Dikromát draselný má několik láteknázvy, které se v menší či větší míře používají v závislosti na oblasti použití samotné látky. Tradičně chemická teorie nejčastěji používá jména dvojchromanu draselného nebo draselného chromu. Pokud jde o průmyslové použití, pak je tato sloučenina označována výrazem chromepic. Je velmi důležité pochopit, jaký druh spojení je zapotřebí, protože v každodenním používání se chrom také nazývá dichromát sodný se vzorem Na2Cr2O7 * 2H2O. Chemický vzorec draselného kadmia je K2Cr2O7.
Fyzikální vlastnosti draselného kadmia jsou následující.Vnějškem je tato látka oranžově zbarvený krystal, jehož krystalová mřížka je variabilní pod vlivem teploty. Při své hodnotě do 257 ° C je mřížka ve formě tříklinických monokrystalů a když se teplota zvýší nad 257 ° C, změní se na monoklinický.
Dikromát draselný má teplotupři teplotě vyšší než 500 ° C se látka rozkládá na K2CrO4, Cr2O3 a kyslík. Specifická hustota draselného kadmia je 2,69 g / cm3. Dichromát draselný je snadno rozpustný ve vodných roztocích:
- při teplotě 0 ° C se zcela rozpustí 4,6 gramu chrómu draselného ve 100 gramech vody;
- při teplotě 25 ° C, ve stejném množství vody můžete zcela rozpustit 15,1 gramů a když se teplota zvýší na 50 ° C - již 37,7 gramů.
V alkoholech, například v ethanolu, se dichroman draselný rozpouští slabě.
Dva draselné draselné tvoří eutektiku -kompozitní kapalný roztok, který krystalizuje při nejnižší teplotě pro danou skupinu látek, jehož vzorec strukturní kompozice je H2O-K2Cr2O7 s obsahem chrómu 4,30% hmotnostních. Teplota tání této sloučeniny je pouze 0,63 ° C a teplota varu je 104,8 ° C (obsah chloridu draselného v roztoku je 52% hmotnostních).
Za účasti takové látky, jako je dichroman draselný,reakce probíhají v kyselém prostředí, pokud je reprezentována vodným roztokem. Samotná látka je také nejsilnějším oxidačním činidlem, například při reakci draselného a draselného chromu, získá se sůl K2SO4 a oxid chrómu.
Při reakci s kyselinou sírovou a kyselinou dusičnoudvojchroman draselný tvoří polychromáty. Při zahřívání směsí obsahujících tuto sloučeninu a peroxidu vodíku se získají snadno výbušné peroxidové krystaly, což je důležitou složkou výbušnin.
V průmyslu se výroba chrómu draslíku provádí reakcí výměny Na2Cr2O7 s KC1, při kterém se roztok zahřeje na obrovské teploty - v řádu 1000-1300 ° C.
Použité dichroman draselný, chemické vlastnostijak je popsáno výše, při výrobě různých barviv, v textilním a kožedělném průmyslu se používá při opalování kůže. Je široce používán při zpracování dřeva a při výrobě zápalek, při výrobě pyrotechnických směsí, při fotografování. Pokud rozpustíte chlorid draselný v kyselině sírové, získáte velmi účinné řešení pro praní skleněných nástrojů v laboratořích. Jako složka chloridu draselného se používá v suchých elektrolytech, stejně jako v metalurgii jako inhibitor hrdzavění kovů a jejich slitin.
Хромпик калиевый - крайне токсичное соединение.Kapky svého roztoku, které dosáhly otevřených oblastí lidského těla, zničily pokožku. Dokonce i malé koncentrace této látky mohou způsobit vážné poškození respiračního traktu a poškodit tkáně chrupavkových vazů. Známé případy poškození ledvin, jater a gastrointestinálního traktu. Proto při práci s dichromanem draselným je třeba přijmout přísná opatření. Zvláště je třeba dbát na ochranu dýchacích cest a kůže.
