Comment écrire l'équation d'hydrolyse des sels?Ce sujet cause souvent des difficultés aux finissants du secondaire qui choisissent la chimie à l'examen. Nous analysons les principaux types d'hydrolyse, considérons les règles de préparation des équations moléculaires et ioniques.
L'hydrolyse est une réaction entre une substance et de l'eau,accompagné de la connexion avec elle des composants du matériau de départ. Cette définition indique que ce processus ne se produit pas seulement dans les substances inorganiques, il est également caractéristique des composés organiques.
Par exemple, l'équation de la réaction d'hydrolyse est écrite pour les glucides, les esters, les protéines, les graisses.
Toutes les interactions chimiques quiobservé dans le processus d'hydrolyse, utilisé dans diverses industries. Par exemple, ce processus est utilisé pour éliminer les impuretés des séries grossières et colloïdales de l’eau. Pour cela, on utilise des précipités spéciaux d'hydroxydes d'aluminium et de fer obtenus par hydrolyse de sulfates et de chlorures de ces métaux.
Quelle autre signification est l'hydrolyse?L'équation de ce processus indique que cette réaction constitue la base des processus digestifs de tous les êtres vivants. La majeure partie de l'énergie dont le corps a besoin est concentrée en tant qu'ATP. La libération d'énergie est possible grâce au processus d'hydrolyse auquel participe l'ATP.
Équation moléculaire de l'hydrolyse du selenregistré comme une réaction réversible. Selon la base et l'acide qui forment le sel inorganique, on distingue différentes variantes du procédé.
Le sel entre dans une telle interaction, qui se forme:
Il est impossible d'écrire l'équation de l'hydrolyse ionique pour les sels formés par l'acide et la base actifs. La raison en est que l'essence de la neutralisation se résume à la formation d'eau à partir des ions.
Comment décrire l'hydrolyse? L'équation de ce processus peut être considérée par l'exemple d'un sel, qui est formé par un métal monovalent et de l'acide monobasique.
Si l'acide est représenté par HA et que la base est MON, alors le sel qu'ils forment est MA.
Comment enregistrer l'hydrolyse? L'équation est écrite sous forme moléculaire et ionique.
Pour les solutions diluées, la constante est utilisée.l'hydrolyse, qui est définie comme le rapport du nombre de moles de sel impliquées dans l'hydrolyse à leur nombre total. Sa valeur dépend de l'acide et de la base qui forment le sel.
Comment écrire l'équation moléculaire de l'hydrolyse? Si le sel contient de l'hydroxyde actif et de l'acide volatil, le résultat de l'interaction sera un alcali et un sel d'acide.
En tant que mode de réalisation typique, on peut imaginer un procédé pour le carbonate de sodium, à la suite duquel des sels alcalins et acides se forment.
Étant donné que la solution contient des anions du groupe hydroxyle, la solution est alcaline, l'hydrolyse se déroule le long de l'anion.
Comment enregistrer une telle hydrolyse? L'équation du procédé pour le sulfate de fer (2) implique la formation d'acide sulfurique et d'hydrosulfate de fer (2).
La solution est un environnement acide créé par l'acide sulfurique.
Équations moléculaires et ioniques d'hydrolyse des sels,qui sont formés par un acide inactif et la même base, suggèrent la réception des hydroxydes correspondants. Par exemple, pour le sulfure d'aluminium formé par l'hydroxyde amphotère et l'acide volatil, les produits de la réaction sont l'hydroxyde d'aluminium et l'hydrogène sulfuré. La solution a un environnement neutre.
Il existe un certain algorithme, à la suite duquelles élèves du secondaire seront en mesure de déterminer avec précision le type d'hydrolyse, d'identifier la réaction du milieu et également d'enregistrer les produits de la réaction. Vous devez d'abord déterminer le type de processus et enregistrer le processus de dissociation continue du sel.
Par exemple, pour le sulfate de cuivre (2), la décomposition en ions est associée à la formation d'un cation cuivre et d'un anion sulfate.
Ce sel est formé par une base faible et un acide actif; par conséquent, un processus cationique (ion faible) se produit.
Ensuite, les équations moléculaires et ioniques du processus sont écrites.
Pour déterminer la réaction du milieu, il est nécessaire de faire une vision ionique du processus en cours.
Les produits de cette réaction sont: l'hydroxosulfate de cuivre (2) et l'acide sulfurique, par conséquent, la solution est caractérisée par une réaction acide du milieu.
L'hydrolyse occupe une place particulière parmi diversréactions métaboliques. Dans le cas des sels, ce processus peut être représenté comme une interaction réversible des ions d'une substance avec une coque d'hydratation. Selon la force de cet effet, le processus peut se dérouler avec différentes intensités.
Entre les cations et leurs molécules hydratantesdes liens donneur-accepteur d'eau apparaissent. Les atomes d'oxygène contenus dans l'eau agiront comme un donneur, car ils ont des paires d'électrons solitaires. Les accepteurs seront des cations qui ont des orbitales atomiques libres. L'effet de polarisation sur l'eau dépend de la charge cationique.
Entre les anions et les dipôles HOH un faibleliaison hydrogène. Sous la forte influence des anions, un détachement complet de la molécule de proton est possible, ce qui conduit à la formation d'un acide ou d'un anion du type НСО3‾. L'hydrolyse est un processus réversible et endothermique.
Tous les anions et cations ayant un mineurles charges et les tailles importantes diffèrent par un léger effet polarisant sur les molécules d'eau, il n'y a donc pratiquement pas de réaction dans une solution aqueuse. Des exemples de tels cations comprennent les composés hydroxyles, qui sont des alcalis.
Distinguons les métaux du premier groupe du sous-groupe principaltableaux D. I. Mendeleev. Les anions qui répondent aux exigences sont des résidus acides d'acides forts. Les sels formés par l'acide et l'alcali actifs ne subissent pas d'hydrolyse. Pour eux, vous pouvez écrire le processus de dissociation sous la forme:
X2O = H + + OH‾
Les solutions de ces sels inorganiques ont un environnement neutre, par conséquent, pendant l'hydrolyse de la destruction des sels n'est pas observée.
Pour les sels organiques formés par l'anion acide faible et le cation alcalin, une hydrolyse anionique est observée. Comme exemple d'un tel sel, considérons l'acétate de potassium CH3TEMPS
Il y a une liaison des ions acétate de CH3ROUCOULER- avec des protons d'hydrogène dans des molécules acétiquesl'acide, qui est un électrolyte faible. Une quantité importante d'ions hydroxyde est accumulée dans la solution, ce qui entraîne une réaction alcaline du milieu. L'hydroxyde de potassium est un électrolyte puissant, il ne peut donc pas être lié, la valeur du pH est pH> 7.
L'équation moléculaire du processus prend la forme:
CH3TIME + H2O = KOH + CH3ONU
Afin de comprendre l'essence de l'interaction entre les substances, il est nécessaire d'établir une équation ionique complète et abrégée.
Pour le sel de Na2S se caractérise par un processus progressifhydrolyse. Étant donné que le sel est formé par un alcali fort (NaOH) et un acide faible dibasique (H2S), la solution lie l'anion sulfure avec des protons d'eau et l'accumulation de groupes hydroxyle. Sous forme moléculaire et ionique, ce processus se présentera comme suit:
Sur le2S + H2O = NaHS + NaOH
Première étape. S2− + HON = HS- + OH-
Deuxième étape. Hs- + HOH = H2S + OH-
Malgré la possibilité d'une double étapele procédé d'hydrolyse de ce sel dans des conditions normales dans la deuxième étape, le procédé considéré ne se déroule pratiquement pas. La raison de ce phénomène est l'accumulation d'ions hydroxyles, qui confèrent à la solution un environnement alcalin faible. Cela favorise un déplacement de l'équilibre chimique selon le principe de Le Chatelier et provoque une réaction de neutralisation. À cet égard, l'hydrolyse des sels, qui sont formés par l'alcali et l'acide faible, peut être supprimée par l'excès d'alcali.
En fonction de l'effet polarisant des anions, il est possible d'influencer le taux d'hydrolyse.
Pour les sels contenant des anions fortsacides et cations d'une base faible, on observe une hydrolyse cationique. Par exemple, un procédé similaire peut être envisagé sur le chlorure d'ammonium. Le processus peut être représenté comme suit:
NN4CL + H2O = NH4OH + HCL
NN4+ + HON = NH4OH + H+
Du fait que les protons s'accumulent dans la solution, un environnement acide s'y crée. Pour déplacer l'équilibre vers la gauche, de l'acide est introduit dans la solution.
Le sel formé par le cation faible et l'anion est caractérisé par une hydrolyse complète. Par exemple, considérons l'hydrolyse de l'acétate d'ammonium CH3COONH4. Sous forme ionique, l'interaction a la forme:
NN4+ + H3Cool- + HON = NH4OH + CH3COOH
Selon quel acide etle sel se forme sur la base, le processus de réaction avec l'eau présente certaines différences. Par exemple, lorsque le sel est formé par des électrolytes faibles et lorsqu'ils interagissent avec l'eau, des produits volatils se forment. Une hydrolyse complète est la raison pour laquelle il est impossible de préparer certaines solutions salines. Par exemple, pour le sulfure d'aluminium, vous pouvez écrire le processus sous la forme:
Al2Avec3 + 6H2O = 2Al (OH)3↓ + 3H2S ↑
Un tel sel ne peut être obtenu que par "méthode sèche", en utilisant le chauffage de substances simples selon le schéma:
2Al + 3S = Al2Avec3
Pour éviter la décomposition du sulfure d'aluminium, il doit être stocké dans des conteneurs scellés.
Dans certains cas, le processus d'hydrolyse se poursuitassez compliqué, donc les équations moléculaires de ce procédé ont une forme conventionnelle. Afin d'établir de manière fiable les produits d'interaction, il est nécessaire de mener des études spéciales.
Par exemple, ceci est typique pour le multicœurcomplexes de fer, d'étain, de béryllium. En fonction de la direction dans laquelle il est nécessaire de décaler ce processus réversible, il est possible d'ajouter des ions du même nom, de modifier sa concentration et sa température.
