Hydroliza soli odnosi się do procesówreakcje między cząsteczkami wody a cząsteczkami rozpuszczonych w niej soli. W wyniku takiej reakcji powstają słabo zdysocjowane związki. Proces może odbywać się nie tylko przy udziale soli, ale także w przypadku obecności w wodzie innych substancji rozpuszczonych – węglowodanów, białek, tłuszczów czy eterów. Numerycznie do reakcji stosuje się dwie wielkości - stopień hydrolizy (β) i stałą hydrolizy soli (K [g]).
W wyniku reakcji z regułyzmiana kwasowości pierwotnego roztworu. Zamiast rozpuszczalnika organicznego (wody) można zastosować inny rodzaj rozpuszczalnika. Jednak w tym przypadku reakcja między rozpuszczalnikiem a solą nazywa się solwolizą.
Ważne jest, aby wiedzieć, że tylko te osoby biorą udział w hydroliziesole pochodzące ze składników słabych zasad i kwasów. Sole pochodzące z mocnych zasad i kwasów nie ulegają reakcjom hydrolitycznym.
Aby scharakteryzować kompletność przepływuproces, stosuje się specjalną definicję - stopień hydrolizy (β). Stopień hydrolizy określa stosunek stężenia cząsteczek, które ulegają hydrolizie (C [hydr]) do początkowego (początkowego) stężenia już rozpuszczonej soli (C [ref.]). Matematycznie można to wyrazić następującym równaniem: β = C [hydr] / C [ref.].
Stopień reakcji zależy bezpośrednio od trzech czynników:
- charakter jonów tworzących sól;
- stężenie jonów soli;
- temperatura roztworu.
Stopień hydrolizy ma tendencję do wzrostu wraz ze spadkiem stałej dysocjacji słabej zasady lub kwasu, a także ze spadkiem stopnia stężenia soli i wzrostem temperatury.
Reakcja może wystąpić tylko w znacznym stopniuw rozcieńczonych roztworach. Dlatego, jeśli wartość C [H20] ma w przybliżeniu stałą wartość, to staje się możliwe obliczenie wartości pochodnej K [r] (lub stałej hydrolizy). W zależności od względnych właściwości kwasu i zasady, z których powstają sole, hydroliza może przebiegać według jednego z trzech schematów, dlatego stałą hydrolizy soli oblicza się na różne sposoby.
Hydroliza soli pochodzących z mocnego kwasu i słabej zasady (inna nazwa procesu to hydroliza kationowa)
Stała hydrolizy jest określona następującym wzorem: K [g] = K [W] / K [zasada], gdzie K [W] jest wynikiem produktu jonowego wody (C [H] + C [OH (- )]).
Z powyższego wyrażenia stała hydrolizyWidać, że wraz ze spadkiem wytrzymałości zasady obserwuje się wzrost wartości stałej hydrolizy, a co za tym idzie stopnia hydrolizy. Z kolei stopień hydrolizy ma tendencję do wzrostu wraz ze spadkiem wytrzymałości zasady i stopnia stężenia soli w roztworze. Wzrost temperatury reakcji prowadzi również do wzrostu stałej hydrolizy i wzrostu wartości stopnia hydrolizy.
Hydroliza soli pochodzących z mocnej zasady i słabego kwasu (inna nazwa procesu to hydroliza anionów)
Stałą hydrolizy oblicza się według następującego wzoru: K [g] = K [W] / K [kwas], gdzie wartość K [kwas] jest stałą dysocjacji dla słabego kwasu.
Hydroliza soli pochodzących ze słabej zasady i słabego kwasu (inna nazwa to hydroliza kationów i anionów)
W takim przypadku stała hydrolizy będzieokreślone przez wartości stałej dysocjacji słabej zasady i słabego kwasu. Oblicza się go według następującego wzoru: K [g] = K [W] / K [kwas] * K [podstawa].
Znaczenie procesu hydrolizy
Reakcje zachodzące w procesie hydrolizy,są szeroko stosowane w nowoczesnych procesach produkcyjnych. Na przykład taka reakcja służy do oczyszczania wody ze szkodliwych zanieczyszczeń serii koloidalnej i grubo rozproszonej. W tym celu stosuje się specjalne osady wodorotlenków żelaza i glinu, otrzymywane w wyniku hydrolizy siarczanów żelaza, chlorków żelaza i siarczanów glinu.
Hydroliza jest ważną częścią procesu fermentacjiżywe organizmy na Ziemi. Większość energii potrzebnej do istnienia organizmu jest magazynowana w postaci kwasu adenozynotrifosforowego (ATP). Uwalnianie energii następuje w wyniku procesu hydrolizy z udziałem ATP.
