Schwefel kommt unter anderem in der Erdkruste vorElemente nimmt den 16. Platz ein. Es tritt sowohl in einem freien Zustand als auch in einer verwandten Form auf. Nichtmetallische Eigenschaften sind charakteristisch für dieses chemische Element. Sein lateinischer Name ist "Sulphur", bezeichnet mit dem Symbol S. Das Element ist Teil verschiedener Ionen von Verbindungen, die Sauerstoff und / oder Wasserstoff enthalten, bildet viele Substanzen, die zu Klassen von Säuren, Salzen und einigen Oxiden gehören, von denen jedes Schwefeloxid mit Zusatz genannt werden kann Symbole, die die Wertigkeit anzeigen. Der Grad der Oxidation, die es in verschiedenen Verbindungen zeigt, ist +6, +4, +2, 0, -1, -2. Schwefeloxide mit unterschiedlichen Oxidationsstufen sind bekannt. Am häufigsten sind Schwefeldioxid und Trioxid. Weniger bekannt sind Schwefelmonoxid sowie höhere (außer SO3) und niedrigere Oxide dieses Elements.
Schwefelmonoxid
Eine anorganische Verbindung namens SchwefeloxidII, SO, im Aussehen ist diese Substanz ein farbloses Gas. Bei Kontakt mit Wasser löst es sich nicht auf, sondern reagiert damit. Dies ist eine sehr seltene Verbindung, die nur in einer verdünnten Gasumgebung auftritt. Das SO-Molekül ist thermodynamisch instabil, zunächst in S2O2 (Disulfurgas oder Schwefelperoxid) umgewandelt. Aufgrund des seltenen Auftretens von Schwefelmonoxid in unserer Atmosphäre und der geringen Stabilität des Moleküls ist es schwierig, die Gefahren dieser Substanz vollständig zu bestimmen. In kondensierter oder konzentrierter Form wird das Oxid jedoch zu Peroxid, das relativ giftig und ätzend ist. Diese Verbindung ist auch leicht entzündet (Methan ähnelt dieser Eigenschaft), bei der Verbrennung entsteht Schwefeldioxid - ein giftiges Gas. Schwefeldioxid 2 wurde in der Nähe von Io (einem der Jupiter-Satelliten) in der Atmosphäre der Venus und im interstellaren Medium entdeckt. Es wird angenommen, dass es auf Io als Folge von vulkanischen und photochemischen Prozessen erhalten wird. Die hauptsächlichen photochemischen Reaktionen sind wie folgt: O + S2 → S + SO und SO2 → SO + O.
Sauergas
Schwefeloxide IV oder Schwefeldioxid (SO2) istFarbloses Gas mit erstickendem scharfem Geruch. Bei einer Temperatur von minus 10 C geht es in einen flüssigen Zustand über und bei einer Temperatur von minus 73 C härtet es aus. Bei 20ºC werden etwa 40 Volumen SO & sub2; in 1 Liter Wasser gelöst.
Dieses Schwefeloxyd löst sich in Wasser und bildet schweflige Säure, da es sein Anhydrid ist: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Es wechselwirkt mit Basen und basischen Oxiden: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O und SO2 + CaO → CaSO3.
Schwefeldioxid zeichnet sich durch die Eigenschaften und ausOxidationsmittel und ein Reduktionsmittel. Es wird durch Luftsauerstoff zu Schwefelanhydrid in Gegenwart eines Katalysators oxidiert: SO 2 + O 2 → 2 SO 3. Mit starken Reduktionsmitteln wie Schwefelwasserstoff spielt es die Rolle eines Oxidationsmittels: H2S + SO2 → S + H2O.
Schwefelhaltiges Gas in der Industrie wird hauptsächlich für die Herstellung von Schwefelsäure verwendet. Schwefeldioxid wird durch Verbrennung von Schwefel oder Eisenkies erhalten: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Schwefelsäureanhydrid
Schwefeloxide VI oder Schwefeltrioxid (SO3) istZwischenprodukt und hat keinen unabhängigen Wert. Im Aussehen ist es eine farblose Flüssigkeit. Es kocht bei einer Temperatur von 45 C und unter 17 C wird zu einer weißen kristallinen Masse. Dieses höhere Schwefeloxid (mit einem Oxidationsgrad des Schwefelatoms + 6) ist extrem hygroskopisch. Mit Wasser bildet es eine Schwefelsäure: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Das Auflösen in Wasser erzeugt eine große Wärmemenge und wenn nicht allmählich zugesetzt, aber sofort eine große Menge an Oxid, dann kann eine Explosion auftreten. Schwefeltrioxid ist in konzentrierter Schwefelsäure unter Bildung von Oleum gut löslich. Der Gehalt an SO3 in Oleum erreicht 60%. Für diese Schwefelverbindung sind alle Eigenschaften des Säureoxids charakteristisch.
Höhere und niedrigere Schwefeloxide
Höhere Schwefeloxide sind eine GruppeChemische Verbindungen mit der Formel SO3 + x, wobei x kann 0 oder 1 sein, um die Monomer-Oxid SO4 enthalten Peroxo (O-O) und als Oxid SO3, Grad der Schwefeloxidation +6 gekennzeichnet. Dieses Schwefeloxid kann bei niedrigeren Temperaturen hergestellt werden (unter 78 C) in der Reaktions SO3 und atomaren Sauerstoff oder Photolyse von SO3 in der Mischung mit Ozon.
Schwefelarme Oxide sind eine Gruppe chemischer Verbindungen, zu denen gehören:
Das Interesse an weniger Schwefeloxiden ist gestiegen. Dies liegt an der Notwendigkeit, ihren Inhalt in terrestrischen und außerirdischen Atmosphären zu untersuchen.
