مصطلح "الانفصال" في الكيمياء والكيمياء الحيويةيشير إلى عملية تحلل المركبات الكيميائية في الأيونات والجذور. التفكك هو الظاهرة المعاكسة للارتباط أو إعادة التركيب ، وهو قابل للعكس. يتم قياس التفكك بواسطة كمية مثل درجة التفكك. يحتوي على حرف الحرف α ويميز في تفاعل الفصل المنفصل في أنظمة متجانسة (متجانسة) وفقاً للمعادلة: KA ↔ K + A ، حالة التوازن. و SCs هي جسيمات للمادة الأولية ، و K و A هي جسيمات صغيرة ، تتفكك فيها جسيمات أكبر من المادة نتيجة للانفصال. من الذي يتبع ذلك في النظام ستكون هناك جسيمات منفصلة وغير منفصلة. إذا افترضنا أن الجزيئات n decayed ، و N الجزيئات لم تتحلل ، عندئذ يمكن استخدام هذه الكميات لقياس التفكك ، الذي يتم حسابه كنسبة مئوية: α = n • 100 / N أو في أجزاء من الوحدة: α = n / N.
أي أن درجة التفكك هي النسبةجزيئات منفصلة (جزيئات) من نظام متجانس (حل) إلى العدد الأولي من الجسيمات (الجزيئات) في هذا النظام (الحل). إذا كان من المعروف أن α = 5٪ ، فهذا يعني أن 5 جزيئات فقط من 100 جزيء مصدر هي في شكل أيونات ، والجزيئات المتبقية 95 لا تتحلل. لكل مادة معينة ، تكون α فردية ، لأنها تعتمد على الطبيعة الكيميائية للجزيء ، وكذلك على درجة الحرارة وكمية المادة في النظام المتجانس (في المحلول) ، أي على تركيزها. إن الإلكتروليتات القوية ، والتي تتضمن بعض الأحماض والقواعد والأملاح ، تذوب في الأيونات في محلول تام ، ولهذا السبب فهي غير مناسبة لدراسة عملية التفكك. لذلك ، يتم استخدام الكهارل الضعيف للدراسة ، وهي الجزيئات التي تنفصل في المحلول إلى أيونات ليست تمامًا.
لتفاعل الانفصال القابل للعكس ، الثابتالتفكك (دينار كويتي)، الذي يميز حالة من التوازن، يتم تحديدها من قبل الصيغة: دينار كويتي = [K] [A] / [CA]. يمكن أن ينظر إلى كيفية ارتباط ثابت ودرجة الانفصال مع بعضها البعض من خلال مثال الالكهرباء الضعيف. وبناء على قانون تخفيف بنيت كل التفكير المنطقي: دينار كويتي = ج • α2، حيث ج - تركيز المحلول (في هذه الحالة = [SC]). من المعروف أن 1 مول من المادة يذوب في حجم المحلول V dm3. في الحالة الأولية ويمكن التعبير عن تركيز تبدأ جزيئات المواد من قبل: ج = [SC] = 1 / V مول / DM3، وتركيز أيون على النحو التالي: [R] = [A] = 0 / V مول / DM3. عند بلوغ التوازن يتم تغيير قيمهم: [KA] = (1 - α) / V مول / DM3 و[R] = [A] = α / V مول / DM3، في حين دينار كويتي = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. ، ودرجة التفكك (α) التي هي قريبة من الصفر، وحجم الحل يمكن التعبير عن حالة الشوارد النأي قليلا من حيث تركيز المعروف: V = 1 / [SV] = 1 / ثانية. ثم المعادلة يمكن أن تتحول: دينار كويتي = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / ث) = α2 • الصورة، واستخراج الجذر التربيعي للجزء دينار / ثانية، فمن الممكن لحساب درجة تفكك α. هذا القانون صالح إذا كانت α أقل بكثير من 1.
بالنسبة للكهرباء القوية ، إلى حد أكبرمصطلح "درجة واضحة من التفكك" هو مناسب. وجدت أنها نسبة من المبلغ واضح من الجسيمات نأت إلى نسبة متساوي التوتر الحقيقية أو تعريف صيغة (يسمى عامل فانت هوف، ويظهر السلوك الحقيقي للمادة في الحل): α = (ط - 1) / (ن - 1). هنا i هو المعامل متساوي التوتر ، و n هو عدد الأيونات المتكونة. عن حلول، وجزيئات تفككت تماما إلى أيونات، α ≈ 1، ومع تناقص تركيزات ألفا تميل بشكل متزايد إلى 1. كل هذا يفسر نظرية الشوارد القوية، والذي يؤكد أن حركة الكاتيونات والأنيونات عطلت جزيئات بالكهرباء قوية من الصعب لعدة أسباب. أولاً: الأيونات محاطة بجزيئات من مذيب قطبي ، ويسمى هذا التفاعل الكهروستاتيكي بالإذابة. ثانيا، اتهم معاكس الكاتيونات والأنيونات في الحل، ويرجع ذلك إلى العمل الجذب المتبادل الزميلة شكل قوات أو أزواج أيون. يتصرف الزملاء بنفس طريقة التعامل مع الجزيئات غير المفصولة.
