I denne artikel vil vi se på produktionen af hydrogensulfid fra svovl. Lad os overveje de fysiske og kemiske egenskaber af dette stof mere detaljeret.
For at analysere de vigtigstemodtagelse af hydrogensulfid, er det nødvendigt at finde ud af funktionerne i dets struktur. Sammensætningen af dette stof indeholder et svovlatom og to hydrogen. De er ikke-metaller, derfor dannes kovalente polære bindinger mellem elementerne. I hydrogensulfid vinkelstruktur. En vinkel på 92 grader danner mellem svovl og hydrogen, som er lidt mindre end i vand.
Lugten af hydrogensulfid, der ligner rotte æg,kendt for alle. Under normale forhold er dette stof i gasform. Det har ingen farve, dårligt opløselige i vand, giftig. I gennemsnit ved 20 grader Celsius opløses 2,4 volumener hydrogensulfid i vand. Ubetydelige sure egenskaber blev afsløret i hydrogensulfidvand, dissociationen af stoffet fortsætter i trin. Giftigt hydrogensulfid er farligt selv i små doser. Indholdet i luften på ca. 0,1 procent hydrogensulfid fører til lammelse af åndedrætscentret med bevidsthedstab. For eksempel døde den legendariske naturalist Pliny den Ældste i det 79. århundrede f.Kr., netop på grund af hydrogensulfid, der blev dannet under udbruddet af Vesuvius.
Årsagen til forgiftningseffekten af hydrogensulfid i dets kemiske interaktion med hæmoglobin. Jernet indeholdt i dette protein danner sulfid med hydrogensulfid.
Maksimal tilladt koncentration i luftenhydrogensulfid anses for at være 0,01 mg / l. Som modgift anvendes der indånding af rent ilt eller luft, som indeholder en lille mængde chlor.
Arbejde med hydrogensulfid indebærer overholdelsen af visse sikkerhedsregler. Alle eksperimenter vedrørende dette gasformige stof udføres i forseglede instrumenter og hætter.
Hvad er kvitteringen af hydrogensulfid i laboratoriet? Den mest almindelige mulighed er interaktionen mellem hydrogen og svovl. Denne kemiske reaktion refererer til forbindelsen, der holdes i en dampplade.
Derudover er produktionen af hydrogensulfid mulig medudveksling mellem fast jernsulfid (2) og en opløsning af svovlsyre eller saltsyre. For at opnå et sådant resultat er det nok at tage flere stykker sulfid i røret, der ikke overskrider en ærters størrelse. Derefter tilsættes en syreopløsning til røret (op til halvdelen af volumenet), lukket med et damprør. Enheden er placeret under emhætten, røret opvarmes. Kemisk interaktion ledsages af frigivelse af gasbobler. Denne produktion af hydrogensulfid giver dig mulighed for at skabe en mængde af et stof, der er tilstrækkeligt til at overveje dets kemiske egenskaber.
Hvilke andre måder er der?I laboratoriet kan hydrogensulfid fremstilles ved at omsætte metallisk jern (under en hætte) med krystallinsk svovl, efterfulgt af omsætning af sulfid med svovlsyre.
Hydrogen sulfid interagerer med luft oxygen,det brænder med en blålig farve. I tilfælde af fuldstændig forbrænding er reaktionsprodukterne svovloxid (4) og vand. I betragtning af at ovngassen er et surt oxid, danner det en svag svovlsyre i opløsningen, som pletter det blå lakmuspapirrødt.
I tilfælde af utilstrækkelig hydrogensulfid dannes krystallinsk svovl. Denne proces betragtes som en industriel metode til opnåelse af rent svovl fra hydrogensulfid.
Dette kemikalie er blevet identificeret ogfremragende regenerative evner. De manifesterer sig, for eksempel, når de interagerer med salte, halogener. For at udføre en lignende reaktion under laboratoriebetingelser hældes en opløsning af hydrogensulfid i rør med chlor og brom, misfarvning observeres. Dannelsen af krystallinsk svovl observeres som reaktionsproduktet.
Den kemiske reaktion af hydrogensulfid med vand fører til dannelsen af hydroxoniumkation H3O +.
Hydrogen sulfid er i stand til at danne to typer af forbindelser: sulfider (mellemsalte) og hydrosulfider (syre salte).
Alkali- og jordalkalimetalsulfiderer farveløse forbindelser. I tungmetaller (kobber, nikkel, bly) er de sorte. Mangansulfid har en lyserød farve. Mange salte opløses ikke i vand.
En kvalitativ reaktion på sulfider anses for at være interaktion med en opløsning af kobbersulfat (2). Produktet af denne interaktion vil være udfældningen af sort bundfald af kobbersulfid (2).
I naturen findes dette stof i mineraletkilder til vulkanske gasser. Denne forbindelse er et produkt af henfald af dyr og planteorganismer, det er kendetegnet ved den karakteristiske lugt af hydrogensulfid. Naturlige sulfider findes i sammensætningen af sjældne metaller, i metallurgi opnås de tilsvarende elementer fra dem. Det er vigtigt at huske at hydrogensulfid er et stærkt giftigt stof.
