Před zvážením chemických vlastností oxidu uhličitého zjistíme některé vlastnosti této sloučeniny.
Углекислый газ является важнейшим компонентом vody nasycené oxidem uhličitým. Byl to on, kdo dává nápojům svěžest a šumivost. Tato sloučenina je kyselý oxid tvořící sůl. Relativní molekulová hmotnost oxidu uhličitého je 44 g / mol. Tento plyn je těžší než vzduch, a proto se hromadí ve spodní části místnosti. Tato sloučenina je špatně rozpustná ve vodě.
Zvažte chemické vlastnosti oxidu uhličitéhokrátce. Při interakci s vodou dochází k tvorbě slabé kyseliny uhličité. Téměř bezprostředně po svém vzniku se disociuje na vodíkové kationty a uhličitanové nebo hydrogenuhličitanové anionty. Získaná sloučenina interaguje s aktivními kovy, oxidy, stejně jako s alkáliemi.
Jaké jsou hlavní chemické vlastnosti oxidu uhličitého? Reakční rovnice potvrzují kyselý charakter této sloučeniny. Oxid uhelnatý (4) je schopný tvořit uhličitany se základními oxidy.
Za normálních podmínek tato sloučeninaje v plynném stavu. Se zvyšujícím se tlakem jej můžete převést do kapalného stavu. Tento plyn je bezbarvý, bez zápachu, má mírně kyselou chuť. Zkapalněný oxid uhličitý je bezbarvá, transparentní, snadno mobilní kyselina, podobná svým vnějším parametrům etheru nebo alkoholu.
Relativní molekulová hmotnost oxidu uhličitého je 44 g / mol. To je téměř 1,5 krát více než vzduch.
V případě snížení teploty na -78,5 stupněCelsia způsobuje tvorbu suchého ledu. To je podobné ve své tvrdosti křídy. Když se tato látka vypařuje, vzniká plynný oxid uhelnatý (4).
S ohledem na chemické vlastnosti oxidu uhličitéhoje nutné zdůraznit jeho kvalitativní reakci. Interakce této chemické látky s vápennou vodou (hydroxid vápenatý) vede k tvorbě zakalené sraženiny uhličitanu vápenatého.
Cavendish byl schopen detekovat takové charakteristické fyzikální vlastnosti oxidu uhelnatého (4) jako rozpustnost ve vodě, stejně jako vysokou měrnou hmotnost.
Lavoisier provedl chemický experiment, ve kterém se snažil izolovat čistý kov z oxidu vinzého.
Identifikováno jako výsledek podobných studiíChemické vlastnosti oxidu uhličitého potvrdily redukční vlastnosti této sloučeniny. Lavoisier, kalcinováním oxidu olovnatého oxidem uhelnatým (4), byl schopen vyrábět kov. Aby se ujistil, že druhou látkou je oxid uhelnatý (4), prošel plynem vápennou vodou.
Všechny chemické vlastnosti oxidu uhličitéhopotvrzují kyselý charakter této sloučeniny. V zemské atmosféře je tato sloučenina obsažena v dostatečném množství. Se systematickým růstem zemské atmosféry této sloučeniny je možná vážná změna klimatu (globální oteplování).
Důležitou roli hraje oxid uhličitývolně žijících živočichů, protože tato chemická látka se aktivně podílí na metabolismu živých buněk. Tato chemická sloučenina je výsledkem různých oxidačních procesů spojených s dýcháním živých organismů.
Oxid uhličitý obsažený v zemské atmosféřeje hlavním zdrojem uhlíku pro živé rostliny. V procesu fotosyntézy (ve světle) probíhá proces fotosyntézy, který je doprovázen tvorbou glukózy, uvolňováním kyslíku do atmosféry.
Oxid uhličitý je netoxický.vlastnosti, nepodporuje dýchání. Při zvýšených koncentracích této látky v atmosféře člověk zadržuje dech a objevují se silné bolesti hlavy. V živých organismech má oxid uhličitý důležitou fyziologickou hodnotu, například je nezbytný pro regulaci cévního tonusu.
В промышленных масштабах углекислоту можно ze spalin. Kromě toho je CO2 vedlejším produktem rozkladu dolomitu, vápence. Moderní zařízení pro výrobu oxidu uhličitého zahrnují použití vodného roztoku ethanaminu, adsorbujícího plyn obsažený ve spalinách.
V laboratoři se oxid uhličitý uvolňuje interakcí uhličitanů nebo hydrogenuhličitanů s kyselinami.
Tento oxid kyseliny se používá vjako prášek do pečiva nebo konzervační prostředek. Na obalu výrobku je tato sloučenina označena jako E290. V kapalné formě se oxid uhličitý používá v hasicích přístrojích k hašení požárů. Oxid uhelnatý (4) se používá k výrobě sodové vody a limonádových nápojů.
