CaCl2: n, H2SO4: n vuorovaikutuksen reaktio

Yksi kompastuskivi ensimmäisissä vaiheissakemiallisten kuvien tutkiminen ja perusta on kirjoittaa kemiallisia reaktioita. Siksi kysymykset CaCl2: n, H2SO4: n vuorovaikutuksesta eivät edes tapahtuvat säännöllisesti, vaan systemaattisesti. Tarkastellaan tärkeimpiä "ongelmat" hetkiä.

Kirjoita molekyyliyhtälö

Kalsiumkloridin (suolan) ja rikkihapon välinen vuorovaikutus etenee vaihtomekanismin mukaisesti.

• kaksi syöttöyhdisteitä (esiasteita);
• kaksi pistorasiaa (tuotteet);
• yksinkertaisten aineiden täydellinen puuttuminen.

Vaihtelemalla reaktioryhmiä toisiinsa reagensseja modifioidaan ja yhtälö muodostaa:

CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HCI.

Kuten näet, kaksi monimutkaista ainetta, muuttamalla ioneja, muodostavat täysin erilaisia ​​yhdisteitä: uutta suolaa (CaSO4) ja suolahappoa (HCl).

Mahdollisuus vuotaa loppuun

Voit helposti vastata tähän kysymykseen kirjoittamalla reaktion yhtälö molekyylimuodossa CaCl2: lle, H2SO4: ksi. Kaikki riippuu tuotteiden tyypistä. Prosessin päättymiseen asti koulutuksen osalta:

• tuskin liukeneva aine (sedimentti);
• haihtuva yhdiste (kaasu);
• alhainen dissosioiva reagenssi (vesi, heikko elektrolyytti).

Kun kyseessä on CaCl2, H2SO4, reaktiotuotteiden joukossa on kalsiumsulfaatti, heikosti liukoinen yhdiste, joka saostuu taulukon mukaisesti.

Näin ollen vaihtoprosessi kuluu loppuun.

Lyhennetty ioninen merkintä CaCl2: n, H2SO4: n välillä

Kun kaikki liukoiset yhdisteet on maalattu ioneille ja pelkistetty toistuvia reaktioryhmiä, saadaan kaksi vaadittua yhtälöä:

• täysi ioninen tallennusmuoto CaCl2: n, H2SO4: n, välillä

ka²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + kanssa₄^2- = caso₄ + 2h⁺ + 2cl^-

• lyhennetty yhtälö

ka²⁺ + kanssa₄^2- = caso₄.

On muistettava, että vainliukoiset suolat, hapot, emäkset (tämä voidaan helposti määrittää erityisistä taulukoista). Heikot elektrolyytit, kuten hiilihappo tai etikkahappo, kirjoitetaan aina molekyylimuodossa.

Nyt tiedät, miten vuorovaikutus tapahtuu kalsiumkloridin (suolan) ja rikkihapon välillä.