Die Reaktion der Wechselwirkung von CaCl2, H2SO4

Einer der Stolpersteine ​​in den ersten SchrittenDas Studium chemischer Regelmäßigkeiten und Grundlagen ist das Schreiben chemischer Reaktionen. Daher sind Fragen zur Wechselwirkung von CaCl2, H2SO4 nicht einmal periodisch, sondern systematisch. Lassen Sie uns die wichtigsten "Problem" -Momente analysieren.

Die Aufzeichnung der molekularen Gleichung

Die Wechselwirkung zwischen Calciumchlorid (Salz) und Schwefelsäure verläuft nach dem Austauschmechanismus.

• zwei Verbindungen am Einlass (Ausgangsmaterialien);
• zwei Anschlüsse am Ausgang (Produkte);
• vollständige Abwesenheit von einfachen Substanzen.

Durch Austausch der Reaktionsgruppen werden die Reagenzien modifiziert und die Gleichung hat die Form:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Wie man sieht, bilden zwei komplexe Substanzen, die Ionen verändern, völlig verschiedene Verbindungen: ein neues Salz (CaSO4) und Salzsäure (HCl).

Möglichkeit, bis zum Ende zu fließen

Sie können diese Frage leicht beantworten, indem Sie die Reaktionsgleichung in molekularer Form für CaCl2, H2SO4, schreiben. Von der Art der Produkte und alles wird abhängen. Bis zum Ende des Prozesses ist im Falle der Ausbildung:

• eine leicht lösliche Substanz (Niederschlag);
• eine flüchtige Verbindung (Gas);
• niedrigauflösendes Reagenz (Wasser, schwacher Elektrolyt).

Im Falle von CaCl2, H2SO4, gibt es unter den Reaktionsprodukten Calciumsulfat, eine schwer lösliche Verbindung, die gemäß der Tabelle ausgefällt wird.

Folglich wird der Austauschprozess zu Ende gehen.

Die reduzierte Ionenform der Aufnahme zwischen CaCl2, H2SO4

Nachdem wir alle löslichen Verbindungen auf Ionen aufgetragen und die repetitiven Reaktionsgruppen reduziert haben, erhalten wir die zwei erforderlichen Gleichungen:

• die gesamte ionische Form der Aufnahme zwischen CaCl2, H2SO4

ka²⁺ + 2cl^- + 2 Stunden⁺ + mit₄^2- = caso₄ + 2 Stunden⁺ + 2cl^-

• die reduzierte Form der Gleichung

ka²⁺ + mit₄^2- = caso₄.

Es sollte daran erinnert werden, dass die Ionen nur gemalt werdenlösliche Salze, Säuren, Basen (dies wird leicht durch spezielle Tabellen bestimmt). Schwache Elektrolyte wie Kohle oder Essigsäure werden immer in molekularer Form geschrieben.

Jetzt wissen Sie, wie die Wechselwirkung zwischen Calciumchlorid (Salz) und Schwefelsäure stattfindet.