Az "elektrolitikus disszociáció" kifejezéssel a tudósokmunkája a tizenkilencedik század vége óta. Köszönjük Arrhenius svéd vegyészének a megjelenését. Az 1884-1887-es elektrolitproblémával foglalkozva bevezette az ionizáció jelenségének leírására az oldatban és az olvadék kialakulása során. Úgy döntött, hogy magyarázza ennek a jelenségnek a mechanizmusát a molekulák ionokká történő bomlásával, pozitív vagy negatív töltésű elemekkel.
Az elektrolitikus disszociáció elmélete magyarázatot adegyes oldatok elektromos vezetőképessége. Például a KCl-kálium-kloridra jellemző, hogy ennek a sónak egy molekulája bomlik egy pluszjelű (kationos) töltésű káliumionsá, és klórionsá - egy mínuszjelű (anion) töltésű. A sósav sósav kationos (hidrogénion) és anionos (klórion) bomlik, a nátrium-hidroxid nátrium-hidroxid oldatával nátrium-ionok és anionok képződhetnek hidroxid-ion formájában. Az elektrolitikus disszociáció elméletének fő alapelvei leírják az ionok viselkedését a megoldásokban. Ezen elmélet szerint teljesen szabadon mozognak a megoldáson belül, és még az oldat kis cseppjében is fennáll az ellenkezőleg töltött elektromos töltések egyenletes eloszlása.
Az elektrolitikus disszociációs folyamat elméleteAz elektrolitok képződését vizes oldatokban az alábbiak szerint magyarázza. A szabad ionok megjelenése az anyag kristályrácsának pusztulását jelzi. Ez a folyamat, amikor egy anyag vízben oldódik, poláris oldószermolekulák hatására megy végbe (a példánkban a vizet vesszük figyelembe). Annyira csökkentik a kristályrács csomópontjain elhelyezkedő ionok közötti elektrosztatikus vonzódást, hogy ennek eredményeként az ionok szabadon mozognak az oldatban. Ebben az esetben a szabad ionokat poláris vízmolekulák veszik körül. Ezt a körülöttük kialakuló héjat az elektrolitikus disszociáció elmélete hidratálva nevezi.
De Arrhenius elektrolitikus disszociációjának elméletenemcsak az oldatokban magyarázza az elektrolitok képződését. A kristályrács hőmérsékleten is elpusztítható. A kristály melegítésével az intenzív ionrázkódás érhető el a rácshelyeknél, ami fokozatosan a kristály pusztulásához és teljesen ionokból álló olvadék megjelenéséhez vezet.
A megoldásokhoz való visszatérést külön kell elvégeznivegyük figyelembe egy anyag tulajdonságát, amelyet oldószernek nevezünk. A család legszembetűnőbb képviselője a víz. A fő jel a dipólmolekulák jelenléte, azaz amikor a molekula egyik végén pozitív töltésű, a másik oldalon pedig negatív töltésű. Egy vízmolekula teljesíti ezeket a követelményeket, de a víz nem az egyetlen oldószer.
Az elektrolitikus disszociációs folyamat képesnemvizes poláris oldószereket, például folyékony kén-dioxidot, folyékony ammóniát stb. okozhat. Ebben a sorozatban viszont a víz foglalja el a fő helyet, mivel különösen kifejező képessége az elektrosztatikus vonzerő gyengítésére (feloldására) és a kristályrácsok elpusztítására. Ezért a megoldásokról víz alapú folyadékokat értünk.
Az elektrolit tulajdonságainak alapos vizsgálata megengedettmenjünk erőjük és disszociációs fokuk fogalmához. Az elektrolitok disszociációjának mértéke alatt a disszociált molekulák és a teljes szám hányadosát értjük. A potenciális elektrolitok esetében ez az együttható nulla és egység közötti tartományban van, és a nullával egyenlő disszociáció mértéke azt jelzi, hogy nem elektrolitokkal van dolgunk. A disszociáció fokának növekedését pozitívan befolyásolja az oldat hőmérsékletének emelkedése.
Az elektrolitok erősségét a disszociáció mértéke határozza megállandó koncentráció és hőmérséklet függvényében. Az erős elektrolitok disszociációs szintje közeledik az egységhez. Ezek jól oldódó sók, lúgok, savak.
Az elektrolitikus disszociáció elmélete lehetővé tette egy olyan jelenség széles körének magyarázatát, amelyet a növények és állatok fizika, kémia, fiziológia és az elméleti elektrokémia keretében vizsgáltak.
