Kovalentní polární vazba je jednou zodrůdy chemické vazby mezi atomy hmoty, skrze které se tvoří molekuly. Pokud slovo "spojení" nezpůsobuje problémy s porozuměním, pak jsou pojmy "kovalentní" a "polární" nepřipravené osobě neznámé (samozřejmě za předpokladu, že školní chemický program není zapomenut).
Итак, слово «ковалентный» является производным от "Co-" a "-valentní", což doslovně znamená vzájemně řízenou sílu. Je to síla, která může spojit dva atomy do molekuly a přeměnit jejich elektronické pláště na jednu strukturu. Jelikož obě jádra se stanou rovnými, elektrony rotující kolem nich zaplňují nejen "vnější" strany, ale také mezery mezi atomy. Můžeme říci, že je to kovalentní vazba. V tomto případě má tento dvojitý systém tendenci k úplnosti elektronové konfigurace, protože nosiče náboje doplňují skořápky interaktivních atomů. Všimněte si, že tento druh spojení realizuje pouze dvojice elektronů.
Další verze stejného jevu může býtnázev připojení typu. Vzhledem k tomu, že iont vzniká, když atom ztrácí elektron, vzniká, když nosiče vyměňují záporný náboj, což je typické pro atomy různých látek (např. Fluor a sodík).
Полярная ковалентная связь – это промежуточный možnost. Tento druh připomíná "čistě kovalentní" v tom, že se vytváří molekulární orbitální (orbitální spojení), a od iontového v něm částečný "tug-of-war" nosičů náboje. Pár se pohybuje na jeden z atomů, ale úplně neopustí zónu druhého. Příkladem, ve kterém je kovalentní polární vazba molekulou vody. Dokončené skořápky jsou vytvořeny kombinací jednoho atomu kyslíku a dvou vodíku. Nicméně, jelikož kyslík má výraznější vlastnost přitahování elektronů, jejich pár se posune do jádra "O". Mimochodem, atomy nemusí nutně tvořit jeden pár elektronů: mohou být dva, tři, atd. Kovalentní polární vazba vytváří v systému distribuci náboje (částečnou) a v důsledku toho i polaritu. Orientace molekuly se pozoruje podle intenzity pole. Lze říci, že kvůli tomuto rozdělení vzniká zvláštní molekulární dipól. Jeho moment (mu) tvoří elektrické pole a napětí. Existuje celá řada vzorců pro výpočet dipólového momentu (zejména součin vzdálenosti na poplatek), mohou vypočítat hodnotu definovanou polaritou molekuly.
Jinými slovy, kovalentní polární vazba můžemohou být tvořeny atomy, jejichž elektronegativita, i když je odlišná, nestačí k vytvoření iontové vazby. Vysvětlete, co je elektronegativita. Tento termín označuje schopnost atomu přitáhnout k jádru vytvořený pár nosičů záporného náboje. Je zřejmé, že v souladu se zákonem o zachování energie, čím více interatomických vazeb, tím menší je jejich délka. Typicky je kovalentní polární vazba charakteristická pro atomy, jejichž chemické charakteristiky jsou podobné. Je charakterizována prostorovou orientací. Kvůli tomu je možné vytvářet nejen molekuly, ale také krystalové mřížky, ve kterých jsou atomy uspořádány v geometricky správném pořadí.
Vzhledem k tomu, že odkaz je ve skutečnosti apřekrývající dvě (nebo více) elektronové mraky, které patří k různým atomům, pak její síla závisí hlavně na tom, kolik se překrývá. Není těžké pochopit, že kvůli vytvoření dvojic se v jaderné mezery zvyšuje hodnota elektronové hustoty.
