Une des pierres d'achoppement dans les premiers pasétudier les modèles et les principes chimiques consiste à écrire des réactions chimiques. Par conséquent, les questions sur l'interaction de CaCl2, H2SO4 ne se posent même pas de façon périodique, mais systématique. Examinons les principaux moments du "problème".
L'interaction entre le chlorure de calcium (sel) et l'acide sulfurique se déroule en fonction du mécanisme d'échange.
En échangeant les groupes de réaction les uns avec les autres, les réactifs sont modifiés et l'équation prend la forme suivante:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
Comme on peut le constater, deux substances complexes, les ions qui changent, forment des composés complètement différents: le nouveau sel (CaSO4) et l’acide chlorhydrique (HCl).
Vous pouvez facilement répondre à cette question en écrivant l'équation de réaction sous forme moléculaire pour CaCl2, H2SO4. Tout dépendra du type de produits. Jusqu'à la fin du processus va dans le cas de l'éducation:
Dans le cas considéré pour CaCl2, H2SO4, parmi les produits de réaction, il y a du sulfate de calcium, un composé peu soluble qui précipite, selon le tableau.
En conséquence, le processus d’échange aura lieu jusqu’à la fin.
Après avoir peint tous les composés solubles pour les ions et réduit les groupes de réaction répétés, nous obtenons deux équations requises:
ka2+ + 2cl- + 2h+ + avec42- = caso4 + 2h+ + 2cl-
ka2+ + avec42- = caso4.
Il faut se rappeler que seulementsels solubles, acides, bases (ceci est facilement déterminé à partir de tableaux spéciaux). Les électrolytes faibles tels que l'acide carbonique ou l'acide acétique sont toujours écrits sous forme moléculaire.
Vous savez maintenant comment se produit l’interaction entre le chlorure de calcium (sel) et l’acide sulfurique.
