Le sulfate de sodium est un sel acide de sodium etacide sulfurique. Cette substance est désignée par la formule NaHSO4. L'hydrosulfate de sodium est un cristal transparent qui n'a pas d'odeur spécifique. La masse molaire de cette substance est de 120,06 grammes par mole et sa densité est de 2,472 grammes par centimètre cube. Il fond à une température de +186 ° C. Lorsque la substance est chauffée, deux transitions polymorphes peuvent être observées - à une température de +140 ° C et de +170 ° C.
L'hydrosulfate de sodium peut interagir avecles alcalis, en passant dans la mise en oeuvre de la réaction en sulfate. Ainsi, lors de l'interaction avec l'hydroxyde de sodium, du sulfate de sodium et de l'eau se forment. Lorsque cette substance est fortement chauffée (jusqu'à + 250 ° C et plus), elle est scindée en pyrosulfate de sodium et en eau.
Dans l'état habituel, l'hydrosulfate de sodium ne réagit pas avec d'autres substances. Cependant, lors du frittage, qui se produit à une température supérieure à 450 ° C, il est capable d'interagir avec les sels et les oxydes.
Практическое значение этого вещества велико:il est utilisé dans la métallurgie non ferreuse (comme fondant), il agit également comme réactif dans la conversion des oxydes en sulfates C'est un dénaturant fort. Il est largement utilisé dans la cuisine (officiellement enregistré comme additif alimentaire E514).
Cependant, malgré son importance dans la vieL’hydrosulfate de sodium peut être dangereux: en tant qu’alcalin fort, cette substance est très corrosive; au contact de la peau, elle peut provoquer de graves brûlures et des lésions considérables des muqueuses oculaires. Le plus grand danger est son entrée dans le tractus gastro-intestinal. L'inhalation de vapeurs est également extrêmement nocive.
En raison de l'impact négatif de l'hydrosulfatesodium sur le corps humain, cette substance est marquée du symbole international "Danger", qui est un carré de couleur orange, disséqué par deux bandes noires diagonales. Ce signe évoque le danger d'une substance non seulement pour l'homme, mais aussi pour l'environnement, ainsi que pour les restrictions imposées à sa production.
Pour obtenir de l'hydrosulfate de sodium est nécessairepour conduire la réaction entre l'acide sulfurique concentré et la soude caustique, et l'acide sulfurique devrait être en excès À la suite de cette réaction, de l'hydrosulfate de sodium et de l'eau se forment.
Cependant, avant de vous engager à obtenir cette substance, vous devez vous procurer le sodium lui-même. La production de sodium n’est pas trop compliquée et certaines de ces méthodes sont possibles même à la maison.
L'un des tout premiers moyens de consommer du sodiumest la réduction du carbonate de sodium (Na2CO3) avec du charbon à haute température (environ +1000 ° C). Son résultat était la production de sodium pur et la libération de monoxyde de carbone. Réaliser cette réaction ne prenait pas trop de temps, mais en raison du dégagement de monoxyde de carbone, cela devenait très dangereux.
Par conséquent, une autre méthode a été inventéeréception - électrolyse de chlorure de sodium en fusion. L'avantage de cette méthode est non seulement sa sécurité relative, mais également inférieure à celle lors de la restauration, la température de la substance: +600 ° C au lieu de +1000 ° C. Cette méthode peut être utilisée à la maison - s'il est bien sûr possible de chauffer du chlorure de sodium (sel ordinaire) à une température spécifiée.
À base de sodium - le plus actif chimiquementélément du tableau périodique - obtenir une substance liée à l'hydrosulfate de sodium et non moins importante pour l'humanité. Cette substance est l’hydrosulfure de sodium, un sel acide de sulfure d’hydrogène et de sodium. C'est un cristal blanc, désigné par la formule NaHS. Il est obtenu en faisant passer du sulfure d'hydrogène dans une solution de sulfure de sodium, ainsi qu'en faisant passer du sulfure d'hydrogène dans une solution d'hydroxyde de sodium.
L'hydrosulfure de sodium réagit avec les alcaliset les acides, facilement oxydés par l'oxygène. Une fois fondu, il devient noir. Il est utilisé assez largement: il fait partie des moyens utilisés pour éliminer les couches de peau en excès, courantes dans l'industrie textile, utilisé comme matière première pour la production de nombreux colorants, les boutons.
