Hvad er kaliumchlorat?
Kaliumsaltet af klorsyre (en affire oxygenerede syrer, der dannes ved chlor: hypochlorsyrling - HCIO, chlorsyrling - HClO2, klorholdige - HClO3 og perchlorsyre - HClO4) almindeligvis kaldes kaliumchlorat, formel - KClO3. Dette salt i udseende betegner krystaller (farveløse), som er tungtopløselige i vand (ved 20 ° C i 100 cm3 vand opløser kun 7,3 g salt), men med stigende temperatur øges opløseligheden. Et andet af sine kendte navne er Berthollets salt. Massens molekylvægt er 122,55 atommasseenheder, densitet - 2,32 g / cm3. Saltet smelter ved 356 ° C, dekomponerer ved ca. 400 ° C.
Opdagelse af Berthollet Salt
For første gang (i 1786) var kaliumchloratFransk kemiker Claude Berthollet. Han passerede chlor gennem en koncentreret varm kaliumhydroxidopløsning. Reaktionsligningen til opnåelse af saltet er som følger: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Som et resultat af denne reaktion præcipiteres kaliumchlorat som et hvidt bundfald. Da det er let opløseligt i koldt vand, separeres det let fra de resterende salte, når opløsningen afkøles. Siden dets opdagelse har Berthollet-saltet været det mest almindelige og nyttige produkt af alle chlorater. På nuværende tidspunkt produceres KClO3 i industriel skala.
Kemiske egenskaber
Berthollet salt er en stærk oxidator.Ved omsætning med koncentreret saltsyre (HCI) tildelte frit chlor. Denne fremgangsmåde beskrives ved den kemiske reaktion ligning: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + KCI + 3 H2O. Som alle chlorater er dette stof meget giftigt. I smeltet form understøtter KClO3 kraftigt forbrænding. Blandingen let oxiderbare stof (reduktionsmidler), såsom svovl, fosfor, sukker og andre organiske stoffer kaliumchlorat eksploderer ved stød eller friktion. Følsomhed over for disse virkninger er forbedret i nærvær af ammoniumsalte og bromater. Under forsigtig (opvarmning til 60 ° C) oxidationen af kaliumchlorat blev fremstillet ud fra oxalsyre chlordioxid, fortsætter processen ifølge reaktionsligningen: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. chlor monoxid finder anvendelse i blegning og sterilisering af forskellige materialer (mel papirmasse og så videre), og kan også anvendes til at obesfenolivaniya spildevand kemiske anlæg.
Anvendelse af kaliumchlorat
Af alle chloraterne finder Berthollet-saltet mestbred applikation. Det anvendes i fremstillingen af farvestoffer, tændstikker (do tændstikhoved brændbart materiale, råmaterialer fugtes kaliumchlorat TU 6-18-24-84), fyrværkeri, desinfektionsmiddel, chlordioxid. Grund af den høje risiko for sammensætninger med kaliumchlorat, er de ikke praktisk anvendes til fremstilling af sprængstoffer til industrielle og militære formål. Kaliumchlorat anvendes sjældent som et indledende eksplosivstof. Nogle gange er det brugt i pyroteknologi, som følge heraf modtager de farveflammesammensætninger. Tidligere salt, der anvendes i medicin: svage opløsninger af dette stof (KClO3) i nogen tid været anvendt som en antiseptisk til topisk gurgle. Salt i det tidlige 20. århundrede, blev anvendt til opnåelse oxygen under laboratorieforhold, men på grund af faren for forsøgene blev afsluttet.
Opnåelse af kaliumchlorat
På en af følgende måder:chlorering af kaliumhydroxid som følge af udvekslingen reaktion med andre salte af chlorater, elektrokemisk oxidation i vandige opløsninger af metalchlorider - kan opnås bertoletova salt. Fremstilling af sin industriel skala ofte udføres af en disproportioneringsreaktion hypochlorit (chlorundersyrling salte). Teknologisk er processen anderledes. I de fleste tilfælde er det baseret på reaktionen mellem calciumchlorid og kaliumchlorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCI2. Derefter bertoletova salt dannet fra moderluden ved krystallisation allokeret. Også kaliumchlorat blev fremstillet ved den modificerede metode Berthollet elektrolyse af kaliumchlorid: klor fremstillet ved elektrolyse omsættes med kaliumhydroxid, den resulterende KClO kaliumhypochlorit efterfulgt af disproportionering af kaliumchlorat KClO3 og kilden til kaliumchlorid KCI.
Nedbrydning af kaliumchlorat
Ved en temperatur på ca. 400 ° C,nedbrydning af bertholetsalt. Som et resultat, oxygen og kaliumperchlorat: 4KClO3 → KCI + 3KClO4. Den næste fase af nedbrydning sker ved en temperatur 550 til 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCI. På katalysatorer (de kan være kobberoxid CuO, et jernoxid (III) Fe2O3 oxid eller mangan (IV) MnO2) nedbrydning finder sted ved lavere temperaturer (150 til 300 ° C) og i et trin: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Sikkerhedsforanstaltninger
Bertoilatsaltet er ustabilteksplosiv kemisk stof, der kan eksplodere under omrøring, opbevaring (for eksempel ved siden af reduktionsmidler på samme hylde i laboratoriet eller i et lager), slibning eller andre operationer. Som følge af eksplosionen kan der være en personskade eller endda et fatalt udfald. Derfor, når man anskaffer, bruger, opbevarer eller transporterer kaliumchlorat, er kravene i føderal lov 116. De faciliteter, hvor disse processer er organiseret, vedrører farlige produktionsfaciliteter.
