Ernest Rutherford - jedinečný, velmi talentovanýa velmi neobvyklý vědec. Je třeba poznamenat, že po jeho obdržení Nobelovy ceny mu byly dány nejdůležitější objevy. V roce 1911 byl tento muž úspěch zkušenosti Rutherford (proto byl pojmenován později), která umožnila nahlédnout do atomu a získat představu o tom, jak to funguje.
Byly provedeny četné experimenty s atomya dříve. Jejich hlavní myšlenkou bylo shromáždit dostatečné množství informací z různých úhlů odchylek částic, podle kterých by byla příležitost říci něco konkrétního o struktuře atomu. Na počátku 20. století vědci byli již přesvědčeni, že obsahují negativně nabité elektrony. Nicméně nejrozšířenější v té době byla myšlenka, že atom je podobný kladně nabité tenké mřížce, která je naplněna elektrony s negativním nábojem. Tento model byl nazván "mřížkou s rozinkami".
Zkušenost Rutherforda byla jedinečná.Vědec postavil dělo, které dalo soustředěný a řízený proud částic. Vypadalo to jako olovnatá krabička, ve které byla úzká štěrbina. Uvnitř byl umístěn radioaktivní materiál. Části alfa, které byly vydávány radioaktivní látkou ve všech směrech, kromě jednoho, byly absorbovány sítem z olova a pouze přes štěrbinu vyletěl přesně směrovaný paprsek částic. Na cestě se pak instalovalo několik dalších olověných okének s otvory, které oddělovaly částice, které se odchylují od požadovaného směru. Výsledkem tohoto experimentu z Rutherfordu byl zaměřený paprsek částic přeletěl k cíli, cílovým cílem byla velmi tenká fólie. V tom a narazíte na alfa-paprsek.
Po srážce částic alfaatomy fólie, pokračovaly v cestě a nakonec se ocitly na luminiscenčním plátnu, který byl instalován za cílem. Když částice narazí na obrazovku, blesk zaznamenaný, na kterém experimentátor může posoudit, jak a v jakém množství alfa-částic jsou vychýleny z přímého směru pohybu v důsledku střetu s atomy zlaté fólie.
Zkušenost Rutherforda byla tak originální,že se nikdo před ním nepokusil zkontrolovat, zda se některé částice liší pod velkými úhly. Starý model mřížky neumožnil ani existenci tak těžkých a hustých prvků v atomu, které by mohly odmítnout velmi rychle alfa částice v dostatečně velkých úhlech.
Zkušenost Rutherforda umožnila dospět k závěru, že velkýčást hmoty je koncentrována ve velmi husté látce, která se nachází v samém středu atomu. Zbytek byl ve skutečnosti mnohem méně hustý než dříve. Rutherfordův atom obsahoval superdense centrum, které se nazývalo jádro, v němž mimochodem byl koncentrovaný pozitivní náboj.
Obrázek atomu, který vědec kreslil, námnyní dobře známá. Rutherfordův model spočívá ve skutečnosti, že ve středu je atomové jádro s kladným nábojem, ve kterém je koncentrována celá hmotnost atomu. Obecně je atom neutrální. Proto se počet elektronů uvnitř, jako je náboj jádra, rovná počtu elementů v periodickém systému. Je zřejmé, že elektrony nemohou zůstat uvnitř atomu, protože by prostě spadly na jádro. Oni se pohybují kolem toho podobně jako planety se točí okolo slunečního osvětlení.
Tento typ pohybu je určen působením silPřívěsek na straně jádra. Atomy jsou stabilní, v nevystaveném stavu mohou vydrží dlouhou dobu bez vyzařování elektromagnetických vln. Avšak planetární model atomu, i když je experimentálně odůvodněný, nám neumožňuje vysvětlit, proč je stabilní.
