Klorna kiselina (formula HCl04) je monohidratna bezvodna kiselina. Sadrži klor (Cl) u najvišem stupnju oksidacije, zbog toga je najjači oksidant. Eksplozivno.
Svojstva perklorne kiseline
1. To je hlapljiva tekućina koja nema boju, jako je dima u zraku, monomerna u paru. To je nestabilno i vrlo reakcionarno. Ovu kiselinu karakterizira auto-dehidracija:
3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorin oksid)
2.Ova tvar je visoko topljiva u klornim i organofluornim otapalima, kao što su CH2Cl2 (metilen klorid), CHCl3 (kloroform) i drugi. Može se miješati s drugim otapalima, imati reducirajuća svojstva i može biti eksplozivan ili zapaljen ako se rukuje bezbrižno.
3.Dobro se miješa s vodom (H2O) u svim omjerima. Oblikuje nekoliko hidrata. Koncentrirane otopine ove kiseline imaju blago uljnu konzistenciju. Vodene otopine ove kiseline imaju dobru stabilnost i nisku oksidacijsku sposobnost. Uz vodu, ispitivana tvar tvori azeotropnu smjesu koja vri na temperaturi od 203 stupnja i sadrži 72 posto HClO4.
4. Perklorna kiselina (formula HClO4) jedna je od najsnažnijih kiselina. Zbog toga se u svom okruženju ponašaju kao kiseli spojevi.
5. Pod sniženim tlakom nastaje uljna bezbojna tekućina, klorni anhidrid, pod slabim zagrijavanjem smjese perklorne kiseline i fosfornog anhidrida:
2HClO4 (perklorna kiselina) + P4O10 (fosforni anhidrid) = Cl2O7 (klorni anhidrid) + H2P4O11
Metode dobivanja
1.Vodene otopine ove tvari mogu se dobiti na dva načina. Prvi je elektrokemijska oksidacija klora ili klorovodične kiseline u koncentriranoj klorovodičnoj kiselini, a druga je izmjena razgradnje natrijevog ili kalijevog perklorata s anorganskim jakim kiselinama.
2.Klorova bezvodna kiselina također se može dobiti na dva načina. Prvi je interakcija kalijevog perklorata (K) ili natrija (Na) sa sumpornom kiselinom u koncentriranom obliku, a druga je interakcija oleuma s vodenom otopinom perklorne kiseline:
KClO4 (vodena otopina perklorne kiseline) + H2SO4 (sumporna kiselina) = KHSO4 (kalijev hidrosulfat) + HClO4 (perklorna kiselina)
Upotreba perklorne kiseline
- koncentrirane otopine naširoko se koriste za dobivanje perklorata (soli te kiseline) iu analitičkoj kemiji;
- perklorna kiselina se koristi u razgradnji ruda, kao katalizator iu analizi minerala;
- kalijev perklorat (formula: KClO4), sol ove kiseline, koristi se za stvaranje eksploziva, a magnezijev perklorat (anhidron, Mg (ClO4) 2) se koristi kao sredstvo za sušenje.
Sigurnost na radu
Klorna bezvodna kiselina ne može se dugo skladištiti i transportirati, jer se pod standardnim uvjetima brzo razgrađuje i može naknadno eksplodirati.
Ostale anorganske kloro kiseline:
1.Klorovodična kiselina (formula: HCl) je monobazična jaka kiselina, kaustična tekućina za ispiranje. Koristi se u elektroformiranju (odvajanje, jetkanje) i u hidrometalurgiji, za čišćenje metala tijekom kalaja i lemljenja, za dobivanje klorida mangana, cinka, željeza i drugih metala. U prehrambenoj industriji, ova tvar je registrirana kao prehrambeni aditiv E507.
2. Hipoklorična kiselina (formula: HClO) - vrlo jednostavna i vrlo slaba kiselina. Može postojati samo u rješenjima. Koristi se u sanitarne svrhe, kao i za bijeljenje tekstila i celuloze.
3. Klorna kiselina (HClO2) - monobazična kiselina umjerene jakosti. Nestabilan je u slobodnom obliku, obično se brzo razgrađuje u razrijeđenoj vodenoj otopini. Anhidrid ove kiseline je još uvijek nepoznat.
4.Klorna kiselina (HClO3) je monobazična jaka kiselina. Ne dobiva se u slobodnom obliku, jer se raspada u koncentriranim otopinama. Postoji u vodenim otopinama u koncentracijama ispod 30 posto. Vrlo stabilan na niskim temperaturama.
