Из слабой угольной кислоты (она является غير مستقر ويمكن أن توجد فقط في المحاليل المخففة) عند التفاعل مع القلويات ، يتم الحصول على حمض أملاح متوسطة ، والتي تسمى بخلاف البيكربونات والكربونات ، على التوالي. يمكن كتابة معادلات التفاعل: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O و H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. في الأول ، يتم الحصول على بيكربونات البوتاسيوم ، وفي الثانية ، كربونات البوتاسيوم. صيغة الملح الحمضي هي KHCO3 ، والمتوسط هو K2CO3. الكتلة المولية لكربونات البوتاسيوم هي 138.2 غم / مول. في المظهر ، يشبه الملح مسحوق أبيض بلوري ناعم ، غير قابل للاشتعال ، يذوب عند درجة حرارة 891 مئوية ، قبل الوصول إلى نقطة الغليان ، يتحلل الملح. كربونات البوتاسيوم هو استرطابي ، قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء: في 100 مل في 20 درجة مئوية - 110.5 غرام ، وعند 100 C - 156 غرام من الملح. ولكن في حالة الكحول أو الأسيتون ، لا تذوب هذه المادة.
في الايام الخوالي كانت تسمى كربونات البوتاسيوم البوتاس ، الكلمةيأتي من الاسم اللاتيني "potassa". كربونات البوتاسيوم هي واحدة من أقدم الأملاح التي عرفها الناس منذ فترة طويلة. في أوروبا ، حتى القرن الماضي ، كان البوتاس أحد أهم العناصر الكيميائية ذات الأهمية الصناعية. في روسيا ، أنتج إنتاج البوتاس من قبل بطرس الأكبر في عام 1721 احتكارا. حاليا ، في أراضي الاتحاد الروسي ، وكذلك في أرمينيا وكازاخستان وبيلاروسيا وأوكرانيا وتركمانستان ومولدوفا وأوزبكستان ، وتغطي هذه المادة الكيميائية بالمعيار المشترك بين GOST 10690-73. ينتمي البوتاس ، وفقا ل GOST 12.1.005-88 ، إلى مواد من الدرجة الثالثة من خطر ، في اتصال مع الأغشية المخاطية أو الجلد الرطب يسبب تهيج.
إذا قمت بخلط كربونات البوتاسيوم بالماء ،عند إذابته ، يتم إطلاق الكثير من الحرارة ، أي أن التفاعل المائي للتحلل المائي K2CO3 هو تفاعل طارد للحرارة ، وتحت عمل الماء ، يتم تكوين مواد جديدة. تحلل ملح حمض الكربونيك dibasic في خطوات. يتكون الملح الحمضي أولاً: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. ثم المرحلة الثانية من التحلل مع الماء من الملح الحمضي تتدفق بشكل ضعيف: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. وبما أن التحلل المائي لكربونات البوتاسيوم ، مثل الأملاح الأخرى من الأحماض الضعيفة ، يستمر في تكوين الهيدروكسيل ، فإن درجة الحموضة في محاليلها المائية تكون دائماً أكثر من 7 ، والوسط هو قلوي.
تلقى كربونات البوتاسيوم في القرن ال 17 في روسياترشيح الرماد الخشب. في الأحواض الخشبية ، قاموا بإعداد محلول قلوي يسكبون الرماد على الماء الساخن. ثم تم سكب هذا الحل في موقد من الطوب مع حرق الخشب. تبلورت كربونات البوتاسيوم في طبقة كثيفة جدا في قاع الموقد ، بمساعدة من الخردة تم استخراج البوتاس ووضعها في البراميل ، وتوصيلها بإحكام. كانت هناك حاجة إلى مهارة معينة حتى يتبخر الحل ، ولم يخرج الحريق. ولذلك ، بدأت حرفة "polivache" بالتدريس في مرحلة المراهقة ، وبعد بضع سنوات فقط اكتسب العامل مهارات معينة وأصبح على درجة الماجستير في حرفته. على سبيل المثال: عند حرق النار ، يتشكل الرماد الأبيض دائمًا ، والجزء الرئيسي منه هو البوتاس. اليوم ، تم تنفيذ طريقة صناعية أخرى - تم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال التحليل الكهربائي للبوتاسيوم: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. والنتيجة هي البوتاس والماء.
Карбонат калия используется в производстве мыла и الزجاج. في المختبر ، يتم استخدامه كمجفف معتدل في الحالات التي لا يسمح فيها بمنتجات أخرى ، مثل كلوريد الكالسيوم أو كبريتات المغنيسيوم. إنها غير مناسبة لتجفيف المركبات الحمضية ، ولكن يمكن استخدامها لتجفيف المنتجات العضوية مع محتوى منخفض من الشوائب الحمضية. يستخدم كربونات البوتاسيوم لإطفاء حرائق الفئة B ، حيث يشير إلى المساحيق الكيميائية التي يمكن أن تمنع وتطفئ عملية الاحتراق. لديها كفاءة أكبر لإطفاء الحرائق من الأملاح مثل كربونات الصوديوم ، كبريتات الصوديوم ، فلوريد الصوديوم ، أو بيكربونات الصوديوم. كما أن كفاءته المثبطة لعمليات الاحتراق أعلى من كربونات الصوديوم وكبريتات الصوديوم وأكسيد الألومنيوم وكربونات الكالسيوم. في صناعة الزجاج ، يتم استخدام K2CO3 في تصنيع المعامل (الحراريات) ، الزجاج البصري أو البوتاس ، وكذلك الزجاج لتصنيع الزجاجيات. بالإضافة إلى ذلك ، هناك حاجة إلى كربونات البوتاسيوم في الصناعات الكيميائية والزراعية والطبية والغذائية.
