Was ist mit einer Veränderung der inneren Energie gemeint?

Seit mehreren Jahrhunderten PhysikerEs wurde angenommen, dass die Temperatur durch das Vorhandensein einer unsichtbaren und schwerelosen Substanz des Brennwerts in den Gasen bestimmt wird. Viele Theorien wurden aufgestellt, um seine Bewegung innerhalb der Materie und zwischen verschiedenen Objekten zu erklären. Nur M.V. Lomonosov konnte die wahre Natur der Materie erklären, indem er eine molekularkinetische Theorie der Gase entwickelte. In seinen Argumenten und Berechnungen konnte er nachweisen, dass es keinen Brennwert in der Natur gibt. Die Temperatur hängt von der Geschwindigkeit der chaotischen Bewegung der Moleküle ab. Er stellte das Konzept der inneren Energie vor und erklärte, wie es sich in einem realen Prozess verändert.

Welche Argumente hat M.V. Lomonosov soll die molekularkinetische Theorie der Gase beweisen

Nachdem ich zuerst darüber spekuliert hatteIn der Natur gibt es kein Kalorien, er stieß auf starken Widerstand von ehrwürdigen Wissenschaftlern aus dieser Zeit. Sie alle erkannten das Vorhandensein des Brennwerts an, der unerfahrene Forscher jedoch nicht. Bei einem Treffen mit deutschen und englischen Physikern hieß es dann: „Liebe Lehrerinnen und Lehrer. Woher kam die Kalorie bei der Kuh? Sie aß kaltes Gras, und dann erwärmte sich ihr Körper aufgrund der Tatsache, dass eine Veränderung der inneren Energie in ihrem Inneren stattgefunden hatte. Woher kommt es? Und der Ursprung der Wärme im Körper erklärt sich aus der Tatsache, dass das Gras über chemische Energie verfügt, die der Körper des Tieres in diese Wärme umgewandelt hat. Wir beobachten also das Phänomen des Energiewandels von einem Zustand in einen anderen. “ Sie hörten ihm zu und stellten Dutzende von Fragen. Im Anschluss an die Diskussion wurde auch das Gesetz der Energieveränderung formuliert (es wird auch als Energieerhaltungsgesetz bezeichnet), das von allen Anwesenden anerkannt wurde. Eine kleine Sammlung von Hypothesen wurde später veröffentlicht. Dies war die erste Ausgabe, die die molekularkinetische Theorie von Gasen erkannte.

Was gab den Forschern die Theorie von M.V. Lomonosov

Es scheint heute, dass in der Thermodynamik allesist logisch. Es sei jedoch daran erinnert, dass von den ersten Annahmen bis heute mehr als 250 Jahre vergangen sind. Der französische Forscher J. Charles entdeckte das Gesetz der Proportionalität zum Druckwachstum mit steigender Gastemperatur. Anschließend erklärte er die Änderung der inneren Energie des Gases beim Erhitzen. Hat meine Formel abgeleitet. Gay-Lussac, der die Gasheizung bei konstantem Druck untersuchte, setzte seine Forschung nach 20 Jahren fort. Er beobachtete, wie der Kolben seine Position änderte und sich während des Heizens und Abkühlens im Glaszylinder befand. Hier näherte er sich der Entdeckung des Konzepts einer Gaskonstante. Er nutzte die Forschungen, die Robert Boyle 140 Jahre zuvor durchgeführt hatte, nicht aus. Erst die später fertiggestellten und im Boyle-Mariotte-Gesetz formulierten Arbeiten von Marriott halfen Benoit Paul Emile Clapeyron, das erste Konzept der Zustandsgleichung eines idealen Gases zu formulieren.

Nach 40 Jahren hat D.I.Mendeleev ergänzte die Zustandsgleichung mit den Ergebnissen seiner Forschung. Jetzt ist das Gesetz von Klaiperon-Mendeleev die Grundlage für die Thermodynamik auf der ganzen Welt. Sie bestimmt mathematisch die Änderung der inneren Energie aus der Temperatur des Gases. Die Entdeckungen der Grundgesetze wurden durch die Praxis bestätigt. Es entstanden thermische Maschinen, die sich mit den thermodynamischen Kreisläufen von Otto, Diesel, Trinkler und anderen Wissenschaftlern befassten.

Erst zu Beginn des 20. Jahrhunderts wurden die Erfahrungen der Vorgänger verallgemeinert und Lehrbücher zur Molekularphysik und technischen Thermodynamik verfasst, die die Gesamtheit der Entdeckungen harmonisch und logisch erklären.

Ein paar Worte zum Gesetz des idealen Gaszustandes

pV = mRT

Heute mit der Ausgabe von AbhängigkeitenEs wird die ideale Gaszustandsgleichung verwendet. Die darin enthaltenen Parameter mit genau definierten Konzepten sind für niemanden peinlich. Schlussfolgerungen aus dem Gasgrundgesetz geben eine weitere wichtige Formel, die die Änderung der inneren Energie charakterisiert:

dU = cvDT,

здесь dU и есть дифференциал изменения внутренней Energie, und cv ist die Wärmekapazität des Gases bei konstantem Volumen. Als Ergebnis von Diskussionen über die Art der Gaskonstante R wurde herausgefunden, dass sie das Gas bei konstantem Druck charakterisiert.