Butanol je tradicionalno ime za jedan odmonohidrični alkoholi. Na njega se primjenjuje sistematski naziv 1-butanol, kao i drugi - n-butanol (normalan butanol) ili butil alkohol. Molekula ovog primarnog alkohola ima četiri atoma ugljika međusobno povezanih, a hidroksilna grupa zamjenjuje jedan atom vodika na prvom atomu C. Kemijska formula je C4H9OH, racionalna je CH3 (CH2) 3OH, a empirijska je C4H10O.
Molarna masa n-butanola je 74,1 g / mol.U normalnom je stanju tekućina s gustoćom od 0,81 g / cm³. Talište C4H9OH je minus 90,2 ° C, a vrelište je plus 117,4 ° C. Indeks loma čiste tvari je 1.399. 1-butanol se spontano zapali na temperaturi od dodatnih 345 ° C, a može se razgorjeti i na temperaturi iznad 34 ° C.
Butil alkohol je ugljikovodiklinearna struktura u kojoj je jedan atom vodika na krajnjem C atomu zamijenjen hidroksilnom skupinom. Sadrži tri izomera sa sustavnim imenima:
Trivijalna imena istih tvari u istom su slijedu: izo-butanol (izobutilni alkohol), sec-butanol i tert-butanol.
Molekule butanola izomera razlikuju se u strukturi,stoga sve četiri tvari opće formule C4H9OH imaju različite tališta, vrelišta i druge karakteristike. Na primjer, butil i izobutilni alkoholi imaju ograničenu topivost, dok se ostala dva izomera potpuno miješaju s vodom. To je zato što u strukturi svih alkohola (CnH2n + 1OH) postoji hidroksilna skupina koja utječe na polaritet, a povećanje koje povećava topljivost u vodi. Istovremeno, povećanje broja ugljikovih atoma u molekuli komplicira ovaj postupak. Ako su primarni alkoholi poput metanola, etanola i propanola potpuno pomiješani s vodom, tada je n-butanol blag.
Terc-butil alkohol (aka 2-metil-2-propanolili terc-butanol) je najjednostavniji tercijarni alkohol. To je bistra tekućina (ili bezbojna kruta tvar). Ovaj alkohol je visoko topiv u vodi, pomiješan sa dietil eterom i etanolom. Jedinstven je među izomerima butanola jer se može očvrsnuti na sobnoj temperaturi i rastopiti na temperaturi malo većoj od 25 ° C. Terc-butanol nusproizvod je proizvodnje izobutana iz propilen oksida. Pored toga, može se dobiti katalitičkom hidratacijom iz izobutilena.
Kao i mnogi drugi alkoholi, butil alkoholštetna je tvar. No pokazao je nisku razinu toksičnosti kada je testiran na laboratorijskim životinjama, stoga se odnosi na prilično sigurnu tvar i koristi se u kozmetici. Međutim, njegov prodor kroz kožu u ljudsko tijelo može dovesti do depresije središnjeg živčanog sustava. Ako alkohol uđe u oči, uzrokuje jaku iritaciju; kontakt s kožom je umjeren. U većini slučajeva butanol se brzo metabolizira u ugljični dioksid. Glavna opasnost nastaje od dugotrajne izloženosti parama. Teško trovanje očituje se suzbijanjem središnjeg živčanog sustava i može čak uzrokovati smrt.
Najčešće se koristi izraz "tehnički alkohol"etanolu, ali može se pripisati i drugom alkoholu. Na primjer, u slučaju kada se butanol smatra komponentom motornog goriva. Djeluje s većom učinkovitošću od etanola jer je energija koja nastaje izgaranjem iste količine goriva veća za C4H9OH nego za C2H5OH. Butanol se može koristiti kao dodatak dizelskom gorivu, što pomaže u smanjenju sadržaja čađi u ispušnim plinovima.
Butil alkohol se uglavnom koristi kaootapalo ili pomoćni proizvod za kemijsku sintezu, kao i gorivo. Kao otapalo koristi se u kemijskoj i tekstilnoj industriji. Također je sastavni dio hidrauličnih i kočnih tekućina ili, unatoč svojoj alkoholnoj aromi, služi kao osnova parfema.
