Při procesu chemické reakce to není vždydostaneme to, co je teoreticky plánováno, alespoň kvantitativně. Obvykle to je způsobeno obtížnými reakčními podmínkami - ne ideální teplotou, nedostatečným kontaktem s katalyzátorem a pouze chemickými nečistotami činidel. V tomto případě chemici používají výraz "hmotnostní výnosový podíl".
Tento koncept obsahuje určitou hodnotu -procento prakticky získaných ve vztahu k chemicky vyrobenému produktu. Označeno písmenem "omega". Tato hodnota by měla být vzata v úvahu, často studenti zapomínají přepočítat malé procento. Velkým zklamáním je na různé druhy zkoušek - vlak myšlení je správné, a standardní test by umožnilo většině bodů za úkol počítat - a při testování na takové hlouposti „úlovek“. Dokonce poskytněte odpovědi na tuto chybu. Je snadné ho chytit. Takže předtím, než se problém vyřešit, zkontrolujte, - zda je parametr „hmotnostní podíl výstupu.“
Existují další podobné zvukové pojmy.Termín "hmotnostní zlomek" může být kombinován s jinými termíny. A pak se ukáže například poměr hmoty v rudě. To znamená, že máte kus materiálu, ve kterém může reagovat jen některá část. A toto je třeba vzít v úvahu při výpočtech, jinak riskujete, že se dostanete do pasti, stejně jako pojem "podíl na masovém výstupu". Také úspěšně chytit a mnoho. Pozor!
Ve stavu je hmotnostní zlomek prvku vpřipojení? To znamená, že jeho atomy tvoří určitou část hmoty látky. V zásadě, chemici a milovníci komplexní řešení hmotnostní zlomek může být užitečné pro výpočty podle rovnice reakcí. Další praktickou hodnotou těchto informací může být, pokud potřebujete vytvořit vzorec látky. Jen opatrně - existují substance-izomery a látky s podobným poměrným vzorcem. Pro stanovení přesného vzorce budete potřebovat chemické reakce. Ale tato úroveň není škola, ale olympiáda v chemii.
Ve skutečnosti jsou obvykle všechny úkoly hodnějednodušší, školní děti jsou testovány na znalosti základního vzorce a schopnost vytvářet jednoduché matematické operace, aniž by zapomínaly počet atomů na molekulu. Jak se počítá hmotnostní zlomek prvku? Z tabulky najděte atomovou hmotnost požadovaného prvku, násobte přesným počtem atomů v molekule. Toto je čitatel. A v jmenovateli musí být molekulová hmotnost jednotky látky celého vzorce, tj. Váš prvek s potřebnými faktory a všechny ostatní hmoty prvků vynásobené jejich počtem v molekule. Například molekulová hmotnost molekuly vody je 16 (kyslík), přidá se dva atomy vodíku (1 + 1). Celkem 18. Hmotnostní zlomek vodíkového prvku je jednoduchý: rozdělit 2 na 18. Pokud je to nutné, vynásobte sto procent, ale i ve zlomcích jednotky, můžete také. Analogicky dělejte v složitějších vzorcích, když jsou prvky tři nebo více.
Pokud jste opatrní a rozumíte každémupřípadné případy, nebudete mít na základně plácnutí. A nebudou se urazit kvůli nízkému skóre, když se vše zdá být rozhodnuto, ale výsledek není šťastný. Stačí, abyste tyto pojmy neztratili z dohledu. Studium a praxe na specifických úkolech. Když zadáte svou ruku, všechny potíže budou v minulosti.
