de atmosfeer, houdt een persoon adem in, verschijnen er ernstige hoofdpijn. In levende organismen heeft koolstofdioxide een belangrijke fysiologische betekenis, het is bijvoorbeeld noodzakelijk voor de regulatie van de vaattonus.
Op industriële schaal kan koolstofdioxideuitstoten uit rookgas. Bovendien is CO2 een bijproduct van de afbraak van dolomiet, kalksteen. Moderne installaties voor de productie van kooldioxide omvatten het gebruik van een waterige oplossing van ethanamine die het gas in het rookgas adsorbeert.
In het laboratorium komt kooldioxide vrij door de interactie van carbonaten of bicarbonaten met zuren.
Dit zuuroxide wordt gebruikt inindustrie als bakpoeder of conserveermiddel. Op de productverpakking wordt deze verbinding aangegeven in de vorm van E290. In vloeibare vorm wordt koolstofdioxide gebruikt in brandblussers om branden te blussen. Koolmonoxide (4) wordt gebruikt om bruisend water en limonadedranken te produceren.
