Dušik je dobro poznati kemijski elementkoji je označen slovom N. Taj je element možda temelj anorganske kemije, te se počelo detaljno proučavati u 8. razredu. U ovom članku ćemo razmotriti ovaj kemijski element, kao i njegova svojstva i tipove.
Азот - это элемент, который впервые был predstavio je poznati francuski kemičar Antoine Lavoisier. No mnogi znanstvenici bore se za titulu otkrivača dušika, uključujući Henryja Cavendisha, Karla Scheelea, Daniela Rutherforda.
Henry Cavendish kao rezultat iskustva koje je prvi put identificiraokemijskog elementa, ali nisu razumjeli da je primio jednostavnu tvar. On je izvijestio o svom iskustvu Josephu Priestleyu, koji je također proveo niz studija. Vjerojatno je i Priestley uspio izolirati ovaj element, ali znanstvenik nije mogao razumjeti što je dobio, pa nije zaslužio naslov otkrića. Karl Scheele je istodobno s njima proveo isto istraživanje, ali nije došao do potrebnog zaključka.
Iste godine, Daniel Rutherford nije uspiodobiti dušik, ali i opisati, objaviti tezu i ukazati na osnovna kemijska svojstva elementa. Ali čak ni Rutherford nije u potpunosti razumio što je dobio. Međutim, upravo se on smatra pionirom, jer je najbliže rješenju.
Od grčkog "dušika" se prevodi kao„Beživotna”. Upravo je Lavoisier radio na pravilima nomenklature i odlučio nazvati element. U 18. stoljeću poznato je samo da ovaj element ne podržava reakcije izgaranja ili disanje. Stoga je to ime usvojeno.
Latinski se dušik naziva "nitrogenium",što u prijevodu znači "rađanje nitrata". Iz latinskog jezika i naziva dušika pojavilo se - slovo N. Ali samo ime u mnogim zemljama se nije držalo.
Dušik je vjerojatno jedan od najvažnijihzajednički elementi na našem planetu, to je četvrti najčešći. Element se nalazi iu solarnoj atmosferi, na planetima Uran i Neptun. Atmosfera Titana, Plutona i Tritona sastoji se od dušika. Osim toga, atmosfera Zemlje je 78-79 posto tog kemijskog elementa.
Dušik igra važnu biološku ulogu, jer onapotrebne za postojanje biljaka i životinja. Čak i ljudsko tijelo sadrži od 2 do 3 posto tog kemijskog elementa. Uključeni su u klorofil, aminokiseline, proteine, nukleinske kiseline.
Tekući dušik je bezbojna bistra tekućina.je jedno od kemijskog agregacijskog stanja. Tekući dušik se široko koristi u industriji, građevinarstvu i medicini. Koristi se u zamrzavanju organskih materijala, tehnikama hlađenja iu medicini za uklanjanje bradavica (estetske medicine).
Tekući dušik je netoksičan i neeksplozivan.
Molekularni dušik je element koji se nalazi u atmosferi našeg planeta i čini njegov veliki dio. Formula molekularnog dušika - N2, Takav dušik reagira s drugim kemijskim elementima ili tvarima samo pri vrlo visokim temperaturama.
U normalnim uvjetima, kemijski element je dušik -to je plin koji je bez mirisa, bezbojan i praktički netopljiv u vodi. Tekućina dušika u svojoj konzistenciji podsjeća na vodu, jednako prozirnu i bezbojnu. Dušik ima još jedno agregatno stanje: na temperaturama ispod -210 stupnjeva pretvara se u čvrsto tijelo, tvori mnoge velike bijele kristale. Upija kisik iz zraka.
Dušik pripada grupi nemetala i preuzimasvojstva drugih kemijskih elemenata iz ove skupine. U pravilu, nemetali nisu dobri vodiči električne energije. Dušik tvori različite okside, na primjer NO (monoksid). NO ili dušikov oksid je relaksant mišića (supstanca koja značajno opušta mišiće i istodobno nema štete i druge učinke na ljudsko tijelo). Oksidi koji sadrže više atoma dušika, na primjer N2O je plin za smijeh, blago slatkog okusa, koji se u medicini koristi kao anestetik. Međutim, NO oksid već2 To nema nikakve veze s prva dva, jer je to prilično štetan ispušni plin, koji se nalazi u ispušnim plinovima automobila i ozbiljno zagađuje atmosferu.
Dušična kiselina, koju čine atomi vodika,dušik i tri atoma kisika je jaka kiselina. To je naširoko koristi u proizvodnji gnojiva, u nakit, organske sinteze, vojne industrije (proizvodnja eksploziva, raketno gorivo i sinteza otrovnih tvari), proizvodnja boja, lijekova, itd. Dušična kiselina je vrlo štetan za ljudsko tijelo, ostavlja čireve i kemijske na koži opekline.
Ljudi pogrešno vjeruju da je ugljični dioksiddušik. Zapravo, prema svojim kemijskim svojstvima, element reagira samo s malim brojem elemenata u normalnim uvjetima. Ugljični dioksid je ugljični monoksid.
Tekući dušik koristi se u medicini za hladno liječenje (krioterapija), kao i za kuhanje kao rashladno sredstvo.
Ovaj element je također našao široku primjenu uindustrija. Dušik je plin koji je eksplozija i požar sigurno. Osim toga, sprečava truljenje i oksidaciju. Sada se u rudnicima koristi dušik kako bi se stvorilo okruženje otporno na eksploziju. Plin dušik se koristi u petrokemiji.
U kemijskoj industriji, bez dušikavrlo teško. Koristi se za sintezu raznih tvari i spojeva, na primjer, nekih gnojiva, amonijaka, eksploziva, boja. Sada se velika količina dušika koristi za sintezu amonijaka.
Ova tvar je registrirana u prehrambenoj industriji kao aditiv u hrani.
Čak su i znanstvenici prve polovice 18. stoljeća, koji su uspjeli izolirati kemijski element, smatrali da je dušik mješavina. Ali postoji velika razlika između njih dvoje.
Čista tvar ima čitav niz stalnih svojstava, kao što su sastav, fizička i kemijska svojstva. A smjesa je spoj koji sadrži dva ili više kemijskih elemenata.
Sada znamo da je dušik čista tvar, jer je kemijski element.
Kada proučavate kemiju, vrlo je važno razumjeti taj dušiktemelj je cijele kemije. Tvori razne spojeve koje svi susrećemo, to je smijajući plin i smeđi plin, i amonijak, i dušična kiselina. Nije ni čudo što kemija u školi započinje upravo proučavanjem takvog kemijskog elementa kao što je dušik.
