Chemia to nauka o substancjach, ich strukturze,właściwości i ich transformacja wynikające z reakcji chemicznych, których fundamenty oparte są na prawach chemicznych. Cała chemia ogólna opiera się na 4 podstawowych prawach, z których wiele zostało odkrytych przez rosyjskich naukowców. Ale w tym artykule porozmawiamy o prawie zachowania masy substancji, który jest zawarty w podstawowych prawach chemii.
Szczegółowo rozważamy prawo zachowania masy materii. Artykuł opisuje historię odkrycia prawa, jego istotę i elementy.
Masa substancji wchodzących w reakcję chemiczną jest równa masie substancji powstających w wyniku tej reakcji.
Ale wracając do historii. Ponad 20 wieków temu starożytny grecki filozof Demokryt sugerował, że cała materia jest niewidzialnymi cząsteczkami. I tylko w XVII Urodzony w stuleciu angielski chemik Robert Boylewysunąć teorię: cała materia zbudowana jest z najmniejszych cząstek materii. Boyle przeprowadzał eksperymenty z metalem, podgrzewając go w ogniu. Ważył naczynia przed i po podgrzaniu i zauważył, że waga rośnie. Spalanie drewna dało odwrotny efekt - popiół ważył mniej niż drewno.
Prawo zachowania masy substancji (chemia)przyznany stowarzyszeniu naukowemu w 1748 r. Łomonosowa, aw 1756 r. Uzyskał certyfikat eksperymentalny. Rosyjski naukowiec przytoczył dowody. Jeśli podgrzejesz szczelnie zamknięte kapsułki z cyną i zważysz kapsułki przed ogrzewaniem, a następnie po nim, wówczas prawo zachowania masy substancji (chemia) będzie oczywiste. Sformułowanie wyrażone przez naukowca Łomonosowa jest bardzo podobne do współczesnego. Rosyjski przyrodnik wniósł niezaprzeczalny wkład w rozwój teorii atomowo-molekularnej. Połączył prawo zachowania masy substancji (chemia) z prawem zachowania energii. Obecna doktryna potwierdziła te przekonania. I zaledwie trzydzieści lat później, w 1789 roku, przyrodnik Lavoisier z Francji potwierdził teorię Łomonosowa. Ale to było tylko założenie. Stało się prawem w XX wieku (początek), po 10 latach badań niemieckiego naukowca G. Landolta.
Rozważ eksperymenty, które mogą potwierdzić prawo zachowania masy substancji (chemia). Przykłady:
Głównym celem reakcji chemicznej jestniszczą cząsteczki niektórych substancji, a następnie tworzą nowe cząsteczki materii. W takim przypadku liczba atomów każdej substancji przed i po interakcji pozostaje niezmieniona. Kiedy powstają nowe substancje, energia jest uwalniana, a kiedy rozpadają się wraz z absorpcją, pojawia się efekt energetyczny, który przejawia się w postaci absorpcji lub wydzielania ciepła. Podczas reakcji chemicznej cząsteczki materiałów wyjściowych, odczynniki, rozkładają się na atomy, z których następnie otrzymuje się produkty reakcji chemicznej. Same atomy pozostają niezmienione.
Reakcja może trwać wieki lub może się zdarzyć.szybko. Przy wytwarzaniu produktów chemicznych musisz znać szybkość konkretnej reakcji chemicznej, wraz z absorpcją lub uwalnianiem temperatury, przechodzi, jakie ciśnienie jest potrzebne, ilość odczynników i katalizatorów. Katalizatory - niewielka masa substancji, nie biorąca udziału w reakcji chemicznej, ale znacząco wpływająca na jej szybkość.
Znając prawo zachowania masy substancji (chemia), możemy zrozumieć, jak poprawnie układać równania chemiczne.
Prawo zachowania masy substancji (chemia) umożliwiło rozwój interesującego przedmiotu jako nauki. Dowiedz się dlaczego.
Po przeczytaniu tego artykułu nie powinno pozostaćpytania o istotę tego prawa w historii jego odkrycia, do którego, nawiasem mówiąc, nasz słynny rodak, naukowiec M.V. Łomonosowa. Co ponownie potwierdza, jak wielką siłę ma patriotyczna nauka. Stało się również jasne znaczenie odkrycia tego prawa i jego znaczenia. A ci, którzy po przeczytaniu artykułu nie zrozumieli, jak pisać równania chemiczne w szkole, powinni nauczyć się lub pamiętać, jak to zrobić.
