Jak vypadá elektronická konfigurace draslíku? Za účelem zodpovězení této otázky zvažujeme strukturu atomu, jakož i pravidla pro distribuci elektronů napříč úrovněmi a úrovněmi.
Je popsána elektronická konfigurace draslíkuSchrödingerova rovnice. Váže potenciální energii interakce jádra a elektronů, stejně jako velikost odporu mezi částicemi se stejným nábojem. Kvantová mechanika používá postuláty této rovnice, což vysvětluje přítomnost určité energetické rezervy pro každou úroveň energie.
Elektronická konfigurace draslíku se zaznamenává pomocípodléhají Pauliho zákazu. S ohledem na zvláštnosti vlnové povahy elektronů navrhl, aby každá negativní částice byla umístěna na „orbitální“, to znamená, že má určitou prostorovou existenci. Pokud jde o víceelektronový atom, ke kterému patří draslík, na každém orbitálu nelze umístit více než dva elektrony. Jako výsledek byla vybrána čtyři kvantová čísla, která charakterizují stav elektronu v uvažovaném časovém období.
Elektronická konfigurace draslíku je kompilovánana základě pravidla odvozeného Klechkovského. Podívejme se na to podrobněji. V závislosti na tom, na které orbitě jsou elektrony umístěny, mají určitou energetickou rezervu. Nejprve přichází distribuce částic s méně energie.
Hlavní kvantové číslo odpovídající číslu periody působí jako hlavní energetická charakteristika pro elektron.
Ve víceelektronovém atomu nejenpřitažlivost k jádru elektronů, ale také odpor mezi nimi. S nárůstem celkového roztočení částic klesá energie elektronové skořepiny a zvyšuje se počet elektronů se stejnou orientací jako jejich vlastní pohybové momenty. Podobný vztah v kvantové chemii se nazývá Hundovo pravidlo.
На основе этих двух правил и составляется elektronická konfigurace atomu draslíku. Atomová spektra umožňují určit základní stav elektronů, tj. Identifikovat ty částice, které mají minimální energetickou rezervu.
Podstata konstrukce elektronického vzorce pro víceelektronový atom draslíku je poměrně jednoduchá: elektronický systém musí mít minimální energii, musí vyhovovat Pauliho vylučovacímu principu.
Před zvážením, co elektronickékonfigurace draslíkových iontů, uvádíme jednoduché příklady. V atomu vodíku obsahuje jádro jeden pozitivní proton. Kolem jádra se jeden elektron otáčí na oběžné dráze. V základním stavu má elektronický vzorec vodíku následující formu: 1s. Zvažte vlastnosti orientace rotace tohoto elektronu. Podle Hundova pravidla je zarovnáno s rotací jádra.
U helia, které má v tabulce prvků druhé sériové číslo, jsou dva elektrony umístěny na stejném orbitálu. Každá z nich má ½ zpět, má jiný směr otáčení.
Prvky druhé úrovně energie mají dvě skořápky, každá má svůj vlastní zdroj energie.
Draslík je prvkem čtvrtého období systému prvků, má tedy čtyři elektronické úrovně, z nichž každá obsahuje různé typy podúrovní.
V normálním stavu má atom tohoto alkalického kovu následující konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s1.
Электронная конфигурация иона калия имеет отличия z atomu. Na vnější energetické hladině kovu je jeden valenční elektron. Protože draslík vykazuje redukční vlastnosti, při interakcích s jinými atomy vydává valenční elektron, stává se kladným iontem (kationtem), který má následující elektronickou konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s0.
Для каждого химического элемента, v periodické tabulce můžete provádět elektronické konfigurace, vyzbrojené Hundovým pravidlem, Pauliho zákazovým principem a také Klechkovského formule. Kromě elektronických konfigurací atomů v anorganické chemii existují také vzorce kationtů a aniontů vytvořených v důsledku chemických interakcí.
