Razgovarajmo o tome kako napraviti kemikalijujednadžba su, na kraju krajeva, glavni elementi ove discipline. Zahvaljujući dubokoj svijesti svih zakona koji upravljaju interakcijama kemijskih procesa i tvari, možete njima upravljati i primjenjivati ih na različitim područjima djelovanja.
Važna je i priprema kemijskih jednadžbiodgovorna faza, razmatrana u osmom razredu srednjih škola. Što bi trebalo prethoditi ovoj fazi? Prije nego što učitelj kaže učenicima kako napraviti kemijsku jednadžbu, važno je upoznati učenike s izrazom "valencija", naučiti ih kako odrediti ovu vrijednost metala i nemetala pomoću periodične tablice.
Da bismo razumjeli kako napraviti kemikalijujednadžba valencije, za početak trebate naučiti kako izrađivati formule za spojeve koji se sastoje od dva elementa koristeći valenciju. Nudimo algoritam koji će vam pomoći u rješavanju zadatka. Na primjer, trebate napraviti formulu natrijevog oksida.
Prvo, važno je uzeti u obzir da je taj kemijski elementkoji se u naslovu spominje posljednji, trebao bi biti na prvom mjestu u formuli. U našem slučaju prvo će biti napisano u formuli natrij, drugo kisik. Podsjetimo da su oksidi binarni spojevi u kojima zadnji (drugi) element mora biti kisik sa oksidacijskim stanjem -2 (valencija 2). Nadalje, prema periodičnoj tablici, potrebno je utvrditi valencije svakog od dva elementa. Za to koristimo određena pravila.
Budući da je natrij metal koji se nalazi u glavnoj podskupini skupine 1, njegova je valencija konstantna, to je I.
Kisik je nekovinski, jer u oksidustoji zadnji, da odredimo njegovu valenciju, oduzmemo 6 od osam (broj skupina) 6 (grupa u kojoj se nalazi kisik), dobivamo da je valencija kisika jednaka II.
Između određenih valencija pronalazimo najmanje uobičajeni višekratnik, a zatim ga podijelimo prema valenciji svakog od elemenata, dobivamo njihove indekse. Zapišemo gotovu formulu Na2O.
Sada razgovarajmo više o tome kako napravitikemijska jednadžba. Prvo razmislite o teorijskim točkama, a zatim prijeđite na konkretne primjere. Dakle, priprema kemijskih jednadžbi uključuje određeni postupak.
Pokušajmo smisliti kako sastavitikemijska jednadžba sagorijevanja magnezija pomoću algoritma. Na lijevoj strani jednadžbe zapišemo zbroj magnezija i kisika. Ne zaboravite da je kisik dijatomska molekula, stoga je potrebno staviti indeks 2. Nakon znaka jednakosti, napravimo formulu za proizvod dobiven nakon reakcije. To će biti magnezijev oksid, u kojem je magnezij prvi zabilježen, a kisik drugi u formuli. Nadalje, prema tablici kemijskih elemenata, određujemo valenciju. Magnezij, koji je u skupini 2 (glavna podskupina), ima stalnu valenciju II, za kisik, oduzimanjem 8 - 6, dobivamo i valenciju II.
Zapis procesa izgledat će kao: Mg + O2= MgO.
Da bi jednadžba bila u skladu sa zakonomočuvanje mase tvari, potrebno je organizirati koeficijente. Prvo provjeravamo količinu kisika prije reakcije, nakon završetka postupka. Budući da su postojala 2 atoma kisika, a nastao je samo jedan, treba dodati koeficijent 2. s desne strane formule magnezijevog oksida. Zatim ćemo izračunati broj atoma magnezija prije i nakon postupka. Interakcija je rezultirala s 2 magnezija, stoga je na lijevoj strani ispred jednostavne tvari s magnezijem potreban i koeficijent 2.
Konačni oblik reakcije: 2Mg + 02= 2MgO.
Bilo koji sažetak iz kemije sadrži opis različitih vrsta interakcija.
Suprotno spoju, u supstituciji i na lijevoj i nanalazit će se dvije tvari s desne strane jednadžbe. Pretpostavimo da želite napisati reakciju interakcije između cinka i otopine klorovodične kiseline. Algoritam pisanja je standardni. Prvo, na lijevoj strani kroz količinu koju pišemo cink i klorovodična kiselina, na desnoj strani sastavimo formule za rezultirajuće produkte reakcije. Budući da se cink nalazi u vodiku u elektrokemijskoj seriji naprezanja metala, u tom procesu on izbacuje molekularni vodik iz kiseline i tvori cinkov klorid. Kao rezultat, dobivamo sljedeći zapis: Zn + HCL = ZnCl2+ X2.
Sada pređite na izjednačavanje broja atomasvaki predmet. Budući da je na lijevoj strani klora bio jedan atom, a nakon njihove interakcije bilo je dva, ispred formule klorovodične kiseline mora se staviti koeficijent 2.
Kao rezultat, dobivamo spremnu reakcijsku jednadžbu koja odgovara zakonu očuvanja mase tvari: Zn + 2HCL = ZnCl2+ X2.
Tipični sažetak kemije mora sadržavatinekoliko kemijskih transformacija. Nijedan odjeljak ove znanosti nije ograničen na jednostavan verbalni opis transformacija, procesa otapanja, isparavanja, sve je nužno potvrđeno jednadžbama. Specifičnost kemije je u tome što se sa svim procesima koji se odvijaju između različitih anorganskih ili organskih tvari možete opisati pomoću kemijskih simbola, znakova, koeficijenata, indeksa.
Po čemu se kemija razlikuje od drugih znanosti?Kemijske jednadžbe pomažu ne samo u opisivanju transformacija koje se događaju, već i u izvršavanju kvantitativnih proračuna na njima, zahvaljujući kojima je moguće provesti laboratorijsku i industrijsku proizvodnju raznih tvari.
