Les atomes des éléments et les molécules des substances ontmasse négligeable. Plusieurs grandeurs physiques sont utilisées pour étudier les relations quantitatives caractéristiques des réactions chimiques. L'un est la masse molaire, qui peut être calculée pour les atomes, les ions et les molécules. L'un des éléments les plus importants sur Terre est l'oxygène, avec sa participation de nombreuses réactions et processus ont lieu. Pour effectuer des calculs selon les formules des composés, les équations des réactions, on utilise la masse molaire d'oxygène, qui est numériquement égale à la masse relative de son atome ou molécule.
Informations générales sur l'oxygène (élément chimique):
L'oxygène comme l'un des composants de l'atmosphère pendant une longuele temps ne pouvait pas être alloué sous sa forme pure. Le gaz s'appelait «donner la vie», «l'élixir de vie». L'honneur de la découverte de l'oxygène est partagé par des scientifiques de renommée mondiale: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Le terme «oxygène» a été proposé par A. Lavoisier, partant du rôle important de la substance, de ses atomes dans la formation des oxydes et des acides.
Lorsque vous effectuez des calculs chimiques, vous devez savoirles masses des atomes et des molécules des substances participant aux réactions. Mais ils sont trop petits, ce qui rend difficile l'utilisation d'unités telles que les grammes et les kilogrammes. Une solution a été trouvée: d'autres quantités ont été proposées pour faciliter les calculs. Par exemple, en chimie, les valeurs relatives des poids atomiques et moléculaires sont utilisées. La masse relative de l'atome (Ar) en tant que quantité physique a été introduite en 1961. Sa valeur est égale à 1/12 de la masse d'un atome de carbone (isotope 12C).
Pour effectuer des calculs à l'aide de formules et d'équations en utilisant cette quantité et d'autres, vous devez vous rappeler quelques règles:
La masse d'un atome d'oxygène a été obtenue en tenant comptele nombre et la distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (O) = 15,999 (en amu). Dans les calculs, cette valeur est généralement arrondie, il s'avère 16. Pour chaque élément, sa masse atomique est une valeur constante. A partir de la masse connue des atomes de l'élément avec le numéro de série 8, la masse molaire de l'élément oxygène peut être trouvée. M (O) = 16. Une autre grandeur physique sans dimension - le poids moléculaire de l'oxygène - se réfère à une substance simple. Calculez la masse de la molécule d'oxygène en multipliant la masse de l'atome par le coefficient stoechiométrique dans la formule: Mr (O2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.En pratique, il n'est pas nécessaire de savoir quelle est la masse molaire d'oxygène, car sa valeur est numériquement égale à la masse d'une molécule d'une substance, mais avec une unité de mesure g / mol. Pour un composé spécifique, son poids moléculaire est constant et est largement utilisé pour calculer la quantité et la masse d'une substance.
En chimie, pour faciliter les calculs, undes quantités physiques les plus importantes est la quantité de matière. Il ne fait pas référence à la masse, mais au nombre d'unités structurelles. L'unité de mesure de la quantité d'une substance dans le Système international (SI) est 1 mol. Sachant qu'une mole contient autant de particules que 12 g d'isotope de carbone 12C, vous pouvez calculer le nombre d'atomes, de molécules, d'ions,électrons contenus dans un échantillon de toute substance. Une autre constante a été nommée en l'honneur du grand scientifique italien Avogadro (désigné par NUn), Il caractérise le nombre de particules structurelles qu'une substance contient, si sa quantité est de 1 mole. La valeur numérique de la constante d'Avogadro est 6,02 . 1023 1 / mol.C'est ce nombre d'atomes (molécules, ions) qui a une masse molaire. La désignation de cette grandeur physique est M, l'unité de mesure est 1 g / mol, la formule de calcul est M = m / n (m est la masse (g), n est la quantité de substance (mol)).
En pratique, il n'est pas nécessaire d'utiliserformule M = m / n pour calculer la masse molaire d'oxygène. Lors de la résolution de problèmes, il est souvent nécessaire de déterminer quelle est la masse ou de trouver la quantité d'une substance. Dans le premier cas, la formule m = n est utilisée pour les calculs . M, dans la seconde - n = m / M. La valeur numérique de la masse molaire d'un élément coïncide avec la masse d'un atome et pour une substance - une molécule. Par exemple, 1 mole de l'élément oxygène a une masse de 16 g. M (O2) Est la masse molaire d'une molécule d'oxygène, qui est de 32 g / mol.
L'équivalent est appelé une quantité égale à la masse 1mole d'atomes de tout élément monovalent. Dans le cas général, vous pouvez déterminer la masse équivalente en divisant la masse molaire des atomes d'un élément chimique par sa valence, trouvée par la formule d'un composé particulier. Dans la plupart de ses composés, l'oxygène, comme l'élément chimique chalcogène, est divalent. La masse molaire d'oxygène peut être trouvée selon le tableau périodique, sa valeur arrondie est 16. La masse équivalente est 2 fois moins - 8. En chimie, la loi des équivalents est utilisée, qui stipule que les substances réagissent les unes avec les autres en quantités égal à leurs équivalents. Lorsque vous effectuez des calculs, vous pouvez utiliser la masse molaire d'équivalent oxygène pour déterminer la masse de l'équivalent d'une substance pour laquelle elle est inconnue.
L'oxygène est l'un des éléments les plus importants de la terreécorce, elle représente 46,6% de la masse. Un simple composé du même nom est le deuxième plus commun dans l'atmosphère terrestre. La teneur en oxygène moléculaire de l'air est de 20,947% en volume. Avec la participation d'atomes d'un élément et de molécules d'une substance, de nombreuses réactions et processus se produisent dans la technologie, l'industrie, la nature animée et inanimée. Il est important de prendre en compte les relations quantitatives dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire d'oxygène.
