Entropy er et koncept, der er blevet introduceretinden for termodynamik. Ved hjælp af denne værdi bestemmes et mål for energispredning. Ethvert system oplever en konfrontation, der opstår mellem varme og et kraftfelt. En stigning i temperaturen fører til et fald i bestillingsgraden. For at bestemme måling af forstyrrelse introduceres en mængde kaldet entropi. Det karakteriserer graden af udveksling af energistrømme i både lukkede og åbne systemer.
Ændring i entropi i isolerede kredsløbforekommer i stigningsretningen sammen med en stigning i varme. Dette mål for forstyrrelse når sin maksimale værdi i en tilstand, der er kendetegnet ved termodynamisk ligevægt, som er den mest kaotiske.
Если система является открытой и при этом nonequilibrium, derefter sker en ændring i entropi i retning af fald. Størrelsen af dette mål i denne udførelsesform er kendetegnet ved formlen. For at få det udføres en sammenlægning af to mængder:
- strømmen af entropi, der opstår på grund af udveksling af varme og stoffer med miljøet;
- størrelsen af ændringen i hastigheden for kaotisk bevægelse i systemet.
Изменение энтропии происходит в любой среде, где biologiske, kemiske og fysiske processer forekommer. Dette fænomen realiseres med en bestemt hastighed. Ændringen i entropi kan være en positiv værdi - i dette tilfælde forekommer en tilstrømning af denne indikator til systemet fra det ydre miljø. Der er tilfælde, hvor en værdi, der indikerer en ændring i entropi, er defineret med et minustegn. Denne numeriske værdi angiver udstrømningen af entropi. Systemet kan være stationært. I dette tilfælde modregnes mængden af produceret entropi af udstrømningen af denne indikator. Et eksempel på en sådan situation er tilstanden for en levende organisme. Det er ikke-quilibrium, men på samme tid stationært. Enhver organisme pumper negativ entropi ud af sit miljø. Isoleringen af en måling af forstyrrelse fra den kan endda overstige indkomstmængden.
Производство энтропии происходит в любых сложных systemer. I udviklingsprocessen udveksles information mellem dem. Når vand for eksempel fordamper, går information om det rumlige arrangement af dets molekyler tabt. Der er en proces med stigende entropi. Hvis væsken fryser, reduceres usikkerheden omkring molekylernes placering. I dette tilfælde reduceres entropien. Afkøling af en væske medfører et fald i dens indre energi. Når temperaturen når en bestemt værdi, trods fjernelse af varme fra vandet, forbliver stoffets temperatur imidlertid uændret. Dette betyder, at overgangen til krystallisation begynder. Ændringen i entropi under en isotermisk proces af denne type ledsages af et fald i måling af systemets tilfældighed.
Практическим методом, позволяющим измерить temperatur og fusionsvarme af stoffet er udførelsen af arbejdet, hvis resultat er konstruktionen af et størkningsdiagram. Med andre ord, baseret på de data, der er opnået som et resultat af undersøgelsen, kan der tegnes en kurve, der angiver afhængighed af stoffets temperatur til tiden. I dette tilfælde skal eksterne forhold være uændrede. Det er muligt at bestemme ændringen i entropi ved at behandle dataene til et grafisk billede af resultaterne af eksperimentet. På sådanne kurver er der altid et afsnit, hvor linjen har et vandret hul. Temperaturen svarende til dette segment er størkningstemperaturen.
Ændring i ethvert stof ledsaget afovergangen fra et fast stof til en væske ved en temperatur i dets miljø lig med smeltetemperaturen, og omvendt, tilskrives en faseændring af den første art. I dette tilfælde ændres systemets tæthed, dets interne energi og entropi.
