Tijdens een chemische reactie, niet altijdhet blijkt wat theoretisch gepland is, althans kwantitatief. Dit komt meestal door moeilijke reactieomstandigheden - een onvolmaakte temperatuur, onvoldoende contact met de katalysator en eenvoudigweg chemische onzuiverheden van de reagentia. In dit geval gebruiken chemici de uitdrukking "massafractie van de opbrengst".
Dit concept bevat een specifieke waarde -het percentage praktisch verkregen ten opzichte van wat chemisch had moeten worden verkregen. Het wordt aangeduid met de letter "omega". Met deze waarde moet rekening worden gehouden, studenten vergeten vaak een klein percentage opnieuw te berekenen. Het is vooral beledigend bij alle soorten tests - de gedachtegang is correct, en een standaardexamen zou ervoor zorgen dat het meeste punt voor een taak kan worden geteld - en bij het testen gaat het om zulke kleine dingen die ze "vangen". Ze geven zelfs antwoordopties rekening houdend met een dergelijke fout. Makkelijk gepakt te worden. Controleer dus, voordat u het probleem oplost, of er een parameter "massafractie van output" is.
Er zijn andere, vergelijkbaar klinkende concepten.De term "massafractie" zelf kan worden gecombineerd met andere termen. En dan blijkt bijvoorbeeld het aandeel van de stof in het erts. Dat wil zeggen, je hebt een stuk materiaal waarin slechts een bepaald deel kan reageren. En hiermee moet bij de berekeningen rekening worden gehouden, anders loop je het risico in de val te lopen, zoals bij het concept van "massafractie van de output". Ze vangen ook veel mensen met succes. Voorzichtigheid!
De conditie bevat de massafractie van het element inverbinding? Dit betekent dat de atomen ervan een bepaalde massafractie in de stof vormen. Voor chemici en liefhebbers van complexe oplossingen kan de massafractie in principe nuttig zijn voor berekeningen met de reactievergelijkingen. Deze informatie kan ook van praktische waarde zijn als het nodig is om de formule van een stof vast te stellen. Wees voorzichtig - er zijn stoffen-isomeren en stoffen met een vergelijkbare proportionele formule. Je hebt chemische reacties nodig om de exacte formule vast te stellen. Maar dit is geen schoolniveau, maar een scheikundeolympiade.
В действительности обычно все задачи намного eenvoudiger, schoolkinderen worden getest op kennis van een elementaire formule en op het vermogen om eenvoudige wiskundige bewerkingen uit te voeren, en niet te vergeten het aantal atomen per molecuul. Hoe wordt de massafractie van een element berekend? Zoek met behulp van de tabel het atoomgewicht van het element dat u zoekt, vermenigvuldig met het exacte aantal atomen in het molecuul. Dit is de teller. En de noemer zou de molecuulmassa moeten zijn van een eenheid materie van de hele formule, dat wil zeggen, jouw element met de noodzakelijke factoren en alle andere massa's van elementen vermenigvuldigd met hun aantal in het molecuul. Het molecuulgewicht van een watermolecuul is bijvoorbeeld 16 (zuurstof), voeg twee waterstofatomen toe (1 + 1). Totaal 18. De massafractie van het element waterstof is simpel: deel 2 door 18. Indien nodig vermenigvuldigen met honderd procent, maar in fracties van één kan het ook. Doe hetzelfde in complexere formules als er drie of meer elementen zijn.
Als u voorzichtig bent en elk vanmogelijke gevallen, je wordt niet betrapt op het elementaire. En het zal niet jammer zijn vanwege de lage score, als alles beslist lijkt, maar het resultaat niet tevreden is. Pas op voor deze voorwaarden. Bestudeer en oefen op specifieke taken. Als je je hand vult, zijn alle moeilijkheden verleden tijd.
