Svi znaju iz tijeka prirodne povijesti koje se tvari nazivaju čistima. Sjetit ćemo se definicije ovog pojma, kao i primjera na koje nailazimo u svakodnevnom životu.
Atomi i molekule, čiste tvari i smjese ...Kako su ti pojmovi povezani? Elementarne čestice koje tvore tvari su atomi. Nazivaju ih i kemijskim elementima. Povezujući se međusobno, tvore molekule ili tvari. Analizirajmo te pojmove s konkretnim primjerima. Dva atoma vodika i jedan kisik zajedno tvore molekulu vode. U procesu fotosinteze u biljkama nastaje glukoza. Molekula ove tvari sastoji se od atoma kisika, vodika i ugljika.
Ako tvar sadrži samo česticejedne vrste, zovu se čisti. Voda, šećer, sol, zlato - to su njihovi primjeri. Dakle, koje se tvari nazivaju čistima (5. razred proučava ovu temu tijekom prirodne povijesti), svi znaju iz prve ruke.
No znanstvenici vjeruju da je u prirodi takvokoncept jednostavno ne postoji. Poanta je u tome da jednostavno ne postoje apsolutno čiste tvari. Svi su topivi u vodi. Neki su na razini iona, drugi su na razini molekula. Zamislimo sljedeće iskustvo. Srebrni nakit stavljen je u posudu s čistom vodom. Sto ce se dogoditi? Čisto vizualno - ništa, jer se metal ne može otopiti u vodi. Međutim, ioni srebra raspoređeni su među molekulama otapala. Rezultat je ista voda pročišćena srebrom.
S pojmovima o kojima se raspravlja u našemčlanak, na koje svakodnevno nailazimo. Koje se tvari nazivaju čistima? Mnogi ljudi započinju dan mirisnom šalicom kave. Za njegovu pripremu morate uzeti nekoliko pojedinačnih tvari. To su voda, mljevena zrna kave i šećer. Za pripremu juhe potrebne su i čiste tvari. Ovdje će vam, osim vode, trebati sol, ulje, a onda je stvar ukusa.
Sve žene vole zlatni nakit.Na prvi pogled može se činiti da je ovaj metal primjer onoga što se tvari nazivaju čistima. Ali nije tako. Svaki od ovih proizvoda ima test. Na primjer, 585. To znači količinu zlata koja se nalazi u ovoj leguri. Ostatak se sastoji od nečistoća. Može biti srebro, bakar, cink, platina, nikal. Što je broj uzorka veći, proizvod je bolji i skuplji. Zašto su nam uopće potrebni ti dodaci? Činjenica je da bi proizvodi od čistog zlata bili mekani i lomljivi, pa stoga i kratkotrajni.
Skupljanje pojedinih tvari naziva se smjesa. Njegove glavne karakteristike uključuju nedosljedan sastav, nedosljednost fizikalnih svojstava, nedostatak oslobađanja energije tijekom njihovog formiranja.
Slatka i slana voda već su mješavina.Njihovo stvaranje temelji se na sposobnosti otapanja krutih čestica. Hoće li se sastav takvih smjesa promijeniti ako se smrznu? Nikako. Tijekom prijelaza iz jednog agregatnog stanja u drugo mijenja se samo udaljenost između molekula, ali ne i njihov sastav.
Stupanj otapanja čistih tvari u vodiomogućuje razlikovanje dviju skupina rješenja. Kod homogenih ili homogenih pojedinačnih komponenti ne može se razlikovati golim okom. Nazivaju se i rješenjima. Takve smjese ne smiju biti samo tekuće. Na primjer, zrak je otopina plinova, a legura su čvrsti metali.
U nehomogenim ili heterogenim smjesama česticapojedine tvari mogu se razlikovati golim okom. To su suspenzije. Ako sadrže tekućine i krute tvari, zovu se suspenzije. Primjer takvih mješavina je kombinacija vode s riječnim pijeskom, glinom ili tlom.
Dvije tekućine, netopljive jedna u drugoj,naziva emulzija. Pomiješajte vodu s biljnim uljem. Dobivenu otopinu dobro protresite. Zbog toga će se kapljice ulja spojiti na površini vode u gusti film.
Prednost smjesa je u tome što onistječu nove, najčešće korisne, karakteristike u usporedbi s čistim tvarima. No, ponekad je potrebno obrnuti proces. Kao što znate, ulje je izvrsno gorivo. Ali ako se ugljikovodici izoliraju iz ove smjese, tada se svaki od njih može koristiti zasebno. Stoga je moguće nabaviti nekoliko vrsta goriva, što je vrlo korisno. To uključuje benzin, kerozin, plinsko ulje, lož ulje.
Postoji nekoliko načina za odvajanje smjesa.Svaki od njih određen je svojstvima pojedinih tvari. Dakle, za homogene smjese koriste se isparavanje i kristalizacija. Ali to je moguće samo ako se krute tvari otope u tekućini. Ako se pomiješaju dvije tekućine s različitim vrelištima, one se mogu odvojiti destilacijom. Dakle, alkohol ključa na 78 stupnjeva, a voda na 100.
Heterogene smjese se mogu odvojiti pomoćudjelovanje magnetom, taloženje i filtriranje. Primjer prve metode je kombinacija piljevine od željeza i drva. Ova se metoda temelji na različitim magnetskim svojstvima tvari. Filtriranje je prikladno za smjese s različitom topljivošću i veličinom čestica. Za njegovu provedbu koristi se poseban uređaj. Ovo je filter: vata, gaza, pa čak i cjedilo koje koristimo za pripremu čaja. Ako komponente guste mase imaju različite gustoće, može se koristiti taloženje.
Dakle, sjetili smo se kako se nazivaju tvaričist. Sastoje se od samo određene vrste čestica. Njihova se kombinacija naziva smjesom. Ovisno o fizičkim svojstvima sastavnih tvari, može biti homogena ili heterogena.
