Die Substanz Dichromat Kalium hat mehrereBezeichnungen, die je nach Verwendungsbereich des Stoffes mehr oder weniger häufig verwendet werden. Traditionell werden in der chemischen Theorie am häufigsten Kaliumdichromat oder Kaliumchrom verwendet. In der industriellen Anwendung wird diese Verbindung mit dem Begriff Chrompeak bezeichnet. Es ist sehr wichtig zu verstehen, um welche Art von Verbindung es sich handelt, da Chrom im täglichen Gebrauch auch als Natriumdichromat mit der Formel Na2Cr2O7 * 2H2O bezeichnet wird. Die chemische Formel von Kaliumchrom ist K2Cr2O7.
Die physikalischen Eigenschaften des Kaliumchroms sind wie folgt.Äußerlich handelt es sich bei dieser Substanz um orangefarbene Kristalle, deren Kristallgitter unter Temperatureinfluss veränderbar ist. Wenn der Wert bis zu 257 ° C beträgt, hat das Gitter die Form von triklinen Einkristallen, und wenn die Temperatur über 257 ° C steigt, ändert sich die Ansicht in monoklin.
Die Substanz Dichromat Kalium hat eine TemperaturBei einem Schmelzpunkt von 396 ° C und einem Anstieg von mehr als 500 ° C zerfällt der Stoff in К2CrO4, Cr2О3 und Sauerstoff. Die spezifische Dichte von Kaliumbrom beträgt 2,69 g / cm³. Kaliumdichromat löst sich gut in wässrigen Lösungen:
- Bei einer Temperatur von 0 ° C werden 4,6 g Kaliumchrom in 100 g Wasser vollständig gelöst.
- Bei einer Temperatur von 25 ° C können 15,1 Gramm in der gleichen Menge Wasser vollständig gelöst werden, und wenn die Temperatur auf 50 ° C steigt, sind es bereits 37,7 Gramm.
In Alkoholen, zum Beispiel in Ethanol, löst sich Kaliumdichromat leicht.
Kaliumdichromat bildet eutektische -flüssige Kompositlösung, die bei der niedrigsten Temperatur für diese Stoffgruppe kristallisiert und deren Strukturformel H2O - K2Cr2O7 mit einem Chromatgehalt von 4,30 Massen-% lautet. Der Schmelzpunkt dieser Verbindung beträgt nur 0,63ºC und sie siedet bei 104,8ºC (der Gehalt an Kaliumchrom in Lösung beträgt 52 Gew .-%).
Mit einer Substanz wie KaliumdichromatReaktionen laufen in sauren Medien ab, wenn sie durch eine wässrige Lösung dargestellt werden. Die Substanz selbst ist auch das stärkste Oxidationsmittel, wobei beispielsweise im Verlauf der Reaktion von Kaliumchrom und Schwefel das Salz K2SO4 und Chromoxid anfallen.
Bei Wechselwirkung mit Schwefel- und SalpetersäureKaliumdichromat bildet Polychromat. Bei Erhitzen von Gemischen, die diese Verbindung und Wasserstoffperoxid enthalten, werden leicht explodierende Peroxidkristalle erhalten, die wiederum ein wichtiger Bestandteil von Sprengstoffen sind.
Die industrielle Herstellung von Kaliumchrom erfolgt durch die Austauschreaktion von Na2Cr2O7 mit KCl, wobei die Lösung auf enorme Temperaturen erhitzt wird - etwa 1000 - 1300 ° C.
Verwendetes Kaliumdichromat, chemische EigenschaftenDas oben beschriebene Verfahren wird bei der Herstellung verschiedener Farbstoffe in der Textil- und Lederindustrie zum Gerben von Leder verwendet. Allgemeine Verwendung in der Holzbearbeitung und Herstellung von Streichhölzern, Herstellung von pyrotechnischen Gemischen, Fotografien. Wenn Sie das Kaliumchrom in Schwefelsäure lösen, erhalten Sie eine sehr effektive Lösung zum Waschen von Glasgeräten in Laboratorien. Kaliumchrom wird als Komponente in Trockenelektrolyten sowie in der Metallurgie als Inhibitor des Korrosionsprozesses von Metallen und deren Legierungen eingesetzt.
Kalium-Chrompic ist eine extrem giftige Verbindung.Tropfen seiner Lösung, die auf die offenen Stellen des menschlichen Körpers fallen, zerstören die Haut. Bereits geringe Konzentrationen dieser Substanz können den Atemtrakt schwer schädigen und die Knorpelbänder der Gewebe schädigen. Es gibt Fälle von Schäden an Nieren, Leber und Magen-Darm-Trakt. Daher sollten bei der Herstellung von Arbeiten mit Kaliumdichromat strikte Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden. Besondere Vorsicht ist beim Schutz der Atmungsorgane und der Haut geboten.
