Termi "elektrolyyttinen dissosiaatio", tutkijattyö 1800-luvun lopusta lähtien. Olemme hänen olonsa velkaa ruotsalaiselle kemistille Arrheniukselle. Elektrolyyttiongelman parissa vuosina 1884-1887 hän esitteli sen kuvaamaan ionisaation ilmiötä liuoksissa ja sulan muodostumisen aikana. Hän päätti selittää tämän ilmiön mekanismin molekyylien hajoamisella ioneiksi, alkuaineiksi, joilla on positiivinen tai negatiivinen varaus.
Elektrolyyttisen dissosiaation teoria selittääjoidenkin ratkaisujen sähkönjohtavuus. Esimerkiksi kaliumkloridi KCl: lle on ominaista tämän suolan molekyylin hajoaminen kaliumioniksi, jolla on varaus plusmerkillä (kationi), ja kloori-ioniksi, varaukseksi miinusmerkillä (anioni). Kloorivetyhappo-HCl hajoaa kationiksi (vetyioniksi) ja anioniksi (kloori-ioniksi), natriumhydroksidin NaHO-liuos johtaa natriumionien ja anionien esiintymiseen hydroksidi-ionin muodossa. Elektrolyyttisen dissosiaation teorian pääperiaatteet kuvaavat ionien käyttäytymistä ratkaisuissa. Tämän teorian mukaan ne liikkuvat täysin vapaasti ratkaisun sisällä, ja jopa pienessä pisarassa ratkaisua ylläpidetään vastakkaisesti varautuneiden sähkövarausten tasaista jakautumista.
Elektrolyyttisen dissosioitumisprosessin teoriaselittää elektrolyyttien muodostumisen vesiliuoksissa seuraavasti. Vapaiden ionien esiintyminen osoittaa aineen kidehilan tuhoutumisen. Tämä prosessi, kun aine liuotetaan veteen, tapahtuu polaaristen liuotinmolekyylien vaikutuksesta (esimerkissä pidämme vettä). Ne kykenevät vähentämään niin paljon sähköstaattista vetovoimaa, joka on olemassa kidehilan solmuissa sijaitsevien ionien välillä, että seurauksena ionit siirtyvät vapaaseen liikkuvuuteen liuoksessa. Tässä tapauksessa vapaat ionit ympäröivät polaariset vesimolekyylit. Tätä kuorta, joka on muodostettu niiden ympärille, kutsutaan hydratoituneeksi elektrolyyttisen dissosiaation teorian avulla.
Mutta Arrheniuksen elektrolyyttisen dissosioitumisen teoriaselittää elektrolyyttien muodostumisen paitsi liuoksissa. Kidehila voidaan myös tuhota lämpötilan vaikutuksesta. Kuumentamalla kideä saadaan voimakkaiden ionivärähtelyjen vaikutus hilapaikoissa, mikä johtaa vähitellen kiteen tuhoutumiseen ja ioneista koostuvan sulan näyttämiseen.
Palaa ratkaisuihin, pitäisi olla erikseenharkitse sen aineen ominaisuutta, jota kutsumme liuottimeksi. Tämän perheen silmiinpistävin edustaja on vesi. Päämerkki on dipolimolekyylien läsnäolo, ts. kun molekyyli on positiivisesti varautunut toisessa päässä ja negatiivisesti varautuneessa toisessa päässä. Vesimolekyyli täyttää nämä vaatimukset täysin, mutta vesi ei ole ainoa liuotin.
Elektrolyyttinen dissosiaatio voiaiheuttavat ei-vesipohjaisia polaarisia liuottimia, esimerkiksi nestemäistä rikkidioksidia, nestemäistä ammoniakkia jne. Mutta juuri vesi on tärkein paikka tässä sarjassa, koska sen kyky heikentää (liuottaa) sähköstaattista vetovoimaa ja tuhota kidehilat on erityisen selvä. Siksi ratkaisuista puhuttaessa tarkoitamme vesipohjaisia nesteitä.
Elektrolyyttien ominaisuuksien syvä tutkimus sallittumennä käsitykseen heidän vahvuudestaan ja dissosiaatioasteesta. Elektrolyyttien dissosiaatioasteella tarkoitetaan dissosioituneiden molekyylien lukumäärän suhdetta niiden kokonaismäärään. Potentiaalisilla elektrolyytteillä tämä kerroin on alueella nollasta ykseyteen, ja nollaan yhtä suuri dissosiaatioaste osoittaa, että kyse on ei-elektrolyytteistä. Liuoksen lämpötilan nousu vaikuttaa positiivisesti dissosiaatioasteen nousuun.
Elektrolyyttien lujuus määräytyy dissosiaatioasteen mukaanjatkuvassa konsentraatiossa ja lämpötilassa. Vahvojen elektrolyyttien dissosiaatioaste lähestyy yhtenäisyyttä. Nämä ovat hyvin liukoisia suoloja, emäksiä, happoja.
Elektrolyyttisen dissosioitumisen teoria antoi mahdollisuuden selittää laajan joukon ilmiöitä, joita tutkitaan fysiikan, kemian, kasvien ja eläinten fysiologian ja teoreettisen sähkökemian puitteissa.
